九年级酸、碱、盐.ppt

酸 碱 盐复习 一 本章知识要点 三表两条件几大规律 1 三表 物质分类表 金属活动顺序表 溶解性表 1 金属活动顺序表 用于溶液中的置换反应 2 溶解性表 用于复分解反应以及 金属 盐 反应否的判断 化合物 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 酸 碱 可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱 盐 依离子 某盐 某酸盐 依酸根含氧否 含氧酸盐 无氧酸盐 有机物 1 物质分类表 含氧酸 称 某酸 无氧酸 称 氢某酸 2 两条件 1 置换 A 金属单质较活泼 K Ca Na不与盐溶液置换 单质铁置换反应后生成 2价铁离子 亚铁 化合物 溶液中有多种离子时 先置换出最不活泼的离子置换时最活泼的金属反应完后 较活泼的再反应 B 盐需可溶 C 酸不是硝酸 浓硫酸 碳酸 2 复分解 A 生成物中有沉淀 气体 水三者之一 B 反应物中不含有酸则反应物须可溶于水 练习 用H S O C Na Mg元素中的一种或几种组成下列各类物质 写化学式 1 气体单质 2 非金属氧化物 3 无氧酸 4 含氧酸 5 可溶性碱 6 难溶性碱 7 金属氧化物 8 酸式盐 两例 9 含氧酸盐 两例 10 无氧酸盐 H2O2 SO2SO3CO2 H2S H2SO4H2SO3H2CO3 NaOH Mg OH 2 Na2OMgO NaHSO4NaHCO3 MgSO4MgCO3 Na2SMgS 练习 判断下列反应可发生否 1 Hg CuSO4 2 Zn AgCl 3 K H2SO4 4 CuO HNO3 5 Fe2O3 H2SO4 6 SO2 NaOH 7 CO2 Cu OH 2 8 HNO3 Ba OH 2 9 MgCO3 H2SO4 10 HCl Zn NO3 2 11 Mg OH 2 CuCl2 12 KOH NH4Cl 13 NaOH KNO3 14 AlCl3 AgNO3 15 NH4 2CO3 FeCl2 16 BaCO3 KCl 17 CuSO4 NaNO3 18 K2CO3 CaCl2 3 几大规律 1 金属 O2金属氧化物 2 非金属 O2非金属氧化物 3 少数金属氧化物 水可溶性碱 仅K2O Na2O BaO CaO可以 4 非金属氧化物 水含氧酸 只要求CO2 SO2 SO3 5 金属 酸盐 H2 不变价 化合反应 6 金属 盐金属 盐 置换反应 7 非金属氧化物 碱盐 水 不是复分解反应 生成盐时 酸根 原氧化物加一个O 呈 2价 8 碱性氧化物 酸盐 水 9 酸 碱盐 水 10 酸 盐酸 盐 11 碱 盐碱 盐 12 盐1 盐2盐3 盐4 复分解反应 各元素的化合价不变 13 难溶性碱碱性氧化物 水 14 难溶性碳酸盐金属氧化物 非金属氧化物 15 某些含氧酸水 酸性氧化物 加热 加热 分解反应 二 常见离子对 OH H H2O NH4 NH3 H2O Fe 3 Fe OH 3 Cu 2 Cu OH 2 Mg 2 除KNaBaCa 2 2 Mg OH 2 CO3 2 H H2O CO2 CaBa 除KNaNH4 2 CaCO3BaCO3 Ag Cl AgCl Ba 2 SO4 2 BaSO4 不溶于稀硝酸 2 1 下列物质在水溶液中能大量共存的是 a Ca NO3 2Na2CO3b CuSO4NaOHc HNO3K2CO3d Fe2 SO4 3MgCl2 练习 2 锌 氧化镁及硝酸钡溶液 氢氧化钠溶液 稀硫酸 氯化铜溶液两两混合后 共发生反应个 其中个置换 个复分解 个中和 d 6 2 4 1 三 常见物质的颜色 红 CuPFe2O3Fe OH 3HgO 黄 SFe溶液 3 蓝 Cu OH 2CuSO45H2OCu溶液 2 绿 Cu2 OH 2CO3Fe溶液 2 紫 KMnO4石蕊溶液 黑 CCuOMnO2Fe3O4 其余一般固体为白色 溶液为无色 Fe的化合物固体与溶液的颜色基本一致 CuSO4例外 固体为白色 溶液及其晶体为蓝色 练习 1 写出下列物质的化学式及颜色 氢氧化铜硫酸铜高锰酸钾四氧化三铁氯化亚铁氧化铜碱式碳酸铜硝酸铁氢氧化镁碳酸钙 2 写出下列物质的化学式并注明其溶解性 硫酸钡硝酸铵氧化铝二氧化硫氯酸钾碳酸钠氢氧化铁碳酸锌氯化汞硝酸镁 3 写出下列离子对 1 有气体生成的 2 只有水生成的 3 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的 