2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：3-　弱电解质的电离跟踪训练.doc

教学资料范本2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：3-弱电解质的电离跟踪训练编 辑：_时 间：_1下列物质的分类组合全部正确的是( )编组强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BH2SO4BaCO3CO2CAgClHClOCuDBa(OH)2H2S蔗糖解析：单质不是电解质.也不是非电解质.A、C错；BaCO3为强电解质.B错.故D正确。答案：D2下列电离方程式的书写正确的是( )A2H2O H3OOHBNaHCO3=NaHCO32CNaHSO4 NaHSO42DH2S 2HS2解析：H2O是弱电解质.部分电离出H和OH.A正确；B中HCO3不能拆开；C中NaHSO4为强电解质用“=”；D中H2S为二元弱酸应分步电离。答案：A3(20xx年广西县高二开学考试)已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数.若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2, NaCNHF=HCNNaF, NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中.不正确的是( )AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 DHNO2的电离平衡常数比HCN大.比HF小解析：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸.根据：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF知.亚硝酸的酸性大于氢氰酸.氢氟酸的酸性大于亚硝酸.所以这三种酸的强弱顺序是HFHNO2HCN；A.相同温度下.酸性越强.电离平衡常数越大.氢氟酸的酸性最强.则氢氟酸的电离平衡常数最大为7.2104.故A正确；B.通过以上分析知.亚硝酸的酸性大于氢氰酸.所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6104.故B错误；C.根据强酸制取弱酸的原理.由NaCNHNO2=HCNNaNO2可知酸性：HNO2HCN.由NaNO2HF=HNO2NaF可知酸性：HFHNO2.所以由两个反应可知三种酸的相对强弱：HFHNO2HCN.故C正确；D.亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸.所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大.比HF小.故D正确。答案：B4把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中.溶液的导电性基本不变。该液体是( )A自来水B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1醋酸D0.5 molL1氨水解析：因为H2O.CH3COOH.NH3H2O均为弱电解质.在它们的溶液中加NaOH固体变为强电解质后.溶液中的离子浓度增大、导电能力增强；而0.5 molL1盐酸100 mL恰好与0.05 mol NaOH反应.转化成0.5 molL1 NaCl溶液.离子浓度不变.导电性基本不变。答案：B5(20xx年沈阳二中高二上学期期中考试)在0.1 molL1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN HCN.对该平衡.下列叙述正确的是( )A加入少量NaOH固体.平衡向正反应方向移动B加水.平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1 molL1 HCl溶液.溶液中c(H)减小D加入少量NaCN固体.平衡向正反应方向移动解析：加入少量NaOH固体.OH与H结合.使c(H)减小.平衡向正反应方向移动.A项正确；加水稀释.促进电离.平衡向正反应方向移动.B项错；滴加少量同浓度的盐酸溶液.因为盐酸是强电解质.所以c(H)增大.C项错；加入少量NaCN固体.c(CN)增大.平衡向逆反应方向移动.D项错。答案：A6(20xx年山西省市高三期末)已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK14.30107K11.54102K2.95108K25.611011K21.02107下列说法正确的是( )A相同条件下.同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性. 后者更强BNa2CO3溶液中通入少量SO2: 2CO32 SO2 H2O=2HCO3SO32CNaClO 溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O=2HClO CO32D向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液.均可提高氯水中HClO的浓度解析：弱电解质的电离平衡常数越大.则电离程度越大.说明弱酸的酸性越强.或者弱碱的碱性越强.H2SO3的K11.54102.而H2CO3的K14.30107.所以同浓度时H2SO3的酸性强于H2CO3的.故A错误；由于H2SO3的K2小于H2CO3的K1.但大于其K2.所以Na2CO3溶液中通入少量SO2.考虑Na2CO3与酸的分步反应.所以反应的离子方程式为2CO32SO2H2O=2HCO3SO32.当SO2足量时.生成CO2和HSO3.所以B正确；已知HClO的K2.95108大于H2CO3的K2.但小于其K1.所以NaClO溶液中通入少量CO2.反应的离子方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO3.故C错误；由于HClO的K2.95108小于H2CO3的K1.但大于其K2.因此HClO不能与NaHCO3反应.但HCl是强酸.能与NaHCO3反应.使c(HCl)减小.促进化学平衡Cl2H2O HClHClO正向移动.从而提高HClO的浓度；尽管HClO的K2.95108小于H2SO3的K11.54102.也小于H2SO3的K21.02107.只是说明NaHSO3不能与HClO发生复分解反应.但HClO具有氧化性.NaHSO3具有还原性.二者能够发生氧化还原反应.所以加入NaHSO3溶液不能提高HClO的浓度.故D错误。答案：B7在0.2 molL1氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH3H2O NH4OH.当改变条件时.填写表中各项内容。改变条件平衡移动方向c(NH4)电离程度(1)通入氨气至饱和(2)加入少量盐酸(3)加入