2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷1.doc

2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷1 (分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：h 1c 12n 14o 16p 30s 32cl 35i 127na 23k 39ag 108一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法正确的是()a古人煮沸海水制取淡水，现代人可通过向海水中加入明矾实现海水淡化b秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属c“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃d我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同素异形体b明矾能净水，但不能使海水淡化，故a错误；有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故b正确；苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故c错误；碳纤维属于新型纤维材料，不属于碳的同素异形体，故d错误。2下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是() 答案c3下列离子方程式书写正确的是()a钠和水反应：nah2o=naohh2b碳酸钙与盐酸反应：caco32h=ca2h2oco2c碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应：nhoh=nh3h2od碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2fe22i2cl2=2fe3i24clba项得失电子不守恒，应为2na2h2o=2na2ohh2；c项naoh过量，因此hco也参与反应，应为nhhco2oh=nh3co2h2o；d项应为2fe24i3cl2=2fe32i26cl。4设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()a14 g由n2和13c2h2组成的混合物中，所含中子数为7nabch4与白磷(p4)都为正四面体结构，则1 mol ch4与1 mol p4所含共价键的数目均为4nac反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，若放出热量4.62 kj，则转移电子的数目为0.3nad含0.5 mol nh4no3与r mol nh3h2o的中性溶液中，含有nh的数目为0.5nabn2分子中含有14个中子，13c2h2分子中含有14个中子。14 g n2的物质的量是0.5 mol，含中子7 mol，14 g 13c2h2的物质的量是0.5 mol，含中子7 mol，根据极值法，14 g由n2和13c2h2组成的混合物中，所含中子数为7na，故a正确；ch4分子中含有4个ch键， p4分子中含有6个pp键，故b错误；反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，若放出热量4.62 kj，消耗氮气0.05 mol，转移电子的数目为0.3na，故c正确；根据电荷守恒，含0.5 mol nh4no3与 r mol nh3h2o的中性溶液中n(nh)n(no)，所以含有nh的数目为0.5na，故d正确。5工业上制备下列物质的生产流程合理的是()a由铝土矿冶炼铝：铝土矿al2o3alcl3alb从海水中提取镁：海水mg(oh)2mgomgc由nacl制漂白粉：饱和食盐水cl2漂白粉d由黄铁矿制硫酸：黄铁矿so2so3h2so4d工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，a错误；工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，b错误；工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，c错误；黄铁矿的主要成分是fes2，通过该生产流程可制备硫酸，d正确。 6so2是一种大气污染物，工业上可用naclo碱性溶液吸收so2。为了提高吸收效率，常用ni2o3作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是()ah2so3的酸性比hclo强，所以so2能与naclo溶液反应生成hclob过程2中产生的原子氧可加快对so2的吸收c过程2的离子方程式为2nio2clo=ni2o3cl2od当溶液中c(clo)相同时，用ca(clo)2脱硫的效果比用naclo好anaclo有强氧化性，so2有还原性，所以二者能发生氧化还原反应，a错误；催化过程2中产生的原子氧(o)具有极强的氧化能力，可加快对so2的吸收，b正确；催化过程中发生的反应为ni2o3naclo=2nio2nacl，2nio2naclo=ni2o3nacl2o，c正确；用ca(clo)2代替naclo脱硫，ca2与反应生成的so结合成生成微溶的caso4，有利于反应的进行，d正确。7下列有关说法正确的是()c的名称为2甲基丁烷，a错误；苯和乙烯分子中原子均共平面，苯乙烯可看成是由乙烯基取代苯环上的一个氢原子得到的，所以，苯乙烯分子中所有原子有可能在同一平面上，b错误；分子式为c4h11n的有机物有ch3ch2ch2ch2nh2、(ch3)2chch2nh2、(ch3)3cnh2、ch3ch2ch2nhch3、(ch3)2chnhch3、ch3ch2nhch2ch3、(ch3)2nch2ch3，共8种，c正确；不能发生消去反应，d错误。