2020高考化学考前仿真冲刺卷（三）.doc

2020高考化学考前仿真冲刺卷（三）1本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。2可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23al27s32cl35.5k39fe56cu64i127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学来源于生活，服务于生活。下列说法正确的是()a将浸泡过kmno4溶液的海绵置于水果箱中，可促进水果成熟b“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”中的“焰消”是指kno3c毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊毫笔等，毛笔笔头为合成纤维d目前推广使用乙醇汽油，这种化合物可减少雾霾天气答案：b解析：a项kmno4溶液可氧化乙烯，从而延缓水果的成熟期，达成水果保鲜的目的，错误；b项黑火药的成分为kno3、s、c，故焰消指kno3，正确；c项狼毫、羊毫均为动物的毛发，为蛋白质，不是合成纤维，错误；d项雾霾为pm 2.5等可吸入固体颗粒。使用乙醇汽油可减少烃类(cxhy)的排放，从而减少光化学烟雾产生的可能，错误。8本草纲目对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。文中涉及的操作方法是()a蒸馏b蒸发c干馏 d升华答案：a解析：由已知烧酒的制取方法：“浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，以及“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”可得，该方法是将互溶的液体混合物分离，所以应为蒸馏，a项正确。9.青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物r。r的结构如图所示，下列有关r的说法正确的是()ar的分子式为c5h10no2sbr只能发生取代反应cr既可以与酸反应也可与碱反应dr属于烃的含氧衍生物答案：c解析：由结构可知分子式为c5h11no2s，a项错误；r含有cooh可发生取代反应、中和反应，含氨基、cooh可发生缩聚反应，b项错误；r含有氨基，可与酸发生反应，含有cooh可与碱发生反应，c项正确；烃的含氧衍生物含有c、h、o元素，该有机物还含有n、s元素，则不是烃的含氧衍生物，d项错误。10用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a电解精炼铜时，若转移了na个电子，则阳极溶解32 g铜b标准状态下，33.6 l氟化氢中含有1.5 na个氟化氢分子c在反应kclo48hcl=kcl4cl24h2o中，每生成4 mol cl2转移的电子数为8nad25 时，1 l ph13的氢氧化钡溶液中含有0.1na个氢氧根离子答案：d解析：电解精炼铜时，阳极为粗铜，不一定为cu失电子，a项错误；标况下hf是液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，b项错误；在反应kclo48hcl=kcl4cl24h2o，每生成4 mol cl2转移的电子数为7na，c项错误；25时，1 l ph13的氢氧化钡溶液中含有0.1na个氢氧根离子，d项正确。11x、y、z、w、q为短周期中的五种元素，其中q在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是 ()xyzwqa简单氢化物的热稳定性：ywb简单离子半径：yzwqcx、q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝d常温下，x的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应生成有色气体答案：a解析：由题干信息可得，q为cl元素，w为s元素，y为o元素，x为n元素，z为al元素，由于非金属性os，因此简单氢化物的热稳定性yw，a项正确；相同电子层数，核电荷数越小，半径越大，因此离子半径wq，yz，而w、q的简单离子电子层数为3，y、z的简单离子电子层数为2，因此简单离子半径wqyz，b项错误；x、q与氢元素形成nh4cl，其水溶液显酸性，不能使石蕊试纸变蓝，c项错误；常温下，x的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓hno3与z单质al发生钝化，没有有色气体生成，d项错误。12如图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是()a对电极的电极反应式为：2h2e=h2b半导体电极发生还原反应c电解质溶液中阳离子向对电极移动d整个过程中实现了太阳能电能化学能的转化答案：b解析：该装置为半导体光电池发电提供电能对水进行电解，故d项正确。对电极为阴极，电极反应为2h2e=h2或2h2o2e=h22oh，a正确；半导体电极为阳极，发生氧化反应，b错误；c项阳离子移向发生还原反应的一极，移向对电极，正确。1325 时，用na2so4溶液沉淀ba2、ca2三种金属离子(m2)，所需so最低浓度的对数值p(so)lgc(so)与p(m2)lgc(m2)关系如图所示。下列说法正确的是()aksp(caso4)ksp(pbso4)ksp(baso4)ba点可表示caso4的饱和溶液，且c(ca2)c(so)cb点可表示pbso4的不饱和溶液，且c(pb2)ksp(pbso4)ksp(baso4)，a项错误；a点横坐标值大于纵坐标，故c(ca2)c(so)，b错误；c项qcc(pb2)c(so)ksp(pbso4)，故为饱和溶液，错误；d项因为ksp(baso4)”“”或“”)pc。(4)氨气可用于生产硝酸铵化肥。