2020版高中化学 课时分层作业14 酸碱中和滴定 新人教版选修4.doc

课时分层作业(十四) (建议用时：40分钟)基础达标练1滴定实验时，必须要按以下要求做的是 ()a锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干b酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗c待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中d滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上ba项，锥形瓶洗净后无需烘干；c项，标准液也可以放在锥形瓶中，用待测液滴定；d项，开始读数时，凹液面最低点应在“0”刻度以下。2如图表示50 ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是()aa mlb(50a)mlc一定大于a mld一定大于(50a)mld滴定管尖嘴部分无刻度，滴定管中液体大于(50a) ml。3准确移取20.00 ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 moll1naoh溶液滴定。下列说法正确的是()a滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定b随着naoh溶液滴入，锥形瓶中溶液ph由小变大c用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小ba.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入naoh溶液进行滴定。b.随着naoh溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(h)越来越小，故ph由小变大。c.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。d.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准naoh溶液量偏多，使测定结果偏大。4下列有关叙述正确的是()a下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管b在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管c滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡d滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化ca选项中所指滴定管是碱式滴定管；b选项中应右手操作锥形瓶，左手操作滴定管；d选项，滴定过程中两眼应观察锥形瓶内颜色变化。5用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，从下表中选出正确的选项是 ()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石蕊甲b酸碱酚酞甲c碱酸甲基橙乙d酸碱酚酞乙d酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，a错误；酸式滴定管不能盛放碱液，b错误；应用甲(酸式滴定管)盛装酸溶液，c错误。6下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n ml，乙同学仰视读数为x ml，丙同学俯视读数为y ml。若xny，则该仪器是()a酸式滴定管b量筒c容量瓶 d碱式滴定管a仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。又因为盛放的高锰酸钾溶液具有强氧化性，故应是酸式滴定管。7现用0.10 moll1hcl溶液滴定10 ml 0.05 moll1naoh溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()a10 ml b5 mlc大于5 ml d小于5 mlc用0.10 moll1hcl溶液滴定10 ml 0.05 moll1naoh溶液正好需5 ml hcl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 moll1，中和naoh所需体积大于5 ml。8用1.0 moll1 naoh溶液中和某浓度硫酸溶液时，其ph和所加naoh溶液的体积v关系如图所示。原硫酸物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是()a1 moll1 60 ml b0.5 moll1 80 mlc0.5 moll1 60 ml d1 moll1 80 mlb由图可知起始ph0，c(h)1 moll1，c(h2so4)0.5 moll1，完全中和消耗naoh溶液40 ml；v(h2so4)0.04 l40 ml，总体积(4040)ml80 ml。9下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测naoh溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25 ml待测naoh溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()a(4)(6)(7) b(1)(5)(6)(7)c(3)(5)(7) d(1)(3)(5)(7)d操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊试剂作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。能力提升练10用0.01 moll1硫酸滴定0.01 moll1 naoh溶液，中和后加水至100 ml。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴硫酸；少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 ml)。则和中c(h)之比是 ()a5103 b104c50 d10b多加了1滴硫酸时，溶液呈酸性，则c(h)1105 moll1；少加了1滴硫酸时，则naoh剩余的物质的量为0.05 ml h2so4所少中和的那部分，溶液呈碱性，c(oh)1105 moll1，c(h) moll11109 moll1，所以和中c(h)之比为104。 11如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()a盐酸的物质的量浓度为1 mol/lbp点时恰好完全反应，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂b由滴定起始时ph1可知盐酸的浓度为0.1 mol/l，a错；曲线a起始时溶液ph1，可知是naoh溶液滴定盐酸的曲线，c错误；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂，d错误。12氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 moll1酸性kmno4溶液和未知浓度的无色nahso3溶液。反应的离子方程式为2mno5hsoh=2mn25so3h2o。请完成下列问题：(1)实验中不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性kmno4溶液，原因是_。(2)本实验_(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是_。(3)滴定前平视液面，刻度为a ml，滴定后俯视液面，刻度为b ml，则(ba)ml比实际消耗kmno4溶液的体积_(填“大”或“小”)，根据(ba)ml计算得到的待测液浓度比实际浓度_(填“高”或“低”)。解析(1)由于酸性kmno4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装酸性kmno4溶液。(2)mno为紫色，mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(3)滴定后俯视液面，所读kmno4溶液体积偏小，故所测待测液浓度比实际浓度低。答案(1)碱酸性kmno4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管(2)不需要mnomn2时紫色褪去，滴定终点时溶液呈浅红色，现象明显(3)小低13烟道气中的nox是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。将v l气样通入适量酸化的h2o2溶液中，使nox完全被氧化成no，加水稀释至100.00 ml。量取20.00 ml该溶液，加入v1 ml c1 moll1 feso4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 moll1 k2cr2o7标准溶液滴定剩余的fe2，终点时消耗v2 ml。(1)no被h2o2氧化为no的离子方程式为_。(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。(3)滴定过程中发生下列反应：3fe2no4h=no3fe32h2ocr2o6fe214h=2cr36fe37h2o则气样中nox折合成no2的含量为_mgm3。(4)判断下列情况对nox含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若缺少采样步骤，会使测定结果_。若feso4标准溶液部分变质，会使测定结果_。解析(1)no被h2o2氧化为no，则h2o2被还原为h2o，配平离子方程式为2no3h2o2=2no2h2h2o。(2)k2cr2o7标准溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管下端的橡胶部分，因此滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、酸式滴定管。(3)根据滴定原理，可得原溶液中的no消耗的n(fe2)c1 moll1v1103 lc2 moll1v2103 l65(c1v16c2v2)103 mol，则n(no)n(fe2)(c1v16c2v2)103 mol，故气样中n