2020高考化学考前仿真冲刺卷（六）.doc

2020高考化学考前仿真冲刺卷（六）1本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。2可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23al27s32cl35.5k39fe56cu64i127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是()a瓷器属于硅酸盐产品，china一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡”的形象b“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化c“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物d制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料答案：a解析：瓷器是硅酸盐产品，我国是瓷器故乡，china一词又指“瓷器”，a项正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，是青蒿素的萃取过程，属于物理变化，b项错误；丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，c项错误；碳纤维复合材料是无机非金属材料，d项错误。8钨是高熔点金属，工业上用主要成分为fewo4和mnwo4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是()a将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率b共熔过程中空气的作用是氧化fe()和mn()c操作是过滤、洗涤、干燥，h2wo4难溶于水且不稳定d在高温下wo3被氧化成w答案：d解析：将固体反应物粉碎可以增加反应物的接触面积，能提高反应速率，故a正确；通过流程图可知，纯碱、空气、fewo4和mnwo4共熔发生反应，使fe()和mn()转化为难溶的fe2o3和mno2，进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去，故b正确；na2wo4溶液中加入硫酸发生复分解反应，生成难溶于水的h2wo4，经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的h2wo4，加热使其分解为wo3，故c正确；在高温下h2与wo3反应生成w和h2o，从元素价态变化来看，wo3为氧化剂，被还原，故d错误。9用电石(主要成分是cac2，含杂质cas、ca3p2等)与水反应制备难溶于水的c2h2，反应为cac2(s)2h2o(l)=ca(oh)2(s)c2h2(g)hbcb简单离子半径大小：dcce的一种氧化物和a的单质在高温下能反应dg的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物答案：c解析：通过原子半径和原子序数的关系图，很容易就看出a是c元素、b是n元素、c是o元素，d是al元素、e是si元素、g是s元素。因非金属性：abc，故最简单氢化物的热稳定性：abc，故a错误；d的简单离子为al3，c的简单离子为o2，二者核外电子层结构相同，故半径大小：r(al3)r(o2)，b错误；sio2和碳单质在高温下发生置换反应生成si和co，故c正确；g的最高价氧化物对应的水化物是h2so4，h2so4是共价化合物，故d错误。12如图是模拟“间接电化学氧化”的基本原理进行废水中有机物处理的示意图，密封废水处理池中是硫酸酸化的甲醇废水及coso4溶液，下列说法不正确的是()a甲电极是正极，pt电极上发生氧化反应b丙气体的主要成分是h2c甲醇在碳电极上生成co2d电解过程中co2和co3的总物质的量不变答案：c解析：由题图可知，pt电极上发生氧化反应co2e=co3，故pt电极为阳极，甲电极是正极，故a正确；在溶液中co3和ch3oh发生氧化还原反应生成co2和co2气体，故c错误；在电解过程中co2和co3的总物质的量不变，故d正确；碳电极为阴极，表面上发生反应2h2e=h2，co2和h2经导管进入澄清石灰水中，co2使澄清石灰水变浑浊，而丙气体的主要成分是h2，故b正确。13室温下用0.1 moll1 naoh溶液分别滴定20.00 ml浓度均为0.1 moll1的ha、hb两种酸的溶液，滴定过程中溶液的ph随滴入的naoh溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是()a导电能力：a点溶液c(b)ca点溶液中由水电离出的c(h)约为31013 moll1dha对应曲线上c点溶液呈碱性的原因是ah2ohaoh答案：c解析：由图分析可知，0.1 moll1的ha溶液的ph为1，ha为强酸，0.1 moll1 hb溶液的ph为4，hb为弱酸。根据电荷守恒，a点、b点溶液中分别有c(h)c(na)c(oh)c(a)，c(h)c(na)c(oh)c(b)，两溶液中c(na)相等，a点溶液中c(h)大于b点溶液，所以a点溶液中离子总浓度大于b点溶液，导电能力：b点溶液c(hb)，b错误；a点时加入的naoh溶液为10.00 ml，溶液中c(h) moll1 moll1，则a点溶液中c(oh) moll131013 moll1，由水电离出的c(h)约为31013 moll1，c正确；ha为强酸，a不存在水解，d错误。