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2005年高考化学考试大纲知识点过关-学生用一、 化学基本概念和基本理论 1. 物质的组成、性质和分类 (1) 了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。 例题1：下列广告用语在科学性上没有错误的是 ( )A、这种饮料中不含任何化学物质B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D、没有水就没有生命 答案: D(2) 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 例题2：我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面通过探针拨动硅原子写下了“中国”两字。下列说法中正确的是（ ）A在上述操作中没有任何变化B在上述操作中发生了物理变化C在上述操作中发生了化学变化D此技术说明在化学变化中原子可以再分【答案】B(3) 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。例题3：下列各组物质中前一种是混合物,后两种是纯净物的是A、蓝矾 玻璃 无色的刚玉 B、汽油 液氯 醋酸C、石蜡 纯盐酸 王水 D、干冰 铝热剂 铁触媒 答案B(4) 了解同素异形体的概念。 例题4：O3和O2是A、 同分异构体B、 同系物 C、 氧的同素异形体D、 氧的同位素(5) 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。例题5：下列关于物质分类的正确组合是（ ） 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯 碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧 碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钾醋酸萤石过氧化钠二氧化硫D苛性钠油酸苏打氧化钠三氧化硫答案D2. 化学用语 (1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 例题6：名称硅磷氖钾铁氮铍符号ClAl3+结构示意图(2) 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。 例题7：高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，右图是它的基本结构单元。其中，氧的化合价部分为0价，部分为2价。则下列说法正确的是（ ）A超氧化钾的化学式为KO2，每个基本结构单元中含有4个K和4个O2B基本结构单元中，每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个KC基本结构单元中，与每个K距离最近的K有8个D晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为3：1【答案】AD例题8：金属氧化物的化学式为MxOy(y1)，则该金属氯化物的化学式是A、MxClyB、MxCl2y C、MCly/x D、MCl2y/x 答案：D例题9：某元素的醋酸盐的分子量为m，相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n。则该元素的此种化合价的数值为： A、nm3B、nmmnC、mn6D、mn3 答案：A(3) 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 例题10：+7x4xx2xa、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ，b与c形成化合物的电子式为 ，下列比较中正确的是 ( ) A原子半径：acdB原子的氧化性acdC原子序数：adbcD最高价含氧酸的酸性cda 【答案】D例题11：下列各项中表达正确的是AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN: 答案：A(4) 理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。 例题12：下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是 （ ）A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e4OH一B 明矾水解的离子方程式： Al3+3 H2O=Al(OH)3 +3H+C Mg(HCO3)2 溶液 与盐酸溶液反应 HCO3-+ H+ = CO2 +H2OD常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量。则表示氢气燃烧的热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O(l)；H+5716kJmol1【说明】考试大纲要求：能正确书写离子方程式、水解方程式、电极方程式和热化学方程式；理解原电池原理，了解钢铁的腐蚀；了解反应热、燃烧热等概念。本题是组合性选择题，主要是考查学生对化学用语的掌握情况。【答案】BD3. 化学中常用计量 (1) 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。 (2) 了解物质的量的单位摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积(相应单位为g-1、L-1)的涵义。理解物质的量浓度(L-1)、阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标 准状况下)之间的相互关系。例题13：如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。（1）一个12C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量 （4）O2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）g G2H5OH的物质的量（7）98%()的物质的量浓度 （8）44gCO2所含的分子个数 答案：（1）不变（2）变为原来的2倍（3）变为原来的2倍（4）变为原来的2倍（5）变为原来的2倍（6）变为原来的0.5倍（7）变为原来的0.5倍（8）不变例题14：用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A、在铜与硫的反应中，1mol铜失去2 NA个电子 B、通常状况下，8g CH4中电子数不等于5NAC、1molH3O+含10NA个电子D、1mol SiO2中,形成4NA个共价键 【答案】CD例题15：用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A100mL 0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02 N AB1mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NAC标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121024个碳原子D1molC10H22分子中共价键总数为31 NA 【答案】D4. 