2020届高三化学上学期10月联考试题.doc

2020届高三化学上学期10月联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相时原子质量：h1 li7 b11 c12 n14 o16 na23 cl35.5 ca40 hg201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.木草纲日对轻粉(hg2cl2)的制法作如下记载：“用水银两，白矾(明矾)二两。食盐一两。同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是a.制备过程中未发生氧化还原反应 b.制备过程中发生了物质的升华c.反应过程中一定没有氧气参与 d.该记载中，hg2cl2产率为80%2.下列实验现象或事实能用对应化学方程式解释说明的是3.下列有关实验现象的描述正确的是a.将新切的钠块投入盛有cuso4溶液的烧杯中，产生紫红色沉淀b.向无色kalo2液中通入足量氨气，产生白色沉淀c.向试管底部有铜粉的cu(no3)2溶液中加入盐酸，铜粉逐渐溶解d.将no2与so2气体混合，红棕色消失并产生淡黄色固体4.三丙烯酸甘油的结构如图所示。下列有关说法错误的是a.该物质属于油脂 b.能使酸性kmno4溶液褪色c.能水解生成丙三醇 d.能发生加成聚合反应5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是a.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入naoh溶液振荡，再用分液漏斗分液b.制取并收集no：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体c.配制fe(no3)2溶液：将fe(no3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释d.除去mgcl2溶液中少量fe3：向其中加入足量mgco3，充分搅拌后过滤6.在制备氢氧化亚铁的实验过程中，下列药品选择及操作均正确的是7.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是a.常温下ph7的溶液：ca2、fe3、cl、no3b.能使紫色石蕊变蓝的溶液：na、k、clo、s2c.能溶解caco3产生co2的溶液：mg2、cu2、cl、no3d.能与al反应产生h2的溶液：k、nh4、no3、ch3coo8.回收废水中的碘(含i2、i)制ki的种实验流程如下：下列说法正确的是a.步骤中可用na2so4代替na2so3b.步骤中可直接用水吸收产生的尾气c.步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1d.步骤中温度越高，反应物h2o2的利用率也越高9.设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a.在标准状况下，78.0 g 苯中含有碳碳双键的数目为3nab.在标准状况下，2.24 l chcl3中所含碳氢键的数目为0.1nac.在标准状况下，22.4 l nh3被o2完全氧化为no时，转移电子的数目为5nad.向1 l 1 moll1 (ch3coo)2ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中ch3coo数目为na10.已知苯及苯与不同比例h2的加成产物的相对能量关系如图所示。假定h2的相对能量为0，下列有关说法错误的是a.据图可判定，相同条件下，苯比环己二烯稳定b.反应的h111 kjmol1c.反应(1)的ah740 kjmol1d.图中数据可说明苯中碳碳间不存在单、双键交替结构11.w、x、y、z为短周期主族元素，t、u、p、v依次是它们的单质，n、q、r为四种元素中的两种或三种组成的化合物，它们之间的转化如图所示。已知u固体能与冷水剧烈反应，q能使品红溶液褪色，r的焰色反应显黄色。下列说法正确的是a.y与w同主族，与x、z同周期b.原子半径：wxyksp(agbr)b.ksp(agcl)的数量级为105c.原混合溶液中a0.08，b0.05d曲线a在m点后继续滴加agno3溶液，溶液中增大二、非选择题：共58分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题，考生根据要求作答。()必考题：共43分。15.(14分)以废催化剂(含zno、cuo、cu2o、cu等)为原料制备氧化锌及铜粉的实验流程如下：回答下列问题：(1)“转炉”中在温度不变时，为提高废催化剂氧化速率并氧化完全，可采取的措施是 ；“转炉”中cu2o、cu均转化为cuo，写出cu2o转化为cuo的化学方程式： 。(2)“氨浸”时，采用室温下浸取，其目的是 ，其中zno被浸取的化学方程式为 。(3)“置换”时，为使锌粉不过量或不过量太多，可采取的措施是 ；置换反应的离子方程式为 。(4)“蒸氨”反应的化学方程式为 ；由碱式碳酸锌制备活性氧化锌的方法是 。16.(15分)某校同学设计实验用na2s2o5，hcoona混合液与以so2反应制备na2s2o4(保险粉)，实验装置(夹持及加热装置已略去)如下：回答下列问题：(1)a中发生反应的化学方程式为 。(2)b用于除杂，其中盛放的试剂为 。(3)c中多孔球泡的作用有 ；c中生成na2s2o4的化学方程式为 (hcoo转化为co2)。(4)利用如图装置检验c的尾气中含有co2，d、e、f中盛放的试剂依次为 、 、 。(5)要从c的反应液中获得na2s2o42h2o晶体，需进行的操作有 ，过滤、水洗、乙醇洗、真空干燥。(6)向盛有少量na2s2o4溶液的试管中滴入稀盐酸产生刺激性气味的气体和淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为 。17.(14分)在刚性密闭容器中，投料浓度比c(co2)，c(h2)1：1，在催化剂作用下进行如下反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，在710和670时co2转化率随时间变化如图所示。回答下列问题：(1)图中表示670时反应曲线的是 (填“a”或“b”)，该反应为 (填“吸热反应”或“放热反应”)。(2)判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。a.容器中压强不变 b.混合气体密度不变c.v正(h2)v逆(h2o) d.混合气体中c(co)不变(3)在投料比一定的前提下，要提高co2平衡转化率，可采取的措施有 、 。(4)710时h2的平衡转化率 %，平衡常数k710 (保留2位小数)。(5)上述反应中，正反应速率为v正k正x(co2) x(h2)，逆反应速率为v逆k逆x(co)x(h2o)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数，则k逆 (以平衡常数k和k正表示)；图中m点处， (保留1位小数)。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.选修3：物质结构与性质(15分)铁、铜是日常生活中最常见的金属材料。铁和铜能形成fe(h2nconh2)6(no3)3、fe(co)5、cu(nh3)4so4等多种配合物。回答下列问题：(1)基态fe原子的价电子排布式为 ，与no3互为等电子体的分子为 (填化学式)。(2)尿素(h2nconh2)分子中c、n原子的杂化方式依次为； ；c、n、o三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。(3)fe(co)5中，co作配体时配位原子是c而不是o，其原因是 。(4)cu(nh3)4so4中阴离子的空间构型是 ，nh3和ph3空间结构相似，nh3的键角略大于ph3，从原子结构角度解释其原因是 。(5)氮和铜形成的一种二元化合物具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。n的配位数为 ，此化合物化学式为 ，其密度为 gcm3(na为阿伏加德罗常数的值)。19.选修5：有机化学基础(15分)化合物g是种药物合成中间体，其合成路线如下：已知a分子中只含有一种官能团且能与nahco3反应生成co2。回答下列问题：(1)a的化学名称是 。(2)c中的官能团名称是 。(3)d生成e的反应类型是 。(4)f的结构简式是 。(5)a与乙二醇在催化剂