「氨 硝酸 硫酸 课件(3课时)[精制课件]」.ppt

4非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第1课时 学习目标 重点难点 氨和铵盐的化学性质 氨的实验室制法 1 了解氨的物理性质和用途 掌握氨的化学性质及其实验室制法 2 了解铵盐的性质 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏2004年4月20日上午10时 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件 整个厂区是白茫茫的一片 方圆数百米 空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味 进入厂区呼吸都感到困难 厂区内寒气逼人 市消防中心接到报案后立即制定方案 出动上百名消防队员 十余量消防车 科学视野 4 精制课件 1 为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人 2 如何吸收弥漫在空气中的大量氨气 3 被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气 思考 交流 5 精制课件 氨气的喷泉实验 实验 探究 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似 科学视野 2 溶液为什么变为红色 3 实验成败的关键是什么 1 氨为什么会形成喷泉 a 烧瓶干燥 b 装置的气密性好 c 收集的气体纯度尽可能高 氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水 使烧瓶内外形成较大的压差 思考 交流 无色 有刺激性气味的气体 你得出什么结论 易液化 冰块 氨气 液氨 1 氨气的物理性质 极易溶于水 1 700 思考 交流 2 氨的化学性质 1 氨跟水反应 显弱碱性 实验 探究 NH3极易溶于水 1 700 所以氨水显 既能使无色的酚酞溶液变成 又能使湿润的红色的石蕊试纸 NH3与水反应后有碱性物质生成 大部分NH3与水结合成NH3 H2O NH3 H2O可以小部分电离成NH4 和OH 红色 变蓝 弱碱性 实验 探究 11 精制课件 氨水中的分子有 H2O NH3和NH3 H2O 氨水中的离子有 NH4 H 和OH 液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质 液氨所含的微粒是NH3 所以 氨水是混合物 所以液氨是纯净物 氨水的主要成份有哪些 氨水与液态氨有何区别 思考 交流 2 氨跟酸的反应 写出上述反应的离子方程式 实验 探究 氨与氯化氢的反应 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 HCl NH3 现象 产生大量白烟 NH3 HCl NH4Cl 实验 探究 14 精制课件 不能 1 在反应中为什么会产生白烟 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒 2 硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟 思考 交流 15 精制课件 实验 探究 1 氮肥 3 氨的用途 3 化工原料 2 致冷剂 无机 生产硝酸 铵盐和纯碱等 有机 合成纤维 塑料 染料和尿素等 生产硝酸原理 铵盐 物理性质 铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐的形成 NH3 H NH4 化学性质 铵盐都不稳定 受热易分解 思考 交流 铵盐的化学性质 1 铵盐受热易分解 思考 交流 2 铵盐与碱反应 应用 实验室制NH3以及NH4 的检验 实验 探究 铵盐的用途 大量的铵盐用于生产氮肥 硝酸铵用于制炸药 氯化铵常用作印染和制干电池的原料 也可以用于金属的焊接 以除去金属表面的氧化物薄膜 氮肥 科学视野 氯化铵的妙用 防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中 片刻之后 取出晾干就成防火布了 将这块经过化学处理的布用火柴点 不但点不着 而且还冒出白色的烟雾 原来 经过这种化学处理的棉布 防火布 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒 氯化铵这种物质 它有个怪脾气 就是特别怕热 一遇热就会发生化学变化 分解出两种不能燃烧的气体 一种是氨气 另一种是氯化氢气体 科学视野 23 精制课件 这两种气体把棉布与空气隔绝起来 棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了 当这两种气体保护棉布不被火烧的同时 它们又在空气中相遇 重新化合而成氯化铵小晶体 这些小晶体分布在空气中 就象白烟一样 实际上 氯化铵这种化学物质是很好的防火能手 戏院里的舞台布景 舰艇上的木料等 都经常用氯化铵处理 以求达到防火的目的 科学视野 24 精制课件 1 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人 2 消防队员应该如何除去白茫茫的氨气 3 附近居民怎样做才能避免受伤 液氨气化吸收热量 喷水 使氨气转化为氨水 防化兵在水幕的保护下 一点一点接近氨气罐 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸 尽快逃离现场 二 NH3的实验室制法 原理 