2020版高中化学 课时分层作业19 原电池 新人教版选修4.doc

课时分层作业(十九) (建议用时：40分钟)基础达标练1下列关于原电池的叙述正确的是()a构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属b原电池是将化学能转变为电能的装置c原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原d原电池工作时，电流的方向是从负极到正极ba项，构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属(如石墨棒)和金属，错误；b项，原电池是将化学能转变为电能的装置，正确；c项，在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，错误；d项，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，错误。2可以将反应znbr2=znbr2设计成原电池，下列4个电极反应：br22e=2br2br2e=br2zn2e=zn2 zn22e=zn其中分别表示放电时负极和正极反应的是()a和 b和c和 d和c放电时负极为zn，失电子被氧化，正极为br2，得电子被还原。 3如图所示的原电池装置，x、y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()a外电路的电流方向为x外电路yb若两电极分别为zn和碳棒，则x为碳棒，y为znc若两电极都是金属，则它们的活动性为xydx极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应c由图可知，电子的流动方向是x外电路y，则电流的方向就为y外电路x；x为原电池的负极，y为正极，x的活动性比y的强；x极应发生氧化反应，y极应发生还原反应。所以，a、b、d错误，c正确。4图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示() 图1图2a铜棒的质量bc(zn2)cc(h) dc(so)c该装置构成原电池，zn是负极，cu是正极。a.在正极cu上溶液中的h获得电子变为氢气，cu棒的质量不变，错误；b.由于zn是负极，不断发生反应zn2e=zn2，所以溶液中c(zn2)增大，错误；c.由于反应不断消耗h，所以溶液的c(h)逐渐降低，正确；d.so不参加反应，其浓度不变，错误。5m、n、p、e四种金属：mn2=nm2m、p用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，m表面有大量气泡产生n、e用导线连接放入e的硫酸盐溶液中，电极反应为e22e=e，n2e=n2。四种金属的还原性由强到弱的顺序是()ap、m、n、e be、n、m、pcp、n、m、e de、p、m、na由知，金属活动性mn；m、p用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，m表面产生气泡，m做原电池正极，活动性pm；n、e构成的原电池n做负极，活动性ne。6a、b、c、d四种金属按下表中的装置图进行实验。装置现象a不断溶解生成二价离子c的质量增加a上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应是_。(2)装置乙中正极的电极反应是_。(3)装置丙中溶液的ph_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。解析甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中a不断溶解，则a为负极、b为正极，活动性ab；乙中c的质量增加，即析出cu，则b为负极，活动性bc；丙中a上有气泡即h2产生，则a为正极，活动性da，随着h的消耗，溶液ph逐渐变大。答案(1)a2e=a2(2)cu22e=cu(3)变大(4)dabc能力提升练7将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少许胆矾晶体，下列各图表示产生氢气的体积v(l)与时间t(min)的关系正确的是()a向a中加入少许胆矾晶体，则有zncu2=cuzn2，消耗一部分zn，所以产生h2的量较少，但生成的cu附于zn上又组成铜锌原电池，加快反应速率，因此曲线a的斜率大于曲线b的斜率。8原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()a由al、cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为al3e=al3b由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为al3e4oh=alo2h2oc由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式为cu2e=cu2d由al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为cu2e=cu2cfe、cu、fecl3溶液组成的原电池的负极反应为fe2e=fe2。9原电池是化学对人类的一项重大贡献。(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_。a和b用导线连接，cu极为原电池_极(填“正”或“负”)，zn极发生_(填“氧化”或“还原”)反应。a和b用导线连接，zn片上发生的电极反应：_，cu片上发生的电极反应：_。(2)若a和b相连接，导线上转移0.2 mol电子时，理论上zn片质量减轻_g。解析(1)a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子方程式为zn2h=zn2h2；a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上发生还原反应；锌作负极发生氧化反应；a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，发生还原反应，电极反应式为2h2e=h2；锌作负极发生氧化反应，电极反应式为zn2e=zn2。(2)锌片减少的质量65 gmol16.5 g。答案(1)zn2h=zn2h2正氧化zn2e=zn22h2e=h