化学反应与能量 (1) 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。 例题16：离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是 （ ） 【答案】A(2) 理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常 见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。 例题17：R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，本身转化为RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是 ( )A、1 B、2 C、3 D、4 【答案】B例题18：现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x 。研磨成粉末后，全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO。试回答下列问题： （1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）。残留固体成分溶液中的金属离子（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）_。提示：按硝酸的量从少到多的顺序，依次发生的总反应为：3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O3Fe(NO3)2 + 4HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 【答案】-残留固体成份Fe、CuCuCu溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+(2) 当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，由于还有Fe2+，所以硝酸已经完全反应。当Cu恰好反应时3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2Oax 当Cu没有反应时3Fe + 8HNO3 = 3Fe(HO3)2+2NO+4H2Oa(1-x) 总耗用硝酸量：n(HNO3)=所以， (3) 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念 。 例题19：热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H=-297.3kJ/mol，分析下列说法中正确的是 A.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |H|297. 3kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |H|297. 3kJ/molC.1mol SO2的键能总和大于1mol S和1mol O2键能之和D.1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和 答案：AC5. 溶液 (1) 了解溶液的涵义。 (2) 了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。 (3) 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。 (4) 初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。 例题20：选择合适的化学用语的代号，填写在各小题的横线上。A、分解 B、潮解 C、溶解 D、蒸发 E、干馏 F、蒸馏G、结晶 H、化合 I、挥发 J、升华 K、风化（1）食盐放入水中逐渐消失 （2）碘加热逐渐消失 （3）不盖灯帽的酒精灯，灯内的酒精会逐渐减少 （4）烧碱固体吸收空气中的水分 （5）生石灰吸收空气中的水分 （6）胆矾受热后变成白色粉末 （7）碳酸钠晶体在空气中变成白色粉末 （8）氢氧化铜加热后变成黑色粉末 （9）煤隔绝空气加强热后生成黑色固体 （10）饱和KNO3溶液降温，出现晶体 (5) 了解胶体的概念及其重要性质和应用。 例题21：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是A、 2 molL-1H2SO4溶液 B、2 molL-1NaOH溶液C、2 molL-1MgSO4溶液 D、硅酸溶胶 答案：A例题22：下列实际应用与胶体知识无关的是 （ ）A工业制取有色玻璃 B明矾净水C冶金工业用高压电除尘 D甘油加水作护肤剂【说明】本题主要考查胶体知识的应用，属容易题。工业制取有色玻璃时，是将某些胶态金属氧化物分散与玻璃中；明矾净水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体表面积大的特点，吸附水中的杂质；高压电除尘是利用气溶胶中胶粒带电的特点，用电泳方法将其除去。此外，像血液透析、电泳电镀、豆浆等都与胶体有关。【答案】D例题23：下列关于胶体的叙述不正确的是A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 【答案】A6. 物质结构 (1) 了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外 电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 例题24：人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 （ ）AHe B He C He D HeA质量数质子数元素符号【答案】B(2) 以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。 例题25：x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ） AXYZ BX2YZ CX2YZ2 DX2YZ3 【答案】A(3) 理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。 