高二化学选修四 第三章 盐类的水解 错难题.doc

高二化学 选修四 第三章水溶液中的离子平衡 错难题1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的 答案：C c（H+）c（OH-）的操作是（ ） A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体2. 室温时，将xmLPHa的稀，NaOH 答案：D 溶液与ymLPHb的稀盐酸充分反应。 下列关于反应后溶液PH的判断，正 确的是（ ） A.若xy 且ab14 则PH7 B.若10xy 且ab13 则PH7 C.若axby 且ab13 则PH7 D.若x10y 且ab14 则PH73. pH2的两种一元酸x和y，体积均 答案：C 为100 ml，稀释过程中pH与溶液体积 的关系如下图所示。分别滴加NaOH 溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH 溶液的体积为Vx、Vy，则 ( ) Ax为弱酸，VxVy Cy为弱酸，VxVy4.某温度（t）时，Kw=110-13 答案：（1）10:1 Na+SO2-4H+=OH- 若将此温度下PH11的苛性钠溶液 （2）9:2 H+SO2-4Na+OH- aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混 合后溶液体积的微小变化忽略不计）， 试通过计算填写以下不同情况时两溶 液的体积比：（1） 若所得混合液为中性，则a：b= 此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的 顺序是 （2） 若所得混合液的pH=2，则a：b= 此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的 顺序是 5.25时，若体积为Va、PHa的某一元 答案：（1）否 b6 为酸性 强酸与体积为Vb、PHb的某一元强碱 （2）否 此时通过计算可得不 混合，恰好中和，且已知VaVb和 符合VaVb a0.5b。（1） a值可否等于3_理由是_ (3) 7/2a14/3（2） a值可否等于5_理由是_（3） a的取值范围是_6. 以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH 答案：B 溶液进行中和滴定实验。数据记录如下表： 解析：敞口隔夜放置，NaOH与项目待测液消耗标准盐酸（0.1 molL-1）的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液+10 mLH2O 10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL CO2反应生成Na2CO3， 以酚酞为指示剂 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 故V3无意义，A、C项错误； 多次重复实验，应取平均值， D项错误。该新制的NaOH溶液的浓度c(NaOH)合理的是（）A.c(NaOH)=0.10(V1+V2+V3)/(320) molL-1B.c(NaOH)=0.10(V1+V2)/(220) molL-1C.c(NaOH)=0.10(V1+V3)/(220) molL-1D.c(NaOH)=0.10V1/20 molL-17.乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学 答案：（1）溶液由无色变为紫探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值。 色且半分钟内不褪色草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液 （2）2 偏大 偏小进行滴定：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO28H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL水溶液为待测液。 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入 适量的稀H2SO4 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液 进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；（1） 本实验滴定达到终点的标志可以是 （2） 通过上述数据，计算出x= 若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此 测得的x值会 （填“偏大”、“偏小” 或“不变”，下同）。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致 浓度变小，则由此测得的x值会 。8.25时，在某物质的溶液中，由水电离的 答案：AD C（H）1.010-mmolL-1，下列说法正 确的是（ ） A.a7时，水的电离一定受到促进 B.a7时，水的电离一定受到促进 C.a7时，溶液的PH一定为a D.a7时，溶液的PH可能为a9. 下列说法正确的是（ ） 答案：C A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电 C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质10. 有两种一元酸的钠盐溶液，其物质的量 答案：B 浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通 入适量CO2，发生的反应为NaR+CO2+H2O HR+NaHCO3、2NaR+CO2+H2O2HR+Na2CO3 则HR和HR的酸性强弱比较，正确的是（） A.HR较弱 B.HR较弱 C.两者相差不大 D.无法比较11. 常温下，在0.1molL-1CH3COOH溶液和 答案：A 0.1molL-1NaOH溶液中，水的电离程度（） A.前者大 B.后者大 C.一样大12. 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和 答案：B 醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图 解析：投入相等量的钠， 中比较符合反应事实的曲线是（ ） 生成的氢气体积相等， 13. 用0.1molL-1NaOH标准溶液滴定100mL0.1 答案：C molL-1盐酸时，如果滴定误差在0.1以内， 反应完毕，溶液的PH范围为（ ） A.6.97.1 B.3.310.7 C.4.39.7 D.6814. 常温时，向pH2的硫酸中加入等体积的 答案：CD 下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色， 解析：A混合后为中性不显红色 该溶液可能是 （ ） B氨水为弱碱，混合后 ApH12的Ba(OH)2 BpH12的氨水 显碱性，不为红色 C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl2 C混合后反应剩余的c（H+） （0.01-0.005）/20.5 0.005mol/L PH等于2.6 D混合后氢离子不变c(H+) 10-2/20.510-2mol/L PH等于2.3 甲基橙出现红色，PH3.1 选CD15. 中和V1LPH4的醋酸与中和V2LPH3的 答案：B 醋酸所用的1molL-1的NaOH溶液体积相同 可推知（ ） A.V1V2 B.V110V2 C.10V1V2 D.9V1V2 16. pH2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL， 答案：D 分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积 解析：弱酸溶液浓度越大电 （V）的关系如下图所示，则下列说法 离度越小。 不正确的是 （ ） A、X是强酸，Y和Z是弱酸 B、原溶液的浓度大小为c(Z)c(Y)c(X) C、原溶液的电离度大小为（X）（Y）（Z） D、原溶液都是稀溶液17. 配制一定物质的量浓度的NaOH标准溶液，用于 答案：BC 测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测 盐酸浓度偏低的是（ ） A.所用烧碱已部分潮解 B.NaOH溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶 定容 C.定容后，溶液液面最高点与刻度线在同一水平面 D.向容量瓶中一次性转移NaOH溶液18.用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3 答案：A 的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中 加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成 BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作 指示剂），下列有关实验的说法正确的是（ ） A向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸 不会影响NaOH含量的测定 B滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处 才达到滴定终点，则不会影响计算结 C若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小 D可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀， 直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生19.