4 生成蓝色絮状沉淀的 5 生成红褐色絮状沉淀的 6 不与碳酸根离子反应的离子 物质制备 一 常见制备路径 1 制金属 加热 2 非金属氧化物 a 非金属 O2 1 酸性氧化物 H2O含氧酸 2 酸 盐酸 盐 1 金属 盐金属 盐 2 金属氧化物 还原剂 不用考虑活泼性问题 2 制氧化物 1 金属氧化物 a 金属 O2 注意Fe O2 b 难溶性碱 b 不稳定物质分解 如碳酸 碳酸钙 碱式碳酸铜受热分解生成CO2 3 制酸 4 制碱 1 可溶性碱 a 碱性氧化物 水b 碱 盐碱 盐 2 难溶性碱 碱 盐碱 盐 5 制盐 1 金属 酸盐 H2 不能制 Fe盐 H 后盐 3 2 金属 盐金属 盐 不能制 钾 钠 钙 钡盐 3 碱性氧化物 酸盐 水 4 酸性氧化物 碱溶液含氧酸盐 水 5 酸 碱盐 水 6 酸 盐酸 盐 酸 碳酸盐盐 H2O CO2 7 碱 盐碱 盐 8 盐1 盐2盐3 盐4 说明 加 的较易反应 二 常见题型 1 物质转化 例 完成下列物质转化 1 FeCl3Fe2O3 2 CaCO3CaOCa OH 2NaOHNa2SO4NaClNaNO3 2 给定原料按指定路径制备 例 1 用SO3 H2O Cu AgNO3 CaO为原料制CuSO4 2 以Cu为原料 经置换 复分解 中和反应制CuSO4 且要求上一个反应的产物是下一步的反应物之一 3 自选原料制盐 例 写出制MgCl2的可能途径 1 用K2O SO3 H2O AgNO3 Cu经五步制CuSO4 3 分别用分解反应 复分解反应制KCl 4 用Cu H2O NaOH HCl制Cu OH 2 练习 2 以Mg为原料 经置换 复分解 分解反应制MgO 自测 一 用Cu Na H S O C元素分别组成下列物质 写化学式 1 能与水反应生成碱的氧化物2 能分别与非金属氧化物和金属氧化物反应的氧化物3 溶与水后其水溶液能使石蕊试液变红的氧化物4 水溶液呈碱性的盐5 水溶液呈蓝色的盐6 难溶性含氧酸盐7 可溶性无氧酸盐8 溶液呈无色的含氧酸盐 二 完成下列化学方程式 1 Ca OH 2 Na2CO3 2 NaOHNa2SO4 H2O3 H2SO4 CuSO4 4 HCl FeCl2 5 BaSO4 Cu OH 26 NaOH7 Fe NO3 3 8 CuO 9 KOH NH3 KNO3 10 HClBaCl2 11 CuOCu 12 BaCl2AgCl 三 写出下列能反应的化学方程式 1 Fe Hg NO3 22 Cu HCl3 Zn AgCl4 Al H2SO45 MgO HNO36 SO2 HCl7 Na2O H3PO48 CO2 Fe OH 39 SO3 NaOH10 CuO Ba OH 211 Al2O3 H2O12 K2O H2O13 SO2 H2O14 HCl Al OH 315 Ca OH 2 HNO316 HCl ZnSO417 H2SO4 MgCO318 AgCl HNO319 Al OH 3 CuSO420 KOH FeCl321 NaOH NH4NO322 Ba OH 2 NaNO323 Ca NO3 2 Na2CO324 ZnSO4 BaCl225 CuCl2 NH4 2SO4 四 用MgMgOMg OH 2稀H2SO4CuSO4溶液两两进行反应 能得到MgSO4的方法有种 五 依要求各写一个生成水的化学方程式 1 化合反应 2 分解反应 3 置换反应 4 复分解反应 六 完成下列制备 用方程式表示 1 以Fe2 SO4 3 H2O Na2O及其反应后的生成物为原料通过五步制Fe 2 用CuO H2O SO3 Fe通过两种方法制Cu 除杂质 一 原则 1 不引入新杂质 不增 2 不消耗保留成分 不减 3 杂质 与保留成分易分离 易分 二 常见题型及一般方法 一次性除杂质 1 金属单质混合 一般加酸或盐溶液 经置换将活泼金属转化或弃去 利用Ag与Al活泼性不同 可 1 加HCl 将Al转化为AlCl3而弃去 2 加AgNO3溶液 将Al转化为金属Ag 例 除杂质 扩号内为杂质 Ag Al 2 两种化合物混合 1 阴离子相同 a 加入金属置换 不适合钾 钠 钡 钙盐 例 MgSO4 FeSO4 b 加入阴离子只与杂质阳离子有离子对且阳离子与保留的一致的可溶性化合物 2 阳离子相同 加入阳离子只与杂质阴离子有离子对且阴离子与保留的一致的可溶性化合物 例 HCl H2SO4 NaCl NaOH 例 NaOH Ca OH 