高二化学1.5 有关化学方程式计算 教案 人教版151（过量计算）.ppt_第1页
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过量计算方程式的计算有关化学 阅读课本p21 23 掌握 过量计算题型的基本特征 基本解题步骤 两种反应物的量都已知 1 写出反应方程式 2a 3b c 2d 2 设估计过量的反应物与另一反应物完全反应所需量为x 解 设与amola完全反应的b的物质的量为x 3 根据方程式列比例式求x 23amolxx 1 5amol 4 比较b的已知量与x的值 判断过量 5 由不足量的反应物的量进行计算 练习1 用消石灰和硫酸铵各10g混合加热 将制得的氨气溶于水制成200ml氨水 求此氨水的物质的量浓度 解 设与10g nh4 2so4反应需ca oh 2的质量为x 生成nh3的物质的量为n nh4 2so4 ca oh 2 2nh3 2h2o caso4132g74g2mol10gxnx 5 6g 10g 故ca oh 2过量 n nh3 2mol 10g 132g 0 1515molc 氨水 0 1515mol 0 2l 0 7575mol l答 氨水的物质的量浓度为0 7575mol l 练习2 1 等物质的量的钠 镁 铝分别与足量盐酸反应产生h2的量的比值 2 各1mol的钠 镁 铝分别100ml1mol l盐酸反应产生的h2的量的比值 3 等质量的钠 镁 铝分别与足量的盐酸反应产生h2的量的比值 1 2 3 10 1 1 1 23 1 12 1 9 练习3 在含有35 8gna2co3和nahco3的溶液中加入700ml1mol l的盐酸 反应完全后可以生成8 96lco2 标况 问 1 其中过量 填物质名称 2 溶液中na2co3有 3 若在上述溶液中加入450ml1mol l的盐酸 反应完全后生成标况下co2l 盐酸 10 6g 7 84 练习4 18 4g由naoh和nahco3组成的固体混合物 在密闭容器中加热到约250 经充分反应后排出气体 冷却后称得剩余固体质量为16 6g 计算原混合物中naoh的质量分数 分析 1 nahco3 naoh na2co3 h2o 当以1 1反应后 若naoh过量 不再失重 反之有 2 2nahco3 na2co3 co2 h2o n naoh n nahco3 1 1 每124g失重 18g n naoh n nahco3 1 1 每124g失重 18g 练习4 18 4g由naoh和nahco3组成的固体混合物 在密闭容器中加热到约250 经充分反应后排出气体 冷却后称得剩余固体质量为16 6g 计算原混合物中naoh的质量分数 解 假设n naoh n nahco3 1 1 则18 4g混合物应失重 因18 4g 16 6g 1 8g 2 67g 故naoh过量 设nahco3的质量为xnahco3 na
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