2019-2020学年新教材高中化学 第一章 原子结构 元素周期律整合提升学案 鲁科版必修第二册.doc

章末整合提升一、元素周期表中的重要规律1最外层电子数规律(1)最外层电子数为1的元素：主族(a族)、副族(b族)、族部分元素等。(2)最外层电子数为2的元素：主族(a族)、副族(b、b、b、b族)、0族(he)、族(fe、co等)。(3)最外层电子数在37之间的元素一定是主族元素。(4)最外层电子数为8的元素：0族(he除外)。2数目规律(1)元素种数最多的是b族(32种)。(2)同周期a族与a族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期(短周期)相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。(3)同主族相邻元素的原子序数a、a族，下一周期元素的原子序数上一周期元素的原子序数上一周期元素的种数；aa族，下一周期元素的原子序数上一周期元素的原子序数下一周期元素的种数。具体如下表所示：a、a族aa族周期序数原子序数差周期序数原子序数差2、382、383、43、4184、5184、55、65、6326、7326、73.化合价规律(1)同周期元素主要化合价：最高化合价由1价7价(o、f除外，稀有气体元素化合价为0)递变、最低化合价由4价1价递变。(2)关系式：最高化合价|最低化合价|8；最高化合价主族序数最外层电子数(o、f除外)。(3)除族元素外，原子序数为奇(偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(偶)数。4分界线规律位于金属与非金属分界线右上方的元素为非金属元素，左下角为金属元素(h除外)。分界线附近的元素一般既有金属性，又有非金属性。5半径大小规律(1)原子半径：同主族从上到下逐渐增大；同周期从左到右逐渐减小(0族元素除外)。(2)离子半径：同主族同价离子从上到下逐渐增大；同周期阴离子半径大于阳离子半径；具有相同电子层结构的离子核电荷数越大，离子半径越小。(3)同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。【针对训练】12019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，w、x、y、z为短周期主族元素，w与x的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()a原子半径：wxb常温常压下，y单质为固态c气态氢化物热稳定性：zwdx的最高价氧化物的水化物是强碱解析：选d。由题中信息和图示可知w位于第2周期，x、y、z位于第3周期，结合w与x的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知x为al，w和z分别为n和p，y为si。原子半径：nal，a项正确；常温常压下，单质硅呈固态，b项正确；由非金属性：pn可知，气态氢化物热稳定性：ph3yxb最高价氧化物对应水化物的酸性：zyc原子半径：zyxd气态氢化物的稳定性：zyx解析：选d。x、y、z是3种短周期元素，x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则x有2个电子层，最外层电子数为6，故x为氧元素；x、y位于同一主族，故y为硫元素；y、z处于同一周期，z原子的核外电子数比y少1，则z原子的核外电子数为15，故z为磷元素。同周期元素自左而右非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：pso，即zyx，故a错误；非金属性：ps，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即zso，即zyx，故c错误；非金属性：pso，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：zyqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qqrd含t的盐中，t元素只能存在于阳离子中解析：选d。根据“t所处的周期序数与族序数相等”可推断t为铝元素，q、r、w依次为硅、氮和硫元素。r和q的最简单气态氢化物的热稳定性