加热铵盐与碱的固体混合物 探究 1 NH3如何收集 2 如何检验NH3已经收满 剩余的NH3如何处理 3 若要制备干燥的NH3 可用什么作干燥剂 实验 探究 26 精制课件 1 原料 NH4Cl Ca OH 2 棉花的作用 防止空气对流 2 原理 3 制取装置 固固加热装置 实验 探究 二 NH3的实验室制法 4 收集装置 向下排空气法 5 检验 a 使湿润的酚酞试纸变红b 遇浓盐酸产生大量的白烟 6 尾气处理 用水吸收NH3 要得到干燥的氨气 常用试剂有哪些 CaO 碱石灰等碱性干燥剂 无水CaCl2不能用来干燥NH3 形成CaCl2 8NH3 二 NH3的实验室制法 实验 探究 方法二 二 NH3的实验室制法 实验 探究 浓氨水 固体CaO 思考 有什么现象 为什么有此现象 方法三 1 吸收水分 减少溶剂 2 增加OH 的浓度 3 放出热量 升高温度 二 NH3的实验室制法 实验 探究 氮的固定 思考 交流 氮在自然界中的循环 科学视野 1 氨的物理性质2 氨的化学性质 1 NH3与水的反应 2 NH3与酸的反应 3 NH3与O2的反应 3 NH3的实验室制法4 铵盐 1 铵盐受热易分解 2 铵盐与碱的反应 5 氨的用途 本节小结 4 4第四节氨硝酸硫酸 第2课时 学习目标 重点难点 浓硫酸的吸水性 脱水性和强氧化性 掌握浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 强氧化性 一 稀硫酸具有酸的通性H2SO4 2H SO42 一 硫酸 H2SO4 与指示剂反应 与活泼金属反应 与金属氧化物反应生成盐和水 与盐的反应生成新盐和新酸 与碱的反应 生成盐和水 思考 交流 36 精制课件 纯硫酸是无色 油状 液体 常用浓硫酸质量分数为98 3 1 物理性质 纯硫酸难挥发 沸点338 高沸点酸 密度 质量分数为98 3 的硫酸的密度为1 84g cm3 二 浓硫酸 思考 交流 易溶于水 能以任意比与水混溶 37 精制课件 如何稀释浓硫酸 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中 并用玻璃棒不断搅拌 使产生的热量迅速扩散 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时 方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同 思考 交流 38 精制课件 讨论 现有浓硫酸 浓盐酸各一瓶 无标签 试剂瓶大小一样 酸的体积相同 不用化学方法怎样识别 根据是什么 气味 状态 油状 重量 白雾等 思考 交流 39 精制课件 现象 固体由蓝色变为灰白色 溶液仍为无色 反应 CuSO4 5H2O H2SO4 浓 CuSO4 H2SO4 5H2O 结论 浓硫酸有吸水性 实验在试管中放入少量胆矾 再加入少量浓硫酸 实验 探究 40 精制课件 实验 探究 41 精制课件 2 浓硫酸的特性 吸水性 用途 可以作干燥剂 可以干燥的气体 如H2 O2 Cl2 CO2 CO CH4 SO2 N2 NO2 NO HCl 浓硫酸吸收物质本来就有的水 直接与水分子结合 不能干燥 NH3 H2S HBr HI 思考 交流 42 精制课件 新闻事件 43 精制课件 脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2 1 H2O 的个数比脱去 实验 探究 44 精制课件 现象 蔗糖变黑 体积膨胀 形成疏松多孔的海绵状的炭 并有刺激性气味的气体产生 实验 探究 45 精制课件 浸有碱液的棉团的作用 吸收多余的SO2 防止大气污染 实验 探究 46 精制课件 有使品红褪色的气体产生 产物为SO2 溶液变蓝 产物有铜盐 不加热 加热 不加热 加热 铜和稀硫酸 铜和浓硫酸 无变化 常温下不反应 无变化 常温下不反应 无变化 加热也不反应 铜分别和浓 稀硫酸反应比较 实验 探究 47 精制课件 与不活泼金属反应Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 若铜过量 硫酸能否完全反应 为什么 3 氧化性 实验 探究 48 精制课件 在常温下 浓硫酸跟某些金属 如铁 铝等接触时 能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜 从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应 钝化现象 因此 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存 但受热时 浓硫酸可以与Fe Al反应 实验 探究 49 精制课件 运硫酸的铁罐车 科学视野 50 精制课件 与某些非金属反应 气态的CO2 SO2从炭的空隙中冲出 导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞 使炭呈多孔蓬松状 实验 探究 51 精制课件 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物 提供以下试剂与装置 装置可多次使用 饱和NaHCO3 澄清石灰水 无水硫酸铜 52 精制课件 仪器连接如下 说明 应首先用无水硫酸铜验证水 然后用品红验证二氧化硫 再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫 接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收 最后才验证二氧化碳 53 精制课件 