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26(14分)富马酸亚铁(c4h2o4fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛()和硫酸亚铁制备。已知hoocchchcoohco2。回答下列问题：.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)(1)将45.0 g氯酸钠、0.2 g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，滴加糠醛并加热至90100 ，维持此温度34 h。装置图中仪器a的名称是_，冷凝水应从a口流入，b口流出，原因是_。(2)冰水冷却使产品结晶，并通过_操作可以得到富马酸粗品。(3)用1 moll1 hcl溶液对富马酸粗品进行重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1 moll1 hcl溶液的原因是_(用离子方程式和适当的文字解释)。.合成富马酸亚铁(4)取一定量的富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节ph为6.56.7，产生大量气泡。写出发生反应的化学方程式_。(5)将硫酸亚铁溶液和适量的na2so3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度在100 并充分搅拌34 h。该操作过程中加入适量的na2so3溶液，其目的是_。(6)过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤过程中证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的实验方法是_。答案：(1)(球形)冷凝管(2分)下口进水可以使冷凝水充满整个冷凝管，冷凝效果好(2分)(2)过滤(2分)(3)hoocch=chcooh(hoocch=chcoo)h，加入盐酸，可使上述平衡逆向移动，提高产量(2分)(4)hoocch=chcoohna2co3naoocch=chcoonah2oco2(2分)(5)防止富马酸亚铁(或fe2)被氧化(2分)(6)取少许最后一次的洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成(其他合理答案均可，2分)解析：(1)仪器a的名称是球形冷凝管，冷凝水“下进上出”有利于冷凝水充满整个冷凝管，冷凝效果好。(2)固液分离可采用过滤操作。(3)富马酸是弱电解质，加入盐酸后可抑制富马酸的电离，提高产量。(4)富马酸和碳酸钠发生反应生成富马酸的钠盐、水及二氧化碳气体。(5)fe3可以被so还原为fe2，所以加入适量的na2so3溶液是为了防止富马酸亚铁(或fe2)被氧化。(6)通过检验最后一次洗涤液中是否还含有so可验证富马酸亚铁产品是否已洗涤干净。27(15分)某生产废料中主要含有ag、au、al，还含有少量可溶于稀硫酸的物质，在实验室中利用该生产废料可以回收贵金属，其流程图如下：已知n2h4h2o在100 以上易分解。请回答下列问题：(1)al在周期表中的位置是_，检验酸洗液中主要金属离子的方法和现象是_。(2)第步生成aucl的反应的离子方程式是_，分金渣的主要成分是_(填化学式)。(3)为了加快反应速率，第步中最适宜的加热方法是_。(4)第步电解时，粗金粉应与电源的_极相连，其阴极的电极反应式为_。(5)第步中，通入6.72 l so2气体(标准状况下)，恰好与溶液中的aucl反应，金的实际产率为95%，则实际所得金的质量为_g。答案：(1)第三周期第a族(1分)取少量酸洗液于试管中，逐滴加入naoh溶液，先产生白色沉淀，随着naoh溶液的滴入白色沉淀逐渐溶解(2分)(2)2auclo6h7cl=2aucl3h2o(2分)agcl(2分)(3)水浴加热(2分)(4)正(2分)au33e=au(2分)(5)37.43(2分)解析：(1)根据铝的原子序数可知，铝位于第三周期第a族。酸洗液中主要含有的金属离子是al3，可以用naoh溶液检验。(2)第步发生的反应有2auclo6h7cl=2aucl3h2o、6agclo6h5cl=6agcl3h2o，过滤得到的分金渣的主要成分为agcl。(3)由于n2h4h2o在100 以上易分解，为了加快反应速率，第步中最适宜的加热方法是水浴加热。(4)粗金粉作阳极，该极与电源正极相连，au发生反应au3e=au3，纯金作阴极，au3在阴极发生得电子的还原反应au33e=au。(5)根据3so22aucl6h2o=3so8cl2au12h可知，0.3 mol so2参与反应理论上可生成0.2 mol au，根据题意可知，实际所得金的质量为197 gmol10.2 mol95%37.43 g。28(14分)辉铜矿(主要成分是cu2s)在冶炼过程中会产生大量的so2，回收处理so2对环境保护具有重要意义。回答下列问题：(1)已知冶炼过程中有关反应的能量变化如图所示：则cu2s(s)与o2反应生成cu(s)与so2的热化学方程式为_。(2)回收处理so2的方法之一是用氨水将其转化为nh4hso3。