2021版新高考化学一轮复习 课后限时集训16 元素周期律和元素周期表 鲁科版.doc

课后限时集训16元素周期律和元素周期表(建议用时：35分钟)一、选择题(110题只有一个正确答案，1115题有一个或两个正确答案)1关于元素周期表的说法正确的是()a第a族的元素都为金属元素b第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强c过渡元素全部是金属元素d周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个族，共16个族16个纵列答案c2元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性、电离能、电负性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是()a同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小b主族元素的最高正价均等于其族序数c元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关d同一周期的第一电离能从左到右依次增大ca项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；b项，氧、氟元素均不符合，错误；c项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；d项，元素的第一电离能同周期从左到右有增大趋势，不是依次增大，a和a族反常，错误。3元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ()a由水溶液的酸性：hclhf，不能推断出元素的非金属性：clfb人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料c短周期元素正化合价数值和其族序数相同d短周期元素形成的微粒x2和y2核外电子排布相同，离子半径：x2y2c短周期元素的正化合价数值不一定和其族序数相同，如c有2、4价，n有1、2、3价等。4下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论a与冷水反应，na比mg剧烈金属性：namgbca(oh)2的碱性强于mg(oh)2金属性：camgcso2与nahco3溶液反应生成co2非金属性：scdt 时，br2h22hbrk5.6107i2h22hik43非金属性：bric金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，a、b正确；非金属性越强，其单质越易与h2发生化合反应，d正确；c中so2并不是s元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断s、c元素的非金属性强弱，错误。5已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法中错误的是()a第一电离能：y一定小于xb气态氢化物的稳定性：hmy小于hnxc最高价含氧酸的酸性：x对应的酸的酸性强于y对应的酸的酸性dx和y形成化合物时，x显负价，y显正价答案a6同主族中常见的三种元素x、y、z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为hxo4hyo4yc气态氢化物的稳定性：hxyz答案d7(2019武汉模拟)短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x的p轨道只有一对电子对，y原子的最外层只有一个电子，z位于元素周期表第a族，w与x位于同一主族。下列说法正确的是()a原子半径：r(w)r(y)xywb简单气态氢化物的还原性：zxc最高价氧化物对应水化物的酸性：xyzdw、x、z三种元素组成的化合物中只含有共价键a依题意可推出w、x、y、z依次是h、n、al、cl。简单离子的半径：cln3al3h，a正确；还原性：nh3hcl，b错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4hno3al(oh)3，c错误；nh4cl中既含有离子键，又含有共价键，d错误。9(2019郑州模拟)x、y、z、w是原子序数依次增大的4种短周期元素，x、w同主族，y、z、w同周期，其中只有y为金属元素，w元素的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是()a原子半径：yzwxby与x形成的化合物不可能含有共价键c简单氢化物的稳定性：xwzdz与x形成的化合物能与naoh溶液反应bx、y、z、w是原子序数依次增大的4种短周期元素，w的最高正价与最低负价的代数和为4，则w为s，x与w同主族，则x为o，只有y为金属元素，且y与s同周期，则y为na或mg或al，z为si或p。na与o形成的na2o2有共价键，b错误。10.4种短周期元素x、y、z和w在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是()xyzwa原子半径(r)大小比较：r(x)r(y)bx和w可形成共价化合物xw3cw的非金属性比z的强，所以w氢化物的沸点比z的高dz的最低价单核阴离子的失电子能力比y的强c根据题图中各元素在周期表中的位置及原子序数之和为48，可推断出x为n、y为o、z为s、w为cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故r(n)r(o)，a项正确；根据n和cl的最外层电子数可推断，n和cl可形成共价化合物ncl3，b项正确；分子晶体熔沸点与相应元素非金属性无关且沸点：hclo2，d项正确。11(2019江西部分学校联考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是()ax、y的最高价氧化物都可以作耐火材料b第一电离能：zwcy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水dx的单质可分别与z、w的单质发生氧化还原反应c依据题图可知元素x、y、z、w分别为mg、al、n、o。氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，a项正确；n的2p轨道半充满、稳定，第一电离能比o的大，b项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨水，c项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，d项正确。12元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中r2q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号mrqtxyz原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价1122、4、6321下列说法正确的是()at、z的最高价氧化物对应水化物的酸性tzbr、x、y的单质失去电子能力最强的是xcm与q两种元素形成化合物有两种且常温下为液态dm、q、z都在第2周期ac根据r2q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源及r、q的主要化合价，可知r为na，q为o，再结合其他五种短周期元素原子半径的大小及主要化合价，可知m为h，t为s，x为al，y为mg，z为cl。非金属性：scl，故酸性：h2so4zrc工业上通常采用电解法冶炼q的单质drz2通入bacl2、ba(no3)2溶液中，均无明显现象c短周期主族元素x、y、z、q、r的原子序数依次增大，x的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，说明x为氢元素，y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，为碳元素，q的单质与稀硫酸剧烈反应生成x的单质，为活泼金属或为钠、镁、铝。向100 ml x2r的水溶液中缓缓通入rz2气体，根据溶液的ph变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即r为硫，z为氧。15(2019延边一模)4种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 moll1)的ph与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 ()a离子半径大小： ghebg位于第3周期a族c第一电离能：ghed同浓度简单氢化物水溶液的ph值： hgzac由图像可知，4种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01 moll1，其中z对应ph为2，即为强酸，结合原子序数可知z为n元素，e对应的ph为12，即为强碱，所以e为na元素，所以推出g为s元素，h为cl元素。二、非选择题16现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素的核外电子数和电子层数相等b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能依次为i1738 kjmol1，i21 451 kjmol1，i37 733 kjmol1，i410 540 kjmol1d原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前4周期中电负性最小的元素g在元素周期表的第7列(1)已知ba5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)d与e的第一电离能较大的为_(填元素符号)。(3)g位于_族_区，该元素的价电子排布式为_。(4)检验f元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。解析由题意可推知：a为h，b为n，c为mg，d为p，e为cl，f为k，g为mn。答案(1) (2)cl(3)bd3d54s2(4)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量17下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能(kjmol1)i1717759i21 5091 561i33 2482 957比较两元素的i2、i3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(2)p元素存在两种离子，从原子轨道的角度较稳定的离子是_，理由是_。(3)q元素可形成两种氧化物，高温条件下较稳定的为_(写化学式)。解析根据元素周期表知，aq各元素分别是h、li、c、n、o、f、na、mg、al、si、s、cl、ar、k、mn、fe、cu。(1)由mn2转化为mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而fe2到fe3时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。(2)fe2为3d6、fe3为3d5，fe3的3d轨道半充满，稳定。(3)cu为3d10,3d轨道全充满，较稳定，故较稳定的氧化物为cu2o。答案(1)mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(2)fe3fe3的外围电子排布式为3d5,3d轨道半充满，较稳定(3)cu2o18(2019各地模拟精选)(1)对于呋喃(和吡咯)所含的元素中，电负性最大的是_，最小的是_；第一电离能最大的是_。(2)ca的第一电离能_(填“大于”或“小于”)ga。理由是_。(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为