8下列各组离子一定可以大量共存的是()a加铝粉产生h2的溶液：fe2、k、cl、nob能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：na、al3、sio、soc由水电离出的c(h)11012 moll1的溶液：ca2、pb2、br、sod遇kscn变红色的溶液：nh、al3、na、noda项，与al反应生成h2的溶液可能为强碱性(fe2不能存在)，可能为强酸性(no不存在)溶液，错误；b项，al3不能大量共存，错误；c项，c(h)h2o11012 moll1溶液可能为强碱性(pb2不存在)，同时pb2与so反应生成沉淀pbso4，错误。9法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是()ab、c互为同分异构体ba、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上ca、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应da、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色ca中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c中有一个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，b正确；a、b都不含有羟基和羧基，不能发生酯化反应，c错误。10仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器a分离水和食用油长颈漏斗、烧杯、玻璃棒b配制100 ml 0.2 moll1的naoh溶液100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒c从食盐水中提取nacl酒精灯、蒸发皿、玻璃棒d分离水与泥沙分液漏斗、烧杯ca项，分离水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、烧杯；b项，缺胶头滴管；d项，要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。11现代社会环境问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚()，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，装置如下图所示。下列说法正确的是 ()ax电极为粗铜，y电极为纯铜b电解过程中，乙中电解质溶液(即cuso4溶液)的浓度保持不变ca极的电极反应式为 d当电路中有0.4 mol e转移时，b极区产生的hco的数目为0.1na(不考虑水解等因素)d原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，电流从正极经导线流向负极，据此分析。粗铜精炼的过程中，粗铜作阳极，与电源的正极相连；纯铜作阴极，与电源的负极相连；故x电极为纯铜，y电极为粗铜，a错误；粗铜精炼的过程中，阳极zn、fe、cu依次放电，阴极始终是cu2放电，故电解前后乙中cuso4溶液的浓度会降低，b错误；a极的电极反应式应为，c错误。12x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素。y的单质经常作为保护气；由z、w形成的一种化合物可与x、w形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是()a原子半径：xyzwbz与w形成的化合物中只含键不含键cy的最简单氢化物的热稳定性比z的弱dx与w形成的化合物分子构型为直线形cy的单质经常作为保护气，则y为氮元素。由z、w形成的一种化合物可与x、w形成的化合物反应，生成淡黄色固体，为硫单质，归中反应。2h2sso2=3s2h2o，则x为氢元素，z为氧元素，w为硫元素。13一定温度下，将0.16 mol x和0.16 mol y加入10 l的恒容密闭容器中，发生反应x(s)2y(g)2z(g)h0.36b当容器内气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态c反应前2 min的平均反应速率v(z)4.0103 moll1min1d其他条件不变，再充入0.6 mol z，平衡时z的体积分数增大b由表中数据可知，7 min与9 min时n(y)相等，说明7 min时反应达到平衡状态，根据题给数据计算平衡常数k0.36，又因为该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，k0.36，a错误；该反应属于气体质量增大的反应，反应容器的容积不变，当容器内气体的密度不变时，表示反应达到化学平衡状态，b正确；反应前2 min内，v(z)v(y)0.002 minl1min1，c错误；再充入0.6 mol z，由于反应前后气体的体积不变，新达到的平衡与原来的平衡等效，平衡时z的体积分数不变，d错误。14na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示为2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2。对此反应下列说法中正确的是()ana2o2只作氧化剂bna2feo4既是氧化产物又是还原产物co2是还原产物d2 mol feso4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移ba项，过氧化钠中氧元素的化合价部分升高到0价，部分降低到2价，所以na2o2既是氧化剂，又是还原剂，错误；b项，反应中，na2feo4中的铁元素化合价为6价，硫酸亚铁中的铁元素化合价为2价，所以硫酸亚铁是还原剂，na2feo4是氧化产物，过氧化钠中的1价的氧元素降低为na2feo4中的2价氧元素，所以na2feo4又是还原产物，正确；c项，氧气中的氧元素化合价为0价，过氧化钠中的氧元素化合价为1价，所以氧气是氧化产物，错误；d项，反应中，元素化合价升高的数目为2(62)2(10)10，所以2 mol feso4发生反应时，反应中，转移电子的数目为10 mol，错误。