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电离平衡 第一节 第一课时 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 讨论 把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么 一定条件下能否电离 水溶液里或熔化状态能电离 电解质水溶液里或熔化状态不能电离 非电解质 为什么有的化合物能电离 有的化合物不能电离 为什么化合物中有的部位能电离 有的部位不能电离 化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起 离子键都能电离 但只有部分共价键能电离 水溶液中 离子键 部分共价键能电离 熔化状态下 离子键能电离 试分析 nahso4 na2co3 nh3 h2o等物质的电离情况 1 下列物质中是否含有离子 nacl晶体 熔融nacl naoh溶液 hcl气体 液态hcl 盐酸 蔗糖 c12h22o11 冰醋酸 sio2晶体 酒精 so3晶体 h2so4溶液 2 下列物质是否属于电解质 hno3 koh ba oh 2 kcl na2o na2o2nh4cl h2o so2 so3 nh3 cl2 cu 3 根据你的体会 理清共价化合物 离子化合物与电解质 非电解质之间的关系 理清酸 碱 盐 氧化物等跟电解质 非电解质之间的关系 强电解质 弱电解质 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质 其离子无分子化倾向 包括大多数盐类 强酸 强碱 在水溶液里部分电离成离子的电解质 其离子有分子化倾向 包括弱酸 如hac h2s 弱碱 如nh3 h2o 水 nacl na cl hach ac 强电解质和弱电解质 讨论 1 硫酸钡 氢氧化铁 氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质 2 nh3 nh3 h2o so2 h2so3分别属于弱电解质质还是强电解质 溶液的导电
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