长郡中学化学小考试题（考试卷）.doc

长郡中学化学小考试题一、选择题（单选、6分/题，共48分，请将答案填入表格内）1对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4 来说，下列结论正确的是 A、FeS2 既是氧化剂，又是还原剂B、只有CuSO4 作氧化剂C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：12下列八组离子：a： I- 、CIO- 、 NO3- 、H+ b：K+ 、NH4+、 HCO3- 、 OH- c：SO32-、 SO42-、 Na+、 OH- d： Fe2+、 Cu2+ 、SO42- 、CI- e ：H+、 K+ 、AIO2-、 HSO3-、 f：Ca2+、 Na+ 、SO42- 、CO32- g： CIO- 、S2- 、H+、 K+ h： MnO4- 、SO32-、 K+、 Na2+；能形成无色透明溶液，且能大量共存的是 A、1组 B、3组 C、5组 D、8组。3下列反应的离子方程式书写正确的是 A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2+HCO3+OH=CaCO3H2O B金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=AlO2H2C用氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳2OH+CO2CO32H2O D Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3H2SFe2S2H4已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol5. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV(CO2)（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0molL1B根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应6.有a、b、c、d、e五种金属。已知（1）e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；（2）a投入e的盐溶液中可得e的单质，而c投入e的盐溶液中却不能可得e的单质；（3）在以a、d为极板形成的原电池中（电解质溶液是稀硫酸），d极上发生还原反应；（4）电解含有a、b、c、e阳离子的盐溶液时，b离子最先在电极上放电，然后是e离子，a、c两种离子则不能在电极上放电；（5）c的单质与硫酸铜溶液反应可生产蓝色沉淀。推知五种金属的活动顺序为 Aa、d、b、e、c Bc、a、d、e、b Ca、e、d、b、c Dc、a、b、e、d7. 有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH，若将1g该样品放入含有3.65g HCl的盐酸中，使其完全反应后，多余的酸再用50g浓度为 2%的NaOH溶液恰好中和完全，蒸发所得溶液至干，则所得固体的质量为 A. 6.72g B. 5.85g C. 7.37g D.8.90g8. 往含0.2mol KOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计） 班级 学号 姓名 一、选择题答案题号12345678答案二、填空题9. (3分/空，共24分) 如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体，C为无色液体。试回答下列问题：（1）写出F与氧化铁反应的化学反应方程式 （2）写出E的名称： （3）化合物B的电子式为： （4）写出B与C反应的化学方程式： （5）分别写出F与G反应的离子反应方程式及J生成L的离子反应方程式： ， （6）分别写出H的固体转化为D、H的溶液转化为D的化学反应方程式： ， 10.（3分/空，共12分）某溶液由Na、Cu2、Ba2、Fe3、AlO2-、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀根据上述实验回答下列问题：(全对才给分)（1）原溶液中一定不存在的离子是 ；（2）原溶液中一定存在的离子是 。11.（3分/空，共15分） 现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简。）（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量为 。（2）如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道 ，理由是 。（3）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量浓度为 。（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围 是 。12. (3分/空，共15分)将0.04molKMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol气体，此时KMnO4的分解率为X。在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol气体