2 FeSO4 Mg MgSO4 Fe 加入Na2CO3溶液 KCl NH4Cl NH4Cl KOH KCl NH3 H2O H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl NaOH HCl NaCl H2O Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 3 阴 阳离子都不同 加入分别与杂质的阳 阴离子存在离子对的可溶性化合物 例 NaCl CuSO4 加入Ba OH 2溶液 CuSO4 Ba OH 2 BaSO4 Cu OH 2 KNO3 NH4 2CO3 加入Ca OH 2溶液 NH4 2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NH3 2H2O 3 可溶物与难溶物混合 加水溶解 过滤 例 CuO BaO Na2CO3 CaCO3 4 其它 利用性质差别除杂 例 1 CuO Cu 2 Cu CuO 3 CO CO2 4 CO2 CO 5 H2 HCl 6 Fe2O3 C 7 CaO CaCO3 8 CO2 H2O 练习 一次性除去括号内的杂质 1 KCl KOH 2 NaCl Na2CO3 3 Fe Fe2O3 4 NaNO3 Ba NO3 2 5 Cu Zn 6 C CuO 7 CuO C 8 KNO3 Fe2 SO4 3 9 O2 NH3 10 MgO Mg 11 HNO3 HCl 12 NaOH Ba OH 2 13 H2 SO2 14 Cu NO3 2 AgNO3 15 KNO3 NH4NO3 三 多种杂质共存时 将其一一除去的方法 1 原则 每次所加试剂只能与一种离子反应 2 多种杂质共存时 可先加试剂后将杂质种数逐渐减少再除去 3 多步除杂时 加试剂的顺序需考虑下一步加入的试剂能除去上一步可能过量的离子 例 1 溶液中有氯离子 硫酸根离子 碳酸根离子 若用HNO3 AgNO3 Ba NO3 2将离子一一除去 则加入试剂的顺序为 2 若除去NaNO3中的NaCl BaCl2 应依次加入下列各溶液中的 a AgNO3H2SO4b H2SO4AgNO3c HNO3Na2SO4d Na2SO4AgNO3 3 为除去ZnCl2溶液中混入的FeCl2 CuCl2 向其中加入Zn片 反应片刻后取出 Zn片上有固体析出 过滤后向溶液中加入NaOH溶液 有蓝色沉淀生成 则滤液中所含阳离子为 Zn片上析出的金属为 4 除去括号内的杂质 1 NaCl 固体 FeCl3BaSO4 2 NaCl NaOHBa OH 2 3 FeCl2 固体 CuCl2CaCO3 4 Na2SO4 NaOHNa2CO3 5 NaCl MgCl2CuCl2 练习 1 NaCl中混有FeCl2CuCl2BaCl2 若除去Ba 需加入一种试剂 若除去FeCu 需加入试剂 若将BaFeCu同时除去应加入 2 2 2 2 2 2 2 溶液中有MgAgBa 现用 1 Na2CO3 2 NaOH 3 NaCl溶液将其一一沉淀 则加入顺序为 2 2 物质鉴别 1 离子鉴别 ClSO4CO3OHNH4HAgBaCaCuFeMg 2 2 2 2 2 3 例 在无色溶液中滴加BaCl2溶液后 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 则 a 一定含SO4b 一定含Agc 一定含Ag和SO4d 一定含Ag或SO4 2 2 2 2 物质鉴别 1 一次性鉴别 只加一种试剂 通过不同现象而鉴别 例1 a HClH2SO4b NaOHCa OH 2c NaOHNaClHCld Na2CO3NaCl 2 例2 用稀硫酸可将下列溶液一次性鉴别出来的是 a BaCl2MgCl2NaNO3b KOHNa2CO3Ba NO3 2c BaCl2Na2CO3K2CO3d KNO3NaClBa OH 2 例3 1 用一种试剂鉴别AgNO3BaCl2Na2CO3 2 用一种试剂鉴别固体CuSO4 Na2SO4 BaSO4 3 一次性鉴别 NH4 2SO4 CuSO4 Fe2 SO4 3 KCl MgCl2 练习 一次性鉴别 1 BaCl2Na2CO3KCl2 KNO3AgNO3Na2CO33 KClMgCl2NH4Cl4 NH4NO3 NH4 2SO4MgCl25 CuCl2HClFe2 SO4 3MgCl26 NaOHBa OH 2H2SO47 