例题26：关于化学键的下列叙述中,正确的是A、离子化合物可能含共价键 B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键答案：AD例题27：下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A、SO2和SiO2B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl 答案：B例题28：下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（ ）A食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化 【答案】C (4) 了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。 例题29：关于晶体的下列说法正确的是A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低例题30：下列晶体中,不属于原子晶体的是A、干冰 B、水晶 C、晶体硅 D、金刚石 答案：A 例题31： 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为160 kJmol1，而NN键的键能为942 kJmol1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是 A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B高聚氮晶体属于原子晶体C高聚氮晶体中n(N)n(NN)13D用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 【答案】C7. 元素周期律和周期表 (1) 掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 例题32：请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为 A、18 B、32 C、50 D、64(2) 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 例题33：7A、B、C、D、E、F六种常见的主族元素。A、E同主族，D、E同周期。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；B与A可形成分子X，也可形成阳离子Y，而且X、Y在水溶液中的酸、碱性正好相反；E、F的简单阳离子与X、Y具有相同电子数。D、E、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。（1）按要求填空： B的元素符号_ C的原子结构示意图_X的电子式_（2）F在周期表中位于 _ _； （3）E和C形成的化合物与水反应的化学方程式为_。（4）阳离子Y使水溶液显_（填“酸”、“碱”）性，其原因用离子方程式表示是_ _。HH ：N ：H【答案】+82 6N 第三周期A族Na2O+H2O=2NaOH 和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2酸 NH4+ + H2ONH3H2O+H+例题34：8有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素。0015 mol C元素的单质与足量盐酸完全反应时，有18061022个电子发生转移。E、F两元素间可形成FE2和FE3两种化合物，两者相对分子质量相差16A、D均能与E原子按1：1和1：2形成两种化合物，其中含A的在通常情况下为液态，含D的在通常情况下为固态。又知A、B、D三种元素原子序数之和是C、E、F三种元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题： （1）写出下列化学用语：B的电子式 E的元素名称 ； （2）C位于周期表的第 周期，第 纵行； （3）用电子式表示C与E反应生成化合物的形成过程： ； （4）B在E中完全燃烧生成的化合物微粒的空间构型是 ，此物质在固态时属于 晶体； （5）A2E与A2F的沸点A2E A2F；（填“高于”、“低于”）其原因是 _。【答案】（1） ：C： E：氧 （2）C是第3周期, 第2纵行（4）直线型分子晶体（5）水分子中存在较强的氢键，使分子间作用力明显比硫化氢大，沸点高。例题35：9AJ均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知A、C、H、I、J含有同一种元素，B、D、E、F、G含有同一种元素。 请填写下列空白：(1) E中阳离子的符号是 ，H的化学式是 ；(2)A生成I反应的离子方程式是 ；(3)A和B的混合物叫做 ，发生反应的化学方程式是：_；工业上冶炼A和D的方法分别是：A 、D 。【答案】（1）Fe2 Al(OH)3 （2）2Al2OH2H2O2AlO23H2 （3）铝热剂 2AlFe2O32FeAl2O3 （4）电解法 热还原法8. 化学反应速率、化学平衡 (1) 了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。 例题36：反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是 A、NO：0.001摩/升 B、H2O：0.002摩/升 C、NH3：0.002摩/升D、O2：0.00125摩/升 答案：AD例题37：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A、NaOH(固体)B、H2O C、NH4Cl(固体) D、CH3COONa(固体)答案：BD例题38：在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 ( )A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍【答案】D例题39：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时： 此时体系的压强是开始时的 倍； 若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时（填增大、减小或相等）。（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是。【说明】本题主要考查学生在化学反应速率的计算及影响化学平衡的因素等知识的掌握情况。第一问中容易发现X、Y的物质的量在减少，应该是反应物；Z的物质的量在增大，应该是生成物。由于2min后，X、Y、Z的物质的量均不再变化，即它们不会完全转化，所以该反应是可逆反应。又因为n（X）：n（Y）：n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，所以X、Y、Z的化学计量数分别为3、1、2。压强是原平衡的多少倍，就是指前后的压强之比。根据气体阿佛加得罗定律的推论恒温恒容时，气体的压强比就等于气体的物质的量之比，所以前后的压强比为10：9。将容器的体积扩大为原来的2倍，相当于减小体系压强，平衡向气体化学计量数增大的逆方向移动，使气体的物质的量增大。此时容器的温度降低，说明平衡是向吸热方向移动。所以正反应为放热反应。