2020版高中化学 课时分层作业4 化学反应热的计算 新人教版选修4.doc

课时分层作业(四) (建议用时：40分钟)基础达标练1下列关于反应热的说法正确的是()a当h为“”时，表示该反应为吸热反应b已知c(s)o2(g)=co(g)的反应热为110.5 kjmol1，说明c的燃烧热为110.5 kj/molc反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关da中h为“”时，反应为吸热反应，错误；b中生成物为co，不是c的燃烧热，错误；c中反应热的大小与反应物和生成物的能量有关，错误；d为盖斯定律，正确。2液态水分解生成h2和o2可通过下列途径来完成：已知：氢气的燃烧热为286 kj/mol，则h2为()a330 kj/molb330 kj/molc242 kj/mold242 kj/molc由盖斯定律可知h1h2286 kj/mol，h2286 kj/molh1286 kj/mol(44 kj/mol)242 kj/mol。3肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj)：nn为942、o=o 为500、nn为154，则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是()a194b391c516d658b由图知n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h1534 kjmol1，设断裂1 mol nh键所需的能量为x kj，则h1h3h2，h3h1h2534 kjmol12 752 kjmol12 218 kjmol1，即n2h4(g)o2(g)=2n(g)4h(g)2o(g)需要吸收2 218 kj能量，1 mol n2h4中含有1 mol nn键和4 mol nh键，故154 kj4x kj500 kj2 218 kj，得x391，b项正确。4s(单斜)和s(正交)是硫的两种同素异形体。已知：s(单斜，s)o2(g)=so2(g)h1297.16 kjmol1s(正交，s)o2(g)=so2(g)h2296.83 kjmol1s(单斜，s)=s(正交，s)h3下列说法正确的是()ah30.33 kjmol1b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs(单斜，s)=s(正交，s)h30，单斜硫比正交硫稳定c根据盖斯定律得，则h3h1h20.33 kjmol1，说明反应为放热反应，单斜硫的能量比正交硫高，正交硫更稳定。5已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kj/mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是()a26.0 kjb51.9 kjc155.8 kjd467.3 kja kj26.0 kj。6已知：fe2o3(s)c(s)=co2(g)2fe(s) h1234.1 kj/molc(s)o2(g)=co2(g) h2393.5 kj/mol则2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)的h是()a824.4 kj/molb627.6 kj/molc744.7 kj/mold169.4 kj/mola根据盖斯定律，由第二个方程式乘以再减去第一个方程式可得2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)，则hh2h1824.4 kj/mol。7相同温度时，下列两个反应的反应热分别用h1和h2表示，则()h2(g)o2(g)=h2o(g)h1q1 kjmol1；2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2q2 kjmol1aq1q2bq1q2c2q10，故q22q1。8 ch4(g) 4no2(g) =4no(g) co2(g) 2h2o(g)；h 574 kjmol1；ch4(g) 4no(g) =2n2(g) co2(g) 2h2o(g)；h 1 160 kjmol1。 下列错误的是()a等物质的量的ch4在反应、中转移电子数相同b由反应可知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(l)；h574 kjmol1c4no2(g)2n2(g)=8no(g)；h586 kjmol1d若用标准状况下4.48 l ch4把no2还原为n2，整个过程中转移的电子总数为1.6 molb等物质的量的甲烷参加反应都转化成co2，因此转移电子物质的量相等，故说法a正确；气态水转化成液态水是放热过程，因此hh3bh1h3ch1h2h3dh1h2h3c虚拟路径为，故h1h2h3。12ch4和co2可以制造价值更高的化学产品。已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h1a kjmol1co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h2b kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g)h3c kjmol1则反应co2(g)ch4(g)=2co(g)2h2(g)的h可表示为()a(a2bc)kjmol1b(ab2c)kjmol1c(2a2bc)kjmol1d(a2b2c)kjmol1d根据盖斯定律，22可得：ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h(a2b2c) kjmol1。13已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1q1；h2(g)o2(g)=h2o(g)h2q2；h2(g)o2(g)=h2o(l)h3q3。常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 l(已折合成标准状况)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量是 ()a0.4q10.05q2b0.4q10.1q2c0.4q10.05q3d0.4q10.1q3d标准状况下，11.2 l混合气体中，n(ch4)0.5 mol0.4 mol，则n(h2)0.1 mol，由于完全燃烧恢复到常温时，水为液体，因此h2燃烧放出的热量应按反应进行计算，结果为0.4q10.1q3。14氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h206.2 kjmol1ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h247.4 kjmol1又知ch4的燃烧热为890.3 kjmol1。(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为_。(2)若在相同温度下，1 mol h2o按下列两种途径转化为氢原子与氧原子。则h1、h2、h3三者之间的关系是_。解析(1)由2即可得出ch4(g)2h2o(g)=co2(g)4h2(g)h165.0 kjmol1。(2)由盖斯定律可知h3h1h2。答案(1)ch4(g)2h2o(g)=co2(g)4h2(g)h165.0 kjmol1(2)h3h1h215红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)，反应过程中的能量关系如图所示(图中的h表示生成1 mol 产物的数据)。根据图像回答下列问题：(1)p(s)和cl2(g)反应生成pcl3(g)的热化学方程式是_。(2)pcl5(g)分解成pcl3(g)和cl2(g)的热化学方程式是_。(3)p(s)和cl2(g)分两步反应生成1 mol pcl5(g)的h3_，p(s)和cl2(g)一步反应生成1 mol pcl5(g)的h4_(填“大于”“小于”或“等于”)h3。解析(1)联系图像找出生成1 mol pcl3(g)时放出的热量为306 kj。(2)联系图像分析出pcl3(g)和cl2(g)生成1 mol pcl5(g)时放出93 kj的热量，则1 mol pcl5(g)分解为pcl3(g)和cl2(g)时应吸收93 kj的热量。(3)根