已知25 时，nh3h2o的电离常数kb1.8105，则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数kh_。答案：(1)2no(g)n2(g)o2(g) h180.8 kjmol1(3分)(2)0.375 moll1min1(2分)c(2分)b(2分)(3)60%(2分)(2分)(4)109(或5.61010)(2分)解析：(1)根据盖斯定律，由(反应反应)，可得2no(g)n2(g)o2(g)h(1 266.6 kjmol1905.0 kjmol1)180.8 kjmol1。(2)反应从开始到第2 min时，v(no)0.25 moll1min1，则v(h2o)v(no)0.25 moll1min10.375 moll1min1。34 min内，nh3、o2浓度分别增加0.4 moll1、0.5 moll1，no浓度减少0.4 moll1，浓度变化之比等于化学计量数之比，说明平衡向逆反应方向移动。a项，使用催化剂，平衡不移动，a项不符合题意；b项，减小压强会使平衡向正反应方向移动，b项不符合题意；c项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c项符合题意；d项，增加o2的浓度会使平衡向正反应方向移动，d项不符合题意。a项，平衡体系全为气体，气体质量始终不变，在恒温恒容的密闭容器中，气体体积始终不变，则气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态；b项，单位时间内消耗n mol no的同时消耗n mol nh3，说明正、逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态；c项，百分含量w(nh3)、w(no)各自保持不变说明反应达到平衡状态，但二者相等时不能说明反应达到平衡状态；d项，反应速率v(nh3) ：v(o2) ：v(no) ：v(h2o)4：5：4：6，没有说明反应的方向，不能说明反应达到平衡状态。(3)根据图示，t1 下反应达平衡时，c(n2)1.2 moll1，根据4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)，知nh3的转化浓度为2.4 moll1，nh3的平衡转化率为100%60%。根据图示可判断t1 前为平衡建立过程，t1 后为平衡移动过程，a、c两点n2浓度相同，则反应体系中各物质浓度均相等，根据理想气体状态方程pvnrt，压强与温度成正比，故papc。(4)硝酸铵的水解反应为：nhh2onh3h2oh，25 时，其水解平衡常数kh5.61010。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质(15分)磷化铟和砷化铟纳米晶具备独特的光学和电学特性，广泛应用于生物医学、通信、太阳能电池等领域。回答下列问题：(1)基态磷原子核外电子排布式为_；基态as原子中未成对电子数为_。(2)ph3分子的空间构型为_；aso中as原子的杂化方式为_。(3)ash3与nh3在水中的溶解度较大的是_，其原因是_。(4)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如图1所示，该分子中存在的化学键为_(填选项字母)。a键 b键 c离子键 d配位键(5)砷化铟的晶胞结构如图2所示，砷化铟晶体的化学式为_；该晶胞的棱长为a cm，则砷化铟晶体的密度为_(用含a、na的代数式表示)。答案：(1)1s22s22p63s23p3(2分)3(1分)(2)三角锥形(1分)sp3(1分)(3)nh3(1分)nh3与水分子之间易形成氢键(2分)(4)abd(2分)(5)inas(2分) gcm3(3分)解析：(1)基态磷原子核外有15个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3。基态as原子的核外电子排布式为ar3d104s24p3,4p能级有3个轨道，按照洪特规则，3个电子填充在不同的轨道且自旋方向相同，故3个电子均为未成对电子。(2)ph3分子中p的孤电子对数为1，因此ph3分子空间构型为三角锥形。aso中as的孤电子对数为1，杂化轨道数为314，故as的杂化类型为sp3。(3)nh3与水分子之间易形成氢键，而ash3与水分子之间不能形成氢键，因此nh3在水中的溶解度大于ash3在水中的溶解度。(4)in与cl、2个带标号n原子之间形成的都是共价键，in与2个不带标号n原子之间形成配位键，苯环中含有键、键，cn键中含有键、键。(5)图2晶胞中，as位于晶胞体内，个数为4，in位于顶点和面心，个数为864，砷化铟晶体化学式为inas，密度为g(a cm)3gcm3。36.化学选修5：有机化学基础(15分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：已知：(1)a的名称为_；羧酸x的结构简式为_。(2)c可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为_，反应中乙醇分子所断裂的化学键是_(填选项字母)。acc键bch键coh键 dco键(3)ef的化学方程式为_；fg的反应类型为_。(4)写出满足下列条件的b的2种同分异构体：_。分子中含有苯环；能发生银镜反应；核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以ch3cho为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)：_。合成路线流程图示例如下：ch3ch2brch3ch2ohch3cooch2ch3答案：(1)苯甲醛(1分)ch3cooh(1分)(2) (2分)c(1分)(3) (2分)水解反应或取代反应(1分)(4) (4分)(5) (3分)解析：(1)根据a的分子式及合成路线，可推知a的结构简式为，其名称为苯甲醛。根据hcchch2=choocch3，可推知羧酸x为