据上分析可知，平衡移动后，气体的物质的量增大，而气体的质量不变，所以气体的平均摩尔质量变小，相对分子质量也变小。平衡后，加大体系压强，平衡向气体化学计量数减小的方向移动。此时，Z的物质的量减少，平衡向消耗Z的方向移动，即消耗Z的反应方向就是气体化学计量数减小的方向。根据上述分析和Y的状态，推知X的聚集状态应该是固态或液态。【答案】3X+Y2Z005mol/(minL)09放热减小固态或液态例题40：在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质：A4 molA+2 molB B2 molCC2 molC+1 molB D2 molA+1 molB+2 molC E1 molA+0.5 molB+1 molC达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是 （ ）； A项平衡时，c(C)与2K mol/L的关系为：c(C) 2K mol/L；平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序为： ；若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写：若a0，b0，则c_； 若a0.5，则b=_ _，c_ _；a、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）：_ _；_ _。【说明】本题主要考查浓度、温度等外界因素对化学反应速率与化学平衡的影响，同时还要求学生掌握解决平衡问题的基本方法、思维的比较灵活，难度较大。解答有关化学平衡的试题，关键是掌握和灵活运用“平衡的建立只与条件有关，而与途径无关”的结论。第一问是考查考查浓度对平衡的影响。由于平衡的建立与途径无关，所以我们可以用极端假设法将起始物质的配比转化成A和B的物质的量，然后再作比较。各组转化后的情况如下：B组相当于2molA和1molB ，C组相当于2molA和2molB， D组相当于4molA和2molB， E组相当于2molA和1molB。在恒温恒容时，A、C、D都相当于在原平衡的基础上，继续加入一定量的反应物A或B，所以平衡向右移动，生成更多的C，使其浓度变大。第二问是定量考查反应物浓度成倍增加对生成物浓度的影响。我们容易看出，A组中A和B的浓度均变为原平衡的2倍，平衡肯定向右移动，使C的浓度增大。但是，无法判断是否比原来的2倍大。运用“平衡的建立只与条件有关，而与途径无关”的规律，我们将4molA和2molB分成2等份，每份都是2molA和1molB，在分别在原条件下反应。这样，建立的2个平衡都与原平衡完全相同，C的物质的量浓度为K mol/L。把这两个容器合起来，并且加压使容积与变成题设平衡一样大。如果在此过程中平衡不移动，则C的浓度也变成原来的两倍，即2K mol/L。但是，结合该反应的化学方程式，我们可知压强增大，平衡向正方向移动，C的物质的量也增大。所以，A项平衡时，c(C) c(C)2K mol/L。第三问是定量考查反应物浓度增加对生成物浓度增大幅度的影响。由以上分析可知，C组相当于2molA和2molB。它既可以看成是在原平衡的基础上增加了1molB，所以平衡正向移动，C的物质的量也增大， c(C)K mol/L；也可以看成是在A组平衡的基础上减少了2molA，所以平衡逆向移动，C的物质的量也减少， c(C)2K mol/L。第四题的关键条件是“达到平衡后，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同”，它说明在题设条件下，要使A为2mol、B为1mol、C为0。对此，我们用极端假设法假设C完全转化成A和B。2A(g)B(g) 2C(g)n初 a b cn c c/2 cn终 a+c b+c/2 0 所以，有 a+c=2mol，2b+c=2mol另两小问题，可以上述关系式进行代入求解。【答案】BEA=DCB=E2 mol025 mol 15 mola+c=2mol，2b+c=2mol(2) 了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。例题41：在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为122D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z答案：AB(3) 理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 t1 t例题42：对于达平衡的可逆反应XY WZ，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是 （ ）(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体【答案】D例题43：如右下图，向A、B中均充入1molX、1molY，起始时A、B的体积相等都等于a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)；H0 。达平衡时，A的体积为14 a L 。下列说法错误的是 ( ) A 反应速率：v(B)v(A)B A容器中X的转化率为 80% C平衡时的压强：PBPA D平衡时Y体积分数：AB【说明】考试大纲要求：理解勒沙特列原理的含义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。本题考查的是不同条件（恒压和恒容）对化学平衡移动程度的影响，属于常规题。认真分析图形可知，A是恒温恒压下建立的平衡，B恒温恒容下建立的平衡。由于反应向正方向进行，气体的总物质的量增。假设A、B都是恒温恒容下反应，则平衡时A、B中各项数据完全相同。而事实上A保持恒温恒压，平衡时容积增大（a L 14 a L）。所以，A平衡可以看成是在B平衡的基础上，经减小压强或增大容积平衡正向移动演变而来的。这样，我们就可得出平衡时v(B)v(A)、PBPA和B中Y的体积分数A的结论。求A容器中X的转化率可用三态法：设A容器中X的转化率为 x, 则X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g) n初 1mol 1mol 0 0 n 1molx1molx1mol2x1molxn终 1mol（1x）1mol（1x）1mol2x1molx1mol（2x）：2 mol= 14 a L： a L解得x=80求A容器中X的转化率也可用差量法，大家自己试一试。【答案】CDXX2X1 T2 T1 T/P2 P1例题44：右图表示温度和压强对可逆反应：2K（g）Q(g)2Y(g) ；H0的影响。下列有关说法可能正确的是（ ） Ax轴表示Y的体积分数 Bx轴表示气体混合物的质量 C其他条件相同时，P2下先达到化学平衡状态DP1P2【说明】考试大纲要求：理解勒沙特列原理的含义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响；能够通过对图表的观察，获得有关信息，解决化学问题。结合图可知，T2 T1、X1X2，即维持压强不变，升高温度（T2 T1），纵坐标变小（X2 X1。结合反应方程式可知，升高温度平衡逆向移动，Y的浓度减小，混合气体的质量不变。