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第四章电化学基础 第一节原电池 复习回忆 判断以下哪些是原电池 是 是 一 形成原电池的几个条件是 本质和核心 发生自发氧化还原反应 1 两个活泼性不同的电极 2 电解质溶液 3 形成闭合回路 该装置 把化学能转变成电能 kcl 实验探究 由盐桥连接的两溶液保持电中性 两个烧杯中的溶液连成一个通路 导线的作用是传递电子 沟通外电路 而盐桥的作用则是沟通内电路 写出其电极反应式 cuso4 feso4 fe cu 该原电池反应原理 电极反应式和总方程式 思考讨论 1 根据氧化还原反应电子转移判断电极反应 2 根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液 逆向思维 利用刚才fe cu2 fe2 cu 设计一个原电池 cu fe cuso4 feso4 化合价升高失2e 化合价降低得2e 思考讨论 利用此氧化还原反应来设计原电池 写出电极反应式 并画出装置图 cu 2fecl3 cucl2 2fecl2 化合价降低得2e cu 2fe3 cu2 2fe2 化合价升高失2e cu c cucl2 fecl3 装置图 离子方程式cu 2fe3 cu2 2fe2 cu 2agno3 cu no3 2 2ag 化合价升高失2e 化合价降低得2e 电极 负极是cu 正极可以是ag或c等 电极反应式 负极 cu 2e cu2 正极 2ag 2e 2ag 电解液 agno3或者 cu no3 2 agno3 思考讨论 利用该反应设计原电池 总结 1 复习回忆了原电池的形成 2 进一步了解原电池的
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