高二化学乙炔炔烃性质及其用途课件.ppt

第四节乙炔炔烃 一 乙炔的分子结构 分子式 电子式 结构式 h c c h 结构简式 hc ch 平面结构 直线 c2h2 乙炔分子中碳碳叁键的键能比三个单键的键能要小 也比一个单键和一个双键键能之和小 因此乙炔分子中的碳碳叁键里的两个键容易断裂 二 乙炔的实验室制法 cac2 2h oh ca oh 2 c2h2 电石 cac2 和水 固 液 气 1 原理 2 药品 3 装置 1 为什么不用启普发生器制取乙炔 因为碳化钙与水反应剧烈 启普发生器不易控制反应 反应放出的热量较多 容易使启普发生器炸裂 反应的产物中还有糊状的ca oh 2 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部 或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙 使发生器失去作用 3 因电石中含有cas ca3p2等 也会与水反应 产生h2s ph3等气体 所以所制乙炔气体会有难闻的臭味 4 如何去除乙炔的臭味呢 请选择合适的装置和试剂 二 乙炔的物理性质 纯的乙炔是没有颜色 没有臭味的气体 密度是1 16克 升 比空气稍轻 微溶于水 易溶于有机溶剂 思考 根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体 三 乙炔的化学性质 1 氧化反应 a 点燃燃烧 2c2h2 5o2 4co2 2h2o 放出大量的热 温度达3000 c以上 用于气割气焊 b 被氧化剂氧化 使酸性kmno4溶液褪色 2 加成反应 a 与溴的加成 1 2 二溴乙烯 1 1 2 2 四溴乙烷 b 与h2 hcl等加成 请写出有关加成反应的化学方程式 ch2 ch2 ch ch h2 催化剂 ch2 ch2 h2 催化剂 ch3 ch3 ch2 chcl ch ch hcl 催化剂 nch2 ch cl 加温 加压 催化剂 ch2 ch cl n ch ch h2och3cho 制乙醛 催化剂 乙烯能聚合成聚乙烯 乙炔也能聚合吗 思考讨论 四 乙炔的用途 2 炔烃的通式 cnh2n 2 n 2 符合这个通式的却不一定是炔烃 炔烃1 概念 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 注意 1 随着分子里碳原子数的增加 溶沸点逐渐升高 相对密度逐渐增大 2 炔烃中碳原子小于5时 常温常压下为气态 其他的炔烃为液态或固态 3 炔烃的物理性质变化规律 4 炔烃的化学性质 1 氧化反应 燃烧 与酸性kmno4溶液反应 能使酸性kmno4溶液褪色 2 加成反应 3 加聚反应 使溴水褪色 课堂练习一 例1 描述 结构的下列叙述中 正确的是 a 除苯环外的其余碳原子有可能都在同一条直线上b 除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上c 12个碳原子不可能都在同一个平面上d 12个碳原子有可能都在同一个平面上 解析 判断原子共平面 共直线问题时 要根据题中已给的结构简式结合原子成键情况 及双键 三键 苯环的空间构型画出一定共平面或一定共直线的部分 再结合碳碳单键可以旋转进行判断 判断时必须注意 一定 可能 等条件要求 2 下列说法正确中 正确的是 a 符合通式cnh2n 2的有机物就是炔烃b 乙炔分子中