已知常温下kb(nh3h2o)1.8105，ka1(h2so3)1.6102，ka2(h2so3)1107，若吸收过程中氨水与so2恰好反应完得到nh4hso3溶液，则所得溶液在常温下的ph_(填“”“”或“”)7。so2还可以用na2so3溶液吸收处理，处理后所得溶液中c(h)c(oh)_(填表达式即可)。(3)回收处理so2还可先将其转化成so3，然后再转化为h2so4。在450 时将2.0 mol so2和1.0 mol o2置于2 l的恒容密闭容器中发生反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，保持温度不变，so2的转化率()随着时间的变化关系如图所示：反应从开始至达到平衡时，v(o2)_。450 时，该反应的平衡常数k_。若维持其他条件不变，将温度变为t ，so2的转化率随时间的变化关系如图所示，则此时的平衡常数k(t )_(填“”)k(450 )。在450 时，下列叙述能表明上述反应已达到平衡状态的是_。a容器内气体的密度保持不变bo2、so3的消耗速率之比为1：2cn(so2) ：n(o2) ：n(so3)2：1：2d反应热(h)不再发生变化(4)若将冶炼得到的单质铜制成钠米铜，则储存时要注意将纳米铜与空气隔绝开，可能的原因是_。答案：(1)cu2s(s)o2(g)=2cu(s)so2(g)h217.4 kjmol1(2分)(2)(1分)b(2分)(4)单位质量的纳米铜的表面积很大，很容易被空气中的氧气氧化(2分)解析：(1)由题图可以写出2cu2s(s)3o2(g)=2cu2o(s)2so2(g)h768.2 kjmol1，2cu2o(s)cu2s(s)=6cu(s)so2(g)h116 kjmol1，由()3可以得到cu2s(s)o2(g)=2cu(s)so2(g)h217.4 kjmol1。(2)因为ka1(h2so3)1.6102kb(nh3h2o)1.8105，仅从水解的角度上看nh4hso3溶液就应该显酸性，再考虑到hso还能电离出h，所以溶液一定显酸性。溶液呈电中性，故c(h)c(oh)2c(so)c(hso)c(na)。(3)由题图可知，450 下，5 min时反应达平衡，so2的转化率为0.90，列三段式： 2so2(g)o2(g)2so3(g)起始/mol2.0 1.0 0转化/mol1.8 0.9 1.8平衡/mol0.2 0.1 1.8反应达到平衡时，v(o2)0.9 mol2 l5 min0.09 moll1min1，k0.92(0.120.05)1 620。由t 条件下平衡时so2的转化率较高，达到平衡时所需要的时间较长，可知t450，该反应是放热反应，故温度越低该反应的平衡常数越大。因容器容积、气体质量均不改变，故气体的密度是定值，a错误；反应达到平衡时，氧气与so3的消耗速率之比为1：2，b正确；n(so2) ：n(o2) ：n(so3)2：1：2，反应不一定达到平衡状态，c错误；对于一个确定的反应来说，h是定值，d错误。(4)纳米铜颗粒很小，导致单位质量的纳米铜的表面积很大，即与空气的接触面积很大，促使氧化速率加快。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质(15分)“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(nh4)2fe(so4)26h2o。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4(nh4)2fe(so4)26h2o2fe2o33so35so2n26nh331h2o。回答下列问题：(1)铁元素在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_。(2)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为_。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是_。(3)nh3的沸点比n2o的沸点_(填“高”或“低”)，其主要原因是_。(4)k3fe(cn)6常用于检验fe2，k3fe(cn)6中除了离子键以外还存在的化学键为_，与cn互为等电子体的单质的分子式为_。hcn分子中键和键的个数之比为_。(5)feo晶胞结构如图所示，feo晶体中fe2配位数为_，若该晶胞边长为a cm，则该晶胞密度为_。答案：(1)第四周期第族(2分)(2分)(2)n(1分)so3(1分)(3)高(1分)nh3分子间存在氢键(1分)(4)共价键和配位键(2分)n2(1分)1：1(1分) (5)6(1分)(2分)解析：(1)铁的原子序数是26，位于第四周期第族，根据核外电子排布规律可知铁的价层电子排布图为(2)组成“摩尔盐”的非金属元素有h、n、o、s，其中第一电离能最大的元素为n，三氧化硫是平面三角形结构，属于非极性分子。(3)nh3分子间存在氢键，因此nh3的沸点比n2o的沸点高。(4)k3fe(cn)6晶体中，由于fe3有空轨道，能接受孤对电子，所以fe3与cn之间的化学键类型为配位键，另外c与n之间还有共价键；等电子体是原子数相等，价电子数也相等的离子或分子，与cn互为等电子体的单质的分子式为n2。(5)以亚铁离子为中心，沿x、y、z三轴进行切割，可知亚铁离子配位数为6，由图可知，该晶体中亚铁离子个数864，氧离子个数1124，设晶胞边长为a cm，晶胞体积为a3 cm3，则 g/cm3 g/cm3。36化学选修5：有机化学基础(15分)盐酸氨溴索(h