氧化剂与还原剂.doc

课题 氧化还原反应选自 高一化学必修1第二章第三节 讲课人 化院1101班李展志授课对象 高一学生 指导老师 余新武老师一、教材分析 本节第一课时主要包括：氧化还原反应的概念、特征和本质，属于化学基本理论之一，借此学生可以从表观和实质来认识化学反应，学习元素化合物以及选修四电化学部分的理论基础和具体应用。 除了按反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应这四大基本化学反应类型外，而按照反应中是否有化合价升降、电子转移这种分类标准可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，这是是高中化学的新知识，也是整个高中化学的教学重点之一。了解化学反应有多种分类方法，认识从反应中元素化合价升降的角度来对化学反应分类，根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 。 该内容是连接义务教育阶段化学科学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中化学学习，具有承前启后的作用。2、 学情分析学生通过初中化学的学习。已经熟悉初中学过的典型化学反应，会书写常见的几种元素的原子结构示意图；掌握原子结构和元素性质的大致关系；清楚有关化合价的基础知识和常见元素的化合价，是学习本节内容的基础。置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 反应物和生成物的种类和个数氧化还原反应 化合价升降与电子转移初中阶段，学生对氧化还原反应的基础知识有了一些了解，没有整体概念，只是很表象的了解，且有一定的片面性，需进一步进行补充和完善。因此，在这一部分知识的学习中，要求学生通过对得氧、失氧对比反应中化合价的升的特点，得出氧化还原反应的表观是化合价的升降，根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。明白氧化剂还原剂的概念，认识常见的氧化剂和还原剂。知识与技能3、 教学目标初步学会判断氧化剂的氧化性强弱。教学目标培养学生的思维能力：通过对化学元素在反应前后的价态变化，分析得出氧化剂和还原剂。过程与方法培养学生的逻辑能力：通过应用反正法，得出氧化剂的氧化性的强弱。培养学生发展的眼光，科学的态度，探究的精神和严谨的思维通过氧化剂与还原剂得失电子与化合价升降的关系，培养学生的奉献精神和价值内涵。情感态度价值观四、教学重难点【教学重点】 氧化剂和还原剂的概念氧化性强弱的比较【教学难点】 氧化性和还原性的比较5、 教学策略图片导入，采用“思考与交流”、“学与问”，在新旧知识的联系中感知“氧化还原”的内涵，引出氧化剂和还原剂的概念，“探究讨论式”学习结合实验,逐步引导学生从实质上去理解和解释,通过比较、分析、反正法，逐步加深对氧化剂还原剂的认识，并能初步判断氧化剂氧化能力的强弱。6、 教学准备多媒体课件7、 教学过程设计教学进程教师活动学生活动活动目标及说明课堂引入我们知道氧化还原反应的本质是电子对的得失和偏移。氧化还原反应又分为氧化反应和还原反应。氧化还原反应的反应物有没有什么区别呢？思考：反应物会有区别？激发学生兴趣，提出问题。看图：是谁导致了苹果的一边发生了腐坏呢？空气参与了什么反应？回答：空气思考：可能是空气氧化了苹果中的默写成分。激发兴趣引入新问题陈述提问我们知道氢气还原氧化铜的反应，H2 + CuO H2O + Cu 我们说是氢气还原了氧化铜。分析在这个反应中氢元素的化合价变化。氢：反应前为单质，化合价为0；反应后化合价为+1，被氧化了铜：反应前为化合物，化合价为+2；反应后化合价为0，被还原了引用具体的反应实例，进行讲解。设问谁氧化了谁，谁还原了谁？氢气还原了氧化铜，氧化铜氧化了氢气。引入课堂探究提出概念在铁还原硫酸铜中的铜的反应中：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu铁还原了硫酸铜。我们把氢气和铁成为还原剂，现在我们来一起探讨一下还原剂有什么样的共性，都发生了什么样的变化？引导学生一起进行分析归纳总结，得出结论分组讨论结果、交流分析、归纳总结培养分工合作能力。培养归纳问题、总结规律的能力总结还原剂的中的发生的变化思考、回答：化合价升高，失去电子，被氧化了得出结论得出结论板书：还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化的反应物。设问类比氢气和铁，我们再来分析一下反应中氧化铜和硫酸铜。思考、回答：化合价升高，失去电子，被氧化了引导思考问题探究到底是什么原因导致了某些盐溶液中C(H+)和C（OH-）不等？分组讨论，共同找出原因对在水中分别加入三类不同盐的过程中，溶液的各种粒子变化情况进行比较、分析，试着从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。引导思考宏观到微观；静态到动态师生互动引导学生从盐溶入水中过程的三个阶段（水的电离、盐的电离、弱碱阳离子与氢氧根的水解平衡）粒子的变化进行分析、讲解最后做总结学生和老师一起思考：NH4Cl的水溶液中存在以下的可逆反应：H2O H+OH-NH4+OH- NH3H2O + H+由于NH4的大量存在与OH-结合，使得水的电离平衡向右进行，而H+剩余，最终导致平衡时C(H+) C（OH-）树立“对立与统一”的哲学观点。培养分析、归纳能力。师生互动试用类似方法引导、点拨学生进行思考CH3COONa溶液呈酸性的根本原因 平衡时C(H+) C（OH-）小结：弱酸的阴离子CH3COO-与水电离产生的H+形成了弱酸CH3COOH，从而促进了水的电离，导致溶液的C（OH-）增大，使溶液呈现碱性。同上提问通过上述分析，不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么？思考与交流，回答：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+和OH-结合生成弱电解质促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性、碱性。培养分析、归纳能力归纳：1、盐类水解的定义2、盐类水解的本质讨论归纳盐类水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应盐类水解实质： 促进了水的电离培养分析、归纳能力设问盐发生水解要具备什么条件？思考、回答： 生成弱电解质引入新问题提问解释氯化钠溶液呈中性的原因是什么？因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）具体问题具体分析课堂小结1、知识总结2、方法总结1