与活泼金属常温下 与铁和铝等接触发生钝化受热时 能跟绝大多数金属发生反应 54 精制课件 浓硫酸具有强氧化性 稀硫酸是否有氧化性 如果有 其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同 浓硫酸与稀硫酸比较 稀硫酸 弱氧化性 由H 体现 H2浓硫酸 强氧化性 由S体现 SO2 思考 交流 55 精制课件 练习 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 1 浓硫酸滴在木条上 过一会儿 木条变黑 2 敞口放置浓硫酸时 质量增加 3 锌粒投入稀硫酸中 有气泡产生 4 把铜片放入浓硫酸里加热 有气体产生 5 利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体 6 浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体 7 利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体 1 脱水性 2 吸水性 3 酸性 4 酸性和强氧化性 5 难挥发性 6 强氧化性 7 强酸性 56 精制课件 硫酸是世界上用量最大 用途最广的化工基本原料之一 故素有 化学工业之母 之称 交流 研讨 57 精制课件 3 硫酸的用途 高沸点 制取挥发性酸 吸水性 做干燥剂 脱水性 做催化剂 酸性 去金属表面的氧化物 制取硫酸盐 制造化肥 强氧化性 制炸药 硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志 思考 交流 58 精制课件 1 难挥发性 本节小结 二 硫酸的用途 59 精制课件 第四节氨硝酸硫酸 第3课时 学习目标 重点难点 1 了解硝酸的物理性质 保存方法及用途 2 理解硝酸的强酸性 3 掌握硝酸的不稳定性 强氧化性 4 学会用氧化还原理论分析研究化学变化 重点 硝酸的不稳定性和强氧化性 难点 硝酸的强氧化性及与浓度的关系 玻尔是丹麦著名的物理学家 曾获得诺贝尔奖 第二次世界大战中 玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国 为了表示他一定要返回祖国的决心 他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里 装于玻璃瓶中 然后将它放在柜面上 后来 纳粹分子窜进玻尔的住宅 那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下 他们却一无所知 这是一个多么聪明的办法啊 战争结束后 玻尔又从溶液中还原提取出金 并重新铸成奖章 新铸成的奖章显得更加灿烂夺目 因为 它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧 那么 玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢 科学视野 62 精制课件 原来他用的溶液叫王水 王水是浓硝酸和浓盐酸按1 3的体积比配制成的的混和溶液 由于王水中含有硝酸 氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂 同时还有高浓度的氯离子 因此 王水的氧化能力比硝酸强 不溶于硝酸的金 却可以溶解在王水中 科学视野 63 精制课件 一 硝酸的物理性质 纯硝酸是无色 易挥发 有刺激性气味的液体 密度为1 5027g cm3 沸点是83 常用浓硝酸质量分数为69 98 以上的硝酸叫发烟硝酸 思考 交流 64 精制课件 二 硝酸的化学性质 1 酸的通性 2 不稳定性 硝酸越浓越易分解 思考 常用的浓硝酸为什么会呈黄色 工业上盐酸呈黄色又是什么原因 浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸 含有Fe3 杂质 思考 交流 65 精制课件 3 强氧化性 a 与金属反应 4HNO3 浓 Cu Cu NO3 2 2NO2 2H2O 8HNO3 稀 3Cu 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 分析上述反应中电子转移的方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 不产生氢气 N元素被还原 反应规律 思考 交流 66 精制课件 使Fe Al钝化 浓硝酸使Fe Al钝化 有吸水性 脱水性 无 67 精制课件 浓 稀硝酸与铜的反应 68 精制课件 试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O 3Fe 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 铁粉少量 铁粉过量 Fe 2Fe NO3 3 3Fe NO3 2 交流 研讨 69 精制课件 钝化 常温下 铁和铝遇浓硝酸和浓硝酸表面发生钝化 故浓硝酸 浓硫酸的贮存和运输可用铝 铁 槽车运输 若加热 则铁和铝都会跟浓硝酸 浓硫酸反应 实验 探究 70 精制课件 浓稀硝酸与铝的反应 71 精制课件 王水 VHNO3 VHCl 1 3组成的混合物 若将浓硝酸和浓盐酸按体积比1 3混合所得混合物叫王水 氧化性极强 可溶解金 铂等不活泼金属 科学视野 72 精制课件 浓 稀硝酸与碳的反应 73 精制课件 b 与非金属反应 试分析上述反应中电子转移的方向和数目 浓硝酸与碳反应 实验 探究 74 精制课件 当硝酸与金属或非金属及某些有机