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水的电离 甘肃金塔中学海霞 教学重点 1 水的离子积的应用 2 影响水的电离平衡的因素 教学难点 水的离子积的应用 一 水的电离 水是一种极弱的电解质 电离方程式可表示为 h2o h2oh3o oh 或h2oh oh 水总是电离出等量的h 和oh 在25 时 h oh 1 10 7mol l 1 二 水的离子积kw 常温下 在纯水以及水溶液中 都存在着 kw h oh 1 10 14 特别提示 此时的 h 和 oh 是溶液中的总量 kw的大小只与温度有关 25 时 kw 1 10 14 100 时 kw 1 10 12 kw的应用 根据溶液中的 h 求溶液中的 oh 反之亦然 引伸 其他体系中也存在着类似的关系 三 影响水的电离平衡移动的因素 讨论2 改变温度 讨论3 直接增大 h 在h2oh oh 平衡中 加入 增大 h 则平衡向 移动 水 水的电离被 由于水的电离平衡仍然存在 kw 则 oh 必然会 讨论4 直接增大 oh 在h2oh oh 平衡中 加入 增大 oh 则平衡向 移动 水 水的电离被 由于水的电离平衡仍然存在 kw 则 h 必然会 小结 1 在纯水中分别加入等量的h 和oh 时 能同等程度地抑制水的电离 并使水电离出的 h 和 oh 均小于10 7mol l 1 2 如果一个溶液中的 水小于纯水 即水的电离被抑制 表明既可以是加入酸或某些酸式盐 也可以是加入碱 则该溶液既可以显酸性也可以显碱性 讨论5 减少 h 加入 盐 其 水解消耗水电离出的 而 水的电离 使 水 并使水电离出的 oh 10 7mol l 1而使溶液显碱性 如co32 s2 alo2 ch3coo po43 以及hco3 hpo42 hs 等 kw 讨论6 减少 oh 加入 盐 其 水解消耗水电离出的 促进水的电离 使 水 并使水电离出的 h 10 7mol l 1而使溶液显酸性 如nh4 fe3 cu2 al3 等 kw 小结 1 加入能水解的盐后 水一定增大 2 如果溶液中 水大于纯水 则可以推断该溶液中存在能水解的离子 练习11 练习12 说明 1 nahso4相当于一元强酸 2 nah2po4 nahso3的水溶液呈弱酸性 3 nahco3等弱酸酸式盐的水溶液呈弱碱性 加入强酸 增大 oh 增大 h 减小 h 加入强碱弱酸盐 减小 oh 加入强酸弱碱盐 升高温度 降低温度 加入强酸及中强
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