2020版高中化学 课时分层作业12 水的电离 溶液的酸碱性与pH 新人教版选修4.doc

课时分层作业(十二) (建议用时：40分钟)基础达标练1关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()a蒸馏水中，c(h)c(oh)11014b纯水中，25 时，c(h)c(oh)11014c25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(h)c(oh)11014dkw值随温度升高而增大akw只与温度有关，升高温度，kw增大，25 时，纯水和任何物质的水溶液中kwc(h)c(oh)11014，a中未指明温度，关系式不一定成立。2水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()a4 时，纯水的ph7b温度升高，纯水中的c(h)增大，c(oh)减小c水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子d向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小c水的电离是吸热反应，常温下水的ph7，故a错误；水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故b错误；水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为107moll1，故c正确；向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积只随温度变化，故d错误。325 时，水中存在电离平衡：h2ohoh。下列关于水的说法，不正确的是()a水的电离是吸热过程b向水中加入少量稀硫酸，c(h)增大，kw不变c含h的溶液显酸性，含oh的溶液显碱性d水是极弱的电解质，在50 时水的ph小于7ca项，电解质的电离都是吸热过程，正确；b项，kwc(h)c(oh)，只与温度有关，正确；c项，应该根据溶液中c(h)与c(oh)的相对大小判断溶液的酸碱性，错误；d项，水的电离是吸热过程，常温下水的ph等于7，升温到50 ，c(h)增大，ph减小，正确。4下列说法正确的是()a25 水的电离常数是1.01014b中性溶液的c(h)c纯水在100 时，c(h)107 moll1，所以此时纯水中c(h)c(oh)dph7的溶液一定是酸溶液b水的电离常数ka与离子积常数kw是两个不同的常数，常温下c(h)c(oh)107moll1，c(h2o)moll1，ka1.81016，a不正确；纯水呈中性，c不正确；ph7的溶液可以显中性(100 nacl溶液)，也可以是盐溶液(nahso4)，d不正确。5用ph试纸测定溶液ph的正确操作是 ()a将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照b将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照c将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照d将一小条试纸用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案a6室温下，把1 ml 0.1 moll1的h2so4溶液加水稀释成2 l溶液，在此溶液中由水电离产生的h浓度接近于()a1104 moll1b1108 moll1c11011 moll1 d11010 moll1d稀释后溶液中c(h) moll11104 moll1，故c(h)h2o moll111010 moll1。7已知水在t1 和t2 时，电离平衡曲线如图所示(t1t2)：(1)t1 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由_。(2)将a点变为b点，采取的措施是_。(3)c点c(h)_，d点c(oh)_。解析(1)水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中c(h)、c(oh)都增大，因t1t2结合图像中a、b曲线变化情况及c(h)、c(oh)可以判断t1 时水的电离平衡曲线应为a。(2)a点kw1014，b点kw1012，故由a点变为b点须进行升温。(3)c(h) moll1108 moll1。c(oh) moll1108 moll1。答案(1)a水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(h)、c(oh)小(2)升高温度至t2 (3)108 moll1108 moll1能力提升练825 时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()1 moll1的盐酸0.1 moll1的盐酸0.01 moll1的naoh溶液1 moll1的naoh溶液a1101001b110110121014c14131214 d141321a25 时，kw11014。酸溶液中由水电离出的c(h)等于该溶液中由水电离出的c(oh)，所以c(h)1 moll1，由水电离出的c(h)与溶液中c(oh)相等，等于1014 moll1；c(h)0.1 moll1，则由水电离出的c(h)1013 moll1。碱溶液中由水电离出的c(h)等于该溶液中的c(h)，所以c(oh)0.01 moll1，由水电离出的c(h)1012 moll1；由水电离出的c(h)1014 moll1。即四种溶液中由水电离出的c(h)之比为10141013101210141101001。925 时，某溶液中由水电离产生的c(h)和c(oh)的乘积为11018，则下列说法正确的是 ()a该溶液的ph一定为9b该溶液的ph可能为5c该溶液的ph可能为7d不会有这样的溶液b该溶液中水提供的c水(oh)c水(h)1109 moll1。显然远比纯水提供的c(h)和c(oh)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液，则酸提供的c(h)1105 moll1，ph5；若为碱溶液，则碱提供的c(oh)1105 moll1，ph9。10t 时，某naoh稀溶液中c(h)10a moll1，c(oh)10b moll1，已知ab13，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数kw_。(2)该naoh溶液中naoh的物质的量浓度为_，该naoh溶液中由水电离出的c(oh)为_。(3)给该naoh溶液加热，ph_(填“变大”“变小”或“不变”)。解析(1)kwc(h)c(oh)10a10b10(ab)1013。(2)c(naoh)c(oh)10bmoll1；该溶液中c(h)10amoll1，naoh溶液中h全是水电离的，c(h)水电离c(oh)水电离10amoll1。(3)温度升高时，kw变大，所以c(h)变大，ph变小。答案(1)1013(2)10bmoll110amoll1(3)变小11已知室温时，0.1 moll1的某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题； (1)室温时该溶液的ph_。 (2)室温时ha的电离平衡常数k_。(3)升高温度时，k将_(填“增大”“减小”或“不变”)，ph将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)室温时由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的_倍。解析(1)ha电离出的c(h)(0.10.1%)moll11104 moll1，phlg(1104)4；(2)电离平衡常数k1107；(3)因haha