某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数 答案：（1）b、d 进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸 （2）24.000.3023.70 作用的杂质)： 92.49% A在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL 解析：（1）a会使所配NaOH 烧碱溶液； 溶液的浓度偏大，质量分数 B用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶 偏高；b会使所称药品小于 中，并滴几滴甲基橙指示剂； 10.5 g，质量分数偏低； C在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯 c会使V(H2SO4)偏大， 中用蒸馏水溶解； 质量分数偏大； D将物质的量浓度为1.00 molL1的标准硫酸 d会使V(H2SO4)偏小，溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开 质量分数偏小始时的读数； （2）c(NaOH)E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色 为止，记下读数。 (1)E步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ 1.896 molL1(2)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的 烧碱样品中NaOH 是_。 的质量分数为 aA步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量 瓶中定容 92.49 bC步操作中，称量药品时，砝码放在左盘， NaOH放在右盘 cD步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液 前未用标准液润洗 d读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时 俯视读数(3) 硫酸的初读数和末读数如图所示。 末读数为_mL，初读数为_mL， 用量为_mL。按滴定所得数据来计算出的 烧碱样品中NaOH的质量分数为_。20. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中 答案：（1）B 存在下列平衡： （2）Cl-Cl2H2OH+Cl-HClO、HClO H+ClO-，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大， 可加入下列哪种物质_。ASO2BNaHCO3CHClDNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水 收集Cl2的理由是_21.现有0.1molL-1醋酸溶液 0.1molL-1盐酸 答案：B C(H+)为0.1mol/L的醋酸溶液，分别加水稀释， 使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的 有关说法错误的是（ ）A.稀释前，溶液pH：= B.稀释后，溶液pH：=C稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：= D稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：=22. 有0.006醋酸溶液，其电离度为10，假设溶液 答案：CD的密度为1g/mL，则下列结论正确的是（ ） 解析：设m1000g A. H+10-3mol/L m（CH3COOH）0.06gB. OH-10-9mol/L n（CH3COOH）0.06/600.0001molC. pH4 c(H+)10-4molD. 溶液中由水电离的H+10-10mol/ L 注意D为由水电离的23. 将0.04L 0.20mol/L盐酸与0.05L 0.30oml/L 答案： 氨水混合，求溶液的pH_24. 物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离的c(H+) 答案：C 由大到小的顺序是（ ） 解析：电离生成H+抑制电离NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 电离生成的HCO3-水解A. B. 促进电离C. D. 电离生成的CO32-水解 促进电离 电离产物对于水解没有影响 25. 同物质的量浓度的下列铵盐中c（NH4+）最大的是（） 答案：BA. NH4HCO3 B.NH4HSO4 解析：AD双水解互相促进C.NH4NO3 D.CH3COONH4 C正常水解无影响 B中电离生成的H+对于NH4+ 的水解产生抑制的作用26.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子 答案：A 则下列描述正确的是（ ） 解析：B生成CH3COONa呈碱性A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液 C应为c(Na)c(CH3COO) 等体积混合而成 D根据电荷守恒B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液 c(CH3COO)+c(OH-) 和CH3COOH溶液混合而成 =c(Na)+c(NH4)+c(H+)C. 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为 所以要根据溶液的酸碱性判断 c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) c(CH3COO)和c(Na)、c(NH4)之和D. 加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于 的相对大小 c(Na)、c(NH4)之和27. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质 答案：A 的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中 解析：NaA水解多A对D错 下列排序正确的是（ ） BC均应为c(A-)、c(B-)A c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) 在最前面B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) 28.25时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3 答案：C 溶液中，下列判断不正确的是（ ）A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. c(OH-)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度 c（CO32）均增大29. A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中 答案：NaOHNaNO2 HNO3 的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶 NH4NO3 液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B 可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶 液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离 程度相同浓度时，B1溶液中水的电离程度 小于B2溶液中水的电离程度。 写出化学式A1_，A2_ B1_，B2_30. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积 答案：（1）大于 混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得 C(A-)C（Na+）C（H+)C(OH-)实验编号HA的浓度/（molL-1）NaOH的浓度/（molL-1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.10.1pH7 溶液的pH如下表： （2）10-5-10-9 10-9 解析：（1） （2）电子守恒： Na+-A-OH-H+10-5-10-9 质子守恒： OH-HAH+10-9（1） 从组实验结果分析，说明HA的电离程度_ NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”） 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（2） 写出该混合溶液中下列算式的精确结果 （不能近似计算）c(Na+)-c(A-)=_mol/L c(OH-)-c(HA)=_mol/L31. 等物质的量浓度的下列五种溶液， 答案：D CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3 解析：为双水解促进 Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列 为强电解质抑制 正确的是（ ） 为弱电解质少抑制A B. 产生的氢氧根多抑制多C D. _32. 常温下，如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L 答案：（1） 的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）,混合 （2） 后溶液PH=8.