化学人教版九年级上册课题2原子的构成.doc

课题2 原子的结构（第一课时） 1、 教学目标：1、认识原子的构成粒子及原子中各种粒子的数量关系。2、认识相对原子质量及其在化学计算中的作用。3、通过对表格和图像的观察和比较，培养分析、归纳和推理的能力。2、 教学重点:原子的构成及原子钟各种粒子的数量关系。3、 教学难点：相对原子质量。4、 教学方法：讲授法、归纳法5、 教学手段：多媒体课件6、 教学过程：引入新课：通过上节课的学习，我们知道原子是化学变化中的最小粒子，那离开化学变化这个前提，原子还能再分吗？本节课我们就走进原子的世界，一起探寻原子的结构。自主学习：自学教材53页，填写以下内容：一、原子结构：原子是由居于原子中心的和核外构成的，是由和构成的。电子在原子核外一定的空间内做高速运动。1.构成原子的粒子：、和2.原子的构成：原子核质子：每1个质子带1个单位的电荷原子 中子：不带电 电子：每1个电子带1个单位电荷 新课学习：原子结构模型的演变史。1、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。2、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。3、1911年，卢瑟福完成的粒子轰击金箔实验（散射实验），否认了枣糕模型的正确性。卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带正电荷的粒子）轰击金箔时，发现：1、大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；（说明原子内部很空旷）2、也有一小部分粒子改变了原来的运动路径；3、甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。（说明原子中存在一个几乎集中原子全部质量并带正电的极小的核，是它对粒子产生了静电排斥作用）由此可见，科学上任何结论的获得都经历了科学家们不断地探索和努力而得来的，我们要学习科学家们用于探索的精神。学生活动：看书p53表3-1几种原子的构成，分析在原子中存在的规律性。原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧882钠111211氯171817小结：在原子中存在的规律性：1、 质子数=核外电子数，电量相等，但电性相反，互相抵消，所以原子不显电性。原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。2、 质子数不一定等于中子数。3、 原子中不一定都有中子。4、 不同种类的原子质子数不同。即质子数决定原子的种类。课堂思考：在给出的粒子中选择填空：原子、质子、中子、电子、原子核1、构成原子的粒子有： 2、构成原子核的粒子有： 3、带正电的粒子有： 4、带负电的粒子有： 5、不带电的粒子有： 教师提问：同学们在生活中见过原子吗？1.原子的质量：很小；单位为千克（kg） 如：1个氢原子的质量约为：1.6710-27kg 1个氧原子的质量约为：2.65710-26kg 1个碳12原子的质量为：1.99310-26kg2.相对原子质量： （1）定义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，为该原子的相对原子质量。相对原子质量的符号为Ar。 （2计算： 相对原子质量（Ar）=如：氢原子的相对于原子质量=1.0计算：（写出过程，计算结果保留一位小数）氧原子的相对原子质量=碳原子的相对原子质量=一般化学计算中多采用多采用相对原子质量的近似值；相对原子质量的大小体现了原子质量的大小，如根据上面的计算可知，1个氢原子和一个氧原子相比较，的质量大，它们的质量比为。1个碳原子的质量是1个氢原子质量的倍。问题探究：1、根据p56表3-2中数据，请回答为什么说原子的质量主要集中在原子核上？2、查p53表3-1和p62