酸碱中和滴定法.doc

酸碱中和滴定学案学习目标：1. 掌握酸碱中和滴定的实验原理、基本操作、终点判断等，学会溶液中离子浓度的定量分析方法。2. 在酸碱中和滴定的分组实验中学会交流与合作，初步培养科学探究能力和创新意识。3. 通过滴定过程中pH、温度变化等的曲线探讨滴定终点判断的方法，查明曲线变化的原因，培养宏观辨识和微观探析的化学核心素养。学习重点：酸碱中和滴定的基本操作、终点判断、数据处理和曲线分析学习过程:1、 微课学习：酸碱中和滴定的基本原理1. 定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)测定_的方法叫做酸碱中和滴定。2、依据：_ (写反应离子方程式） 在中和反应中，H、OH之间的物质的量关系是_，若用参加反应的c(H)、c(OH)来以及反应的酸碱的体积来表示，其关系式为_。3、关键：滴定终点的判断中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好完全反应的时刻)，其方法是_，常选用的指示剂是_或_， 不用石蕊试液的原因是_。4、仪器：锥形瓶和滴定管 酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。滴定管分为两种：_滴定管和_滴定管，酸式滴定管可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸等。碱式滴定管可盛放碱性溶液，不能盛放强氧化性溶液。滴定管上端都标有_、_、_；滴定管的0刻度在 端。滴定管的精确读数读到 。2、 自主实验：酸碱中和滴定的基本操作1、滴定前a. 洗涤检漏(用蒸馏水洗涤并检验活塞是否漏液)b. 润洗（向滴定管中加入待盛液，倾斜滴定管，转动使润湿整个内壁，润洗2-3次）c. 装溶液（用指定的小烧杯向滴定管中加液，加到0刻度以上，加酸和加碱的小烧杯不可混用）d.赶气泡调液面（酸式滴定管:打开酸式滴定管活塞快速放液赶走尖端处的气泡，调整盐酸凹液面的起始刻度到0刻度。碱式滴定管：弯曲橡胶管，挤压玻璃球赶走气泡，然后调整氢氧化钠的凹液面起始刻度到0刻度）思考:调整到0刻度以下可以吗？2、滴定中用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸取 15.00 mL盐酸。 (手动控制酸式滴定管的活塞，从0.00放液放到15.00ml，液体放到锥形瓶中)加3滴指示剂。（用甲基橙做指示剂时，锥形瓶中的溶液变红色；用酚酞做指示剂时，锥形瓶中溶液无色）滴定（一手控制碱式滴定管的活塞加NaOH溶液，一手摇动锥形瓶，滴加时先快后慢，接近终点时逐滴加入（注意：c(NaOH)=0.1000mol/L,c(HCl)约为0.1 mol/L ）。用甲基橙做指示剂时，加入一滴NaOH溶液，锥形瓶中液体恰好由橙色变为黄色。用酚酞做指示剂时，加入一滴NaOH溶液，锥形瓶中液体恰好由无色变为粉红。记录碱式滴定管的终了读数。完成下列表格。）标准NaOH溶液（c=0.1000mol/L）滴定待测盐酸（v=15.00mL）滴定前 /mL滴定终点/mL消耗V(NaOH)/mL待测c(HCl)/molL-1评价：各小组实验数据差别大吗？思考：指示剂判断的终点和理论的终点一致吗？3、 演示实验：酸碱中和滴定曲线绘制pH1、盐酸滴定NaOH溶液过程中pH随盐酸体积变化图像=变化规律：滴定终点：体积算一算：c(HCl)=c(NaOH)=0.1mol/L，V(NaOH)=20.00mL时相对于滴定终点，多滴了一滴盐酸和少滴了一滴盐酸溶液的pH分别是多少？温度体积2、 盐酸滴定NaOH溶液过程中pH随盐酸体积变化图像想一想：实际操作中，可以借助温度判断酸碱中和滴定的终点吗？比较分析：你会用哪种方法判断滴定终点呢？课堂小结：本节课你都有哪些收获？四、应用练习：中和滴定曲线的分析1.室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 mol/LBb点c(H+)c(OH-)Cc点是盐酸滴定氨水的终点Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热2.室温下，将0.10 molL1盐酸滴入20.00 mL 0.10molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH- lg