1525 时，体积均为100 ml、浓度均为0.1 moll1的两种一元碱moh和roh的溶液中，分别通入hcl气体，lgc(oh)/c(h)随通入hcl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)()aa点由水电离产生的c(h)和c(oh)的乘积为11026bb点溶液中：c(cl)c(r)c(h)c(oh)cc点溶液的ph7，且所含溶质为roh和rcld碱性：mohroh，且moh是强碱，roh是弱碱b没有通入hcl气体之前，通过lg 和kwc(oh)c(h)计算moh和roh是否为强碱。moh的lg 12，可知0.1 moll1 moh溶液中，c(oh)0.1 moll1，则moh为强碱，同理0.1 moll1 roh溶液中，c(oh)0.01 moll1，roh为弱碱。通过计算a点，0.1 moll1 moh溶液中，c(oh)0.1 moll1，oh来自碱中，h来自水电离，c(h)1013 moll1，水电离出来的c(h)和c(oh)相等，乘积为11026，a正确；b点加了0.005 mol hcl，中和了一半的roh，得到的溶液为roh和rcl等物质的量浓度的混合溶液；lg 6，c(oh)104，溶液呈碱性，c(h) c(oh)；b不正确；lg 0，c(h)c(oh)，溶液呈中性，ph7，如果溶质只有rcl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，现为中性，碱要过量，所以溶质为roh和rcl，c正确；通过计算moh为强碱，roh为弱碱，d正确。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(12分)长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以io存在，少量以i存在。现使用na2s2o3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。.i的定性检测(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5% nano2和淀粉的混合溶液。若溶液变_色，则存在i，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为_。.硫代硫酸钠的制备工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2na2sna2co34so2=3na2s2o3co2。某化学兴趣小组用上述反应原理制备硫代硫酸钠。用如下装置图： 先关闭k1打开k2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。(2)y仪器名称_。此时b装置的作用是_。(3)反应开始后，c装置中先有淡黄色浑浊物生成，后又变为澄清，此浑浊物为_(填化学式)。装置d的作用是_。(4)实验结束后，关闭k2打开k1。玻璃液封管x中所盛液体最好为_(填序号)。anaoh溶液b浓硫酸 c饱和nahso3溶液.碘含量的测定已知：称取10.00 g样品，置于250 ml锥形瓶中，加水100 ml溶解，加2 ml磷酸，摇匀。滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止(约1 ml)。加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5 min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002 moll1的na2s2o3标准溶液滴定至终点。重复两次，平均消耗na2s2o3溶液9.00 ml相关反应为i3br23h2o=io6h6brio5i6h=3i23h2oi22s2o=2is4o(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_mgkg1。解析.(1)淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下，亚硝酸根具有氧化性，可氧化碘离子成碘单质，根据氧化还原反应的规律配平该方程式。.a装置制备二氧化硫，c装置制备na2s2o3，反应导致装置内气压减小，b装置起到安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气。(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到s，硫与亚硫酸钠反应得到na2s2o3；氢氧化钠溶液用于吸收装置中残留的二氧化硫，防止污染空气。(4)实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收。.(5)从以上提供的离子方程式中可知关系式为iio3i26s2o，设含碘元素物质的量为x, iio3i26s2o16x0.002 moll10.009 l解得x3.0106 mol，故所含碘元素的质量为3.0106 mol127 gmol13.81101 mg，所以该加碘盐样品中碘元素的含量为(3.81101 mg)/0.01 kg38.1 mgkg1。答案.(1)蓝2i2no4h=i22no2h2o.(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)安全瓶(防倒吸)(3)s尾气处理(吸收多余的so2气体，防止污染环境)(4)a.