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镁和铝 第三课时 氢氧化铝性质 合金 复习回顾氧化镁 氧化铝性质相比较有什么不同之处 氢氧化铝 氢氧化镁的性质相比较有什么不同之处 1 物理性质 白色胶状物质 具有一定的吸附作用 2 化学性质 铝三角 有关方程式 al3 oh al3 nh3 h2o alo2 h alo2 co2 al oh 3 h al oh 3 oh 有关系数比例关系 2 练习 现有1 65mol的h2so4 3 3mol的naoh及足量al 下列实验方法得到al oh 3的量最多的是 h oh a al al3 t m oh h b al alo2 t m h c al al3 oh t m al alo2 有关al oh 3的制备问题的讨论 1 由alcl3出发制al oh 3用哪种试剂较好 由naalo2出发呢 有关氢氧化铝的计算问题 例1 向100ml1mol lalcl3溶液中加入 molnaoh 生成沉淀3 9g 法一 一般方程式分析法 既 量的讨论 法二 图形分析法 法三 方程式直接配平法 alcl3中滴加naohnaalo2中滴加hclhcl中滴加naalo2naoh中滴加alcl3 有关al3 alo2 图形分析实例 例2 将一定量的mg al投入100ml 一定的物质的量浓度的hcl中 合金全部溶解 向所得溶液中滴加5mol l的naoh至过量 生成的沉淀的质量与加入naoh的体积的关系如图所示 求 1 合金中mg al的质量分别是多少 2 原hcl的物质的量浓度 20160 19 4 11 6 g ml 例3 根据已知条件作图向含等物质的量的mgcl2 alcl3溶液中滴加入naoh溶液 向明矾溶液中滴加ba oh 2溶液 例4 al2o3和mgo的混合物mg滴入1mol l的盐酸溶液500ml 反应完全后 再向其中滴入naoh溶液 生成的沉淀量和滴入的naoh的量的关系如图 1 写出相应的方程式 2 mg的含量 3 a b c的值 三 合金 定义 由两种或两种以上的金属 或金属和非金属 熔合而成的具有金属特性的物质 特点 合金的性质不是各成分金属性质的总和 合金的熔点 密度一般比各成分的金属低 合金的硬度一般比各成分的金属大 合金的化学性质也和各成分金属不同 最早的合金是 最常见 用量最大的合金是 青铜
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