所以B一定不正确。XX1X2 T 0 T/P2 P1结合图可知， X1X2。如果x轴表示Y的体积分数，即从P2P1，Y的体积分数增大，平衡向气体化学计量数小的正方向移动，所以应该是增大压强。其他条件相同时，压强P1P2，对应的化学反应速率v(1)v(2)。所以，P1下先达到化学平衡状态。【答案】AD例题45：在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g) x C(g)符合下列图所示关系。由此推断，对图的说法正确的是C的体积分数A P3P4，Y轴表示A2的转化率 BP3P4，Y轴表示混合气体的密度DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量【答案】D9. 电解质溶液 (1) 了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 例题46：能正确表示下列化学反应的离子方程式是： （ ）A碳酸钠溶液加入CH3COOH 中 CO32+2CH3COOH 2CH3COO+CO2+ H2OB金属铝加入冷的浓硝酸中2Al + 6H+ 2Al3+3H2C铁加入硫酸铜溶液中Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu通电D用铂电极电解氯化镁溶液 2Cl + 2H2O Cl2+H2+2OH 【答案】AC(2) 理解离子反应的概念。 例题47：某溶液中由水电离出的c(H)11013 molL1，则下列各组离子在该溶液中肯定不能大量共存的是 （ ）AAl3、HCO32、Cl、NO3B K、NO3、Cl、NaCNa、K、NO3、HCO3DNa、Mg2、SO42、Cl【答案】A例题48：某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）ACl NO3 Ba2 Na BSO42 AlO2Al3 Mg2 CNa K SO42 Cl D NH4 Ba2 Cl SO42【答案】C(3) 理解电解质的电离平衡概念。 例题49：用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A、B、 C、H+和OH-的乘积D、OH-的物质的量答案：B例题50：已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB=Na+HB，HBHB2，HBH2OH2BOH。将NaHB加入水中，测得溶液显酸性，则下列说法一定正确的是 （ ）ANaHB为强电解质BH2B为强酸CH2B为弱电解质DHB的电离程度小于HB的水解程度【答案】AC例题51：在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等物质的量的氢气。下列说法正确的是 ( ) A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小 【答案】AC(4) 了解水的电离、溶液pH等概念。 例题52：在pH等于1的酸溶液和pH等于13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，酸溶液放出的氢气多。其可能的原因是（ ）A两溶液体积相同，酸是多元强酸B 两溶液体积相同，酸是弱酸C 酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上D 酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上 【答案】BD(5) 了解强酸强碱中和滴定的原理。例题53：实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器 有。用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。(5)试分析滚蛋定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视答案：1、(1)末搅拌 末冷却即转移 末用玻璃棒引流 末用胶头滴管加水定容 末振荡、摇匀 (2)酸式 “0”刻度或“0” 以下刻度 (3)碱式滴定管，锥形瓶 甲基橙 黄色 橙色 (4)80% (5)A、B、C、D、E（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 例题54：实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是 （ ）Ac(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) Bc(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)Cc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-) Dc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)【答案】C例题55：已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填编号）。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中溶质为_。（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)_c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系是c(H+)_c(OH)【答案】(1) CH3COONa 1 (2) CH3COONa 和 CH3COOH (3)小于、小于例题56：室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入稀盐酸，直至盐酸过量。分析上述实验过程，并回答下列问题：该反应的离子方程式为 ；在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）。根据上述实验过程，完成下表：序号离子浓度从大到小的顺序溶质（化学式）PHc(NH4)c(OH)c(Cl)c(H) 7 7NH4Cl 7c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH) 7【答案】NH3H2O + H = NH4 + H2O增大 减小NH4 Cl和NH3H2Oc(NH4)=c(Cl) c(OH)=c(H)NH4 Cl和NH3H2Oc(Cl)c(NH4) c(H)c(OH)NH4 Cl和HCl（7）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法 。例题57：某活动小组在研究中，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液， 按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是 ( )A烧杯中导气管口产生气泡B锌被腐蚀 C烧杯中导气管里形成一段水柱D金属