(5)38.117(11分)研究光盘金属层含有的ag(其他金属微量忽略不计)、丢弃电池中的ag2o等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取ag的工业流程。 请回答下列问题：(1)naclo溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80 条件下进行，适宜的加热方式为_。(2)naclo溶液与ag反应的产物为agcl、naoh和o2，该反应的化学方程式为_。有人提出以hno3代替naclo氧化ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_。(3)操作的名称为_，简述利用“操作”的装置洗涤难溶物的实验操作_。(4)化学上常用10%的氨水溶解agcl固体，agcl与nh3h2o按12反应可生成cl和一种阳离子_的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将agcl固体全部溶解，可能的原因是_。(5)常温时n2h4h2o(水合肼)在碱性条件下能还原(4)中生成的阳离子，自身转化为无害气体n2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到_ g的单质ag。(6)废旧电池中ag2o能将有毒气体甲醛(hcho)氧化成co2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为_，负极的产物有_。解析(1)需要控制反应温度且温度在80 ，适宜的加热方式为水浴加热。(2)根据产物特征水参加了反应，该反应的化学方程式为4ag4naclo2h2o=4agcl4naoho2；hno3作氧化剂发生还原反应，产物中会有氮的氧化物生成，其缺点是生成氮氧化物，污染空气。(4)银离子和氨气分子可以形成络合离子ag(nh3)2 ；根据题干分析，即使氨水过量也不能完全溶解，说明该反应为可逆反应。(5)肼中氮元素的化合价为2，氧化后生成氮气，化合价为0，则根据得失电子守恒得：n(ag)n(n2h4)220.1 mol220.4 mol，则m(ag)108 gmol10.4 mol43.2 g。(6)原电池中，正极得电子，发生还原反应，电极反应式为ag2o2e2h=2agh2o；负极失电子，发生氧化反应，负极产物为co2、h。答案(1)水浴加热 (2)4ag4naclo2h2o=4agcl4naoho2生成氮氧化物，污染空气(3)过滤将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复23次即可 (4)ag(nh3)2此反应为可逆反应，不能进行到底(5)43.2(6)ag2o2e2h=2agh2oco2、h18(10分)研究发现，nox和so2是雾霾的主要成分。.nox主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：n2(g)o2(g)2no(g)h180 kjmol12co(g)o2(g)2co2(g)h564 kjmol1(1)2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)h_，该反应在_下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。(2)t 时，将等物质的量的no和co充入容积为2 l的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015 min)中no的物质的量随时间变化如图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，t 时达到平衡，此时体系的总压强为p20 mpa，则t 时该反应的压力平衡常数kp_；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入no和co2各0.3 mol，平衡将_(选填“向左”“向右”或“不”)移动。15 min时，若改变外界反应条件，导致n(no)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(选填字母)。a增大co的浓度b升温c减小容器体积d加入催化剂.so2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已知：亚硫酸：ka12.0102ka26.0107(3)请通过计算证明，nahso3溶液显酸性的原因：_。解析.(1)n2(g)o2(g)2no(g)h180 kjmol1，2co(g)o2(g)2co2(g)h564 kjmol1，得该反应：h(564180)kjmol1744 kjmol1；h0，根据反应方程式，s0，根据ghts，当温度处于低温下，能够自发进行。(2)考查化学平衡常数计算、勒夏特列原理， 2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)起始量/mol0.4 0.4 0 0变化/mol 0.2 0.2 0.2 0.1平衡/mol 0.2 0.2 0.2 0.1各组分的体积分数分别是、，kp0.087 5；根据的分析，化学平衡常数k5，再向容器中充入no和co2各0.3 mol，此时的浓度商仍为5，因此平衡不移动；15 min时，改变某一因素，no的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动，a项，增大co的浓度，平衡向正反应方向移动，no的物质的量减小，正确；b项，正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，no的物质的量增大，错误；c项，减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，no的物质的量减小，正确；d项，加入