九年级化学下册 第6章 溶解现象 基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教案 （新版）沪教版.docVIP

基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验分析本实验是一个定量实验，实验过程比较简单，只需按照计算、称量、量取、溶解的步骤，配制我们所需要的质量分数的溶液即可，但实验过程中应避免实验误差的影响使得配制的溶液不合格。课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。（2）通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养。2.过程与方法（1）按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液。（2）提高学生动手操作能力和科学探究能力。3.情感、态度与价值观（1）加深学生对溶质质量分数概念的理解。（2）培养学生具体问题具体分析的意识。【教学重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。【教学难点】配制溶液时的误差分析。【教学准备】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水等。一、导入新课在生产生活中，人们如何配制农药呢？二、推进新课活动1：氯化钠溶液的配制请同学们按教材p25“配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”进行实验，并归纳出实验步骤及注意事项。仪器：托盘天平、纸片、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。步骤：计算；称量；量取；溶解；装瓶贴标签。注意：1.天平使用时注意要用称量纸；调平；左物右码。2.用镊子取砝码；用镊子移动游码。3.量筒量取液体时，不可俯视或仰视。4.搅拌时，不可将溶液溅出。5.注意贴标签。【提出问题】请同学们讨论分析：哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？【归纳总结】1.所配溶液中溶质的质量分数偏大（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大或量取浓溶液时仰视读数。（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。2.所配溶液中溶质的质量分数偏小（1）溶质的质量偏小：称量固体溶质的质量偏小；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用了游码；量取浓溶液时俯视读数。（2）溶剂的质量偏大：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，只是溶液质量减小。【强化练习】引导学生完成课后相关内容。活动2：稀硫酸溶液的配制【展示】教师向同学们展示98%的浓硫酸、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。【演示】用98%的浓硫酸配制稀硫酸。【提问】配制一定质量的稀硫酸时，为什么一定要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌？【交流与讨论】小组交流讨论，老师巡视指导。【小结】1.若用浓溶液稀释配制一定浓度的溶液，其操作步骤如下计算：计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积；量取：所用仪器为量筒、胶头滴管；溶解：所用仪器为烧杯和玻璃棒；装瓶。2.溶液配制过程中的误差分析溶液配制过程中，溶质质量分数的误差引入有多方面的因素，归纳起来只有两种：加入的溶质质量与理论溶质质量的差。如实际质量大于理论值，溶质质量分数偏大，反之偏小。加入溶剂质量与理论溶剂质量的差。如果溶剂实际质量大于理论值，溶质质量分数偏小，反之偏大。【强化练习】教师引导学生完成课后相关内容。三、典例剖析例 用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（ ）a.甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发b.甲实验各步骤操作中，玻璃棒的作用都是相同的c.乙实验若按照的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（水=1 g/cm3）d.乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响【解析】甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是过滤，而蒸发只是除去水，故a说法错误。甲实验各步操作中，玻璃棒的作用不同，所起的作用分别是：中搅拌，促进粗盐的溶解；中引流，使粗盐水顺着玻璃棒流进过滤器，防止粗盐水冲破滤纸层或流入滤纸外；中搅拌，防止液体局部过热导致液滴飞溅，故b说法错误。乙实验若按照的步骤进行操作，因步骤在读数时出现错误，眼睛的视线高于液体凹液面的最低处，使实际量取水的体积偏小，会使所配置的溶液的溶质质量分数偏大，故c说法正确。乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，会使所配制的溶液的溶质质量分数偏小，故d说法错误。【答案】c四、课堂检测教师引导学生课后相关内容。五、课堂小结本节课我们练习了配制一定溶质质量分数的溶液及怎样将浓溶液稀释，了解了配制溶液的步骤及所需仪器，进一步加深了对溶质质量分数的认识。六、布置作业完成课后相关内容。板书设计基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液一、配制一定质量分数的溶液仪器：托盘天平、纸片、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。二、浓溶液的稀释浓溶液稀释的计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。教学反思本实验是一