KOHKClCuSO48 NaOHBa OH 2KCl 2 不另加试剂鉴别 利用已给物质间的离子对相互鉴别 例 1 下列溶液不另加试剂就可鉴别的一组是 a KClNa2CO3BaCl2b BaCl2CuSO4NaOHc BaCl2NaOHNa2SO4d NaClKNO3NaOH 2 有a NaOHb CuSO4c KCld MgSO4四种溶液 不另加试剂的鉴别顺序为 3 不另加试剂鉴别a KClb Ba NO3 2c AgNO3d CuCl2溶液的顺序为 4 不另加试剂鉴别a Ba OH 2b Na2SO4c FeCl3d KCld Ba NO3 2溶液的顺序为 练习 1 不另加试剂 下列可鉴别的一组溶液是 a Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3b NaClAgNO3CaCl2Na2CO3c HClAgNO3BaCl2H2SO4d Fe2 SO4 3BaCl2NaOHNaCl 2 不另加试剂鉴别下列物质 1 HCl 2 NH4 2SO4 3 CuCl2 4 Ba OH 2 5 BaCl2的顺序为 3 多次鉴别 例 1 区别HClH2SO4NaOHNaClNa2CO3溶液 所加试剂顺序较合理的是 a BaCl2HNO3酚酞b BaCl2HCl石蕊c HNO3酚酞BaCl2d AgNO3HNO3石蕊 2 逐一区别 NaCl Na2SO4 NaNO3 NaOHNa2CO3 H2SO4溶液 物质推断 1 原理 根据物质的特殊性质如颜色 气味 溶解性等进行 2 特殊反应现象 特殊反应现象 变色 酸碱性物质与指示剂作用 放出气体 活泼金属 酸可燃性气体H2 碳酸盐 酸石灰水变混的气体CO2 铵盐 碱湿酚酞纸变红的气NH3 生成沉淀 白色 不溶于稀HNO3 BaSO4AgCl 溶于酸且放出大量气体碳酸盐 溶于酸且无气体放出难溶性碱 蓝色Cu OH 2 红褐色Fe OH 3 例 1 将铁粉加入到一定量的AgNO3Cu NO3 2Zn NO3 2的混合液中 待充分反应后过滤 在滤渣中加入稀盐酸无气体放出 则滤液中 a 只有Zn NO3 2和水b 一定没有Cu NO3 2c 一定没有AgNO3d 一定有Zn NO3 2和Fe NO3 2 2 现有六种溶液 HClCu NO3 2Na2CO3MgSO4AgNO3KCl 把它们两两混合分放在三个烧杯中 所得三杯溶液均澄清透明 微溶物以沉淀存在 试判断三个烧杯中混合液的溶质分别是 3 现有稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钡 碳酸钠四瓶失去标签的溶液 分别编号为A B C D 每次取少量溶液两两混合 所观察到的现象记录如下 表示无明显现象 表示有沉淀 表示有气体生成 据此推断这四瓶溶液中的溶质分别是 4 有三种可溶性正盐组成的固体混合物 其中有两种是钾盐 按图所示步骤进行实验 能反应的都完全反应 混合物 加水溶解过滤 无色溶液 沉淀 加BaCl2溶液过滤 KCl溶液 BaSO4沉淀 加稀盐酸 CO2 CuCl2溶液 则原混合物中一定含有 另外两种正盐可能是 5 某固体混合物是由CuSO4NaNO3Na2CO3Na2SO4NaCl中的一种或几种物质组成 为测定其组成 实验如下 1 将固体混合物溶于水后得到无色透明溶液A 2 向A中加入足量BaCl2溶液完全反应后 过滤 得白色沉淀X和澄清滤液 3 向白色沉淀X中加入足量稀盐酸 沉淀完全溶解 并放出气体Y 4 测得无色澄清滤液B中钠离子与氯离子的数目比为2 1 则 A XY分别是 原混合物中一定含有 一定没有 可能含有 其它 1 物质解离后溶液中的离子数目 要点 化合物解离后溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 例 某溶液中含有四种离子 钠离子 镁离子 氯离子 硫酸根离子 其中钠离子 镁离子 氯离子的个数比为 4 7 6 若钠离子的个数为4a 则硫酸根离子的个数为 练习 某工业用盐中含有氢离子 铁离子 氯离子 若溶液中氢离子 氯离子个数比为 91 94 则铁离子与氯离子的个数比为 2 溶液酸碱性 A 测溶液酸碱性 1 石蕊 酚酞的选择 2 酸 碱性物质反应时 若无明显现象 反应物与生成物皆可溶 溶液无色且无气体放出时 一定要借助于指示剂来显示 B 测溶液的酸碱度 PH试纸的使用及正确读数 C 酸 碱性溶液稀释后酸碱性及PH值的变化 酸性溶液稀释后酸性减弱