2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：2--5　等效平衡及转化率问题跟踪训练.doc

教学资料范本2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：2-5等效平衡及转化率问题跟踪训练编 辑：_时 间：_在一定条件下.向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g).达到平衡后改变下述条件.SO3气体平衡浓度不发生改变的是()A保持温度和容器体积不变.充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器压强不变.充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器压强不变.充入1 mol O2(g)D保持温度和容器压强不变.充入1 mol Ar(g)解析：A项.恒温恒容时充入1 mol SO3(g).瞬间c(SO3)增大.此时平衡就向着减弱这个改变的方向移动.即逆向移动.但新平衡时c(SO3)仍比旧平衡时c(SO3)大.故A项错误；B项.恒温恒压时充入1 mol SO3(g).达到平衡后刚好形成在恒温恒压下的等效平衡.所以c(SO3)不变.故B正确；C项.恒温恒压时充入1 mol O2(g).则c(O2)一定增大.平衡右移.使c(SO3)增大.故C项错误；D项.恒温恒压充入1 mol Ar(g).容器体积增大.平衡逆向移动.c(SO3)减小.故D项错误。答案：B2在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B.发生反应2A(g)B(g) xC(g).达到平衡后.C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变.按起始物质的量：A为0.6 mol.B为0.3 mol.C为1.4 mol充入容器.达到平衡后.C的体积分数仍为W%.则x的值为()A只能为2B只能为3C可能是2.也可能是3D无法确定解析：由题意知为等效平衡问题.按化学计量数转化到左边.满足n(A)2 moln(B)1 mol即可.所以0.62.解得x2；对于反应前后气体分子数相等的反应.物质的投料成比例则等效.所以x3也是正确的。答案：C3在如图所示的三个容积相同的容器、中进行如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)H0。若起始温度相同.分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B.则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()ABCD解析：这是一个正向气体分子总数减小的放热反应。相当于在的基础上加压.加压有利于平衡向右进行.C的体积分数增大；相当于在的基础上升温.平衡向吸热方向(逆向)移动。答案：A4(20xx年银川模拟)在相同温度下.体积均为1 L的四个密闭容器中.保持温度和容积不变.以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1)。容器甲乙丙丁起始投料量2 mol SO21 mol O21 mol SO20.5 mol O22 mol SO32 mol SO22 mol O2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3)(molL1)efgh下列关系正确的是()Aac；eg Ba2b；e2fCad；eh Dc98.3e196.6解析：A项.甲容器起始时反应向正反应方向进行.而丙容器起始时反应向逆反应方向进行.虽然最后是等效平衡.但ac196.6.故不正确；B项.若将甲容器扩大为原来的2倍.则达平衡时甲与乙容器的浓度相等.但放出的热量是乙的2倍.现将甲容器再恢复为原来的体积.即加压.平衡向正反应方向移动.则放热又增多.故有a2b.同理有e2f.故正确；C项.丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1 mol O2.则平衡正向移动.放热增多.即有ad.同时有eh.故不正确；D项.根据反应：2SO2O22SO3H196.6 kJmol1 2 196.6 e a解得a98.3e.由选项A解析可知.ac196.6.即98.3ec196.6.故不正确。 答案：B5某温度下向1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2.使反应N23H22NH3达平衡.平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol/L)。如果温度不变.只改变初始物质的加入量.要求M、N、G保持不变.则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：(1)若x0.y0.则z_；(2)若x0.75 mol.则y_.z_；(3)x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z的方程表示.其中一个含x、z.另一个含y、z) _。(4)若将上述条件改为恒温、恒压.其它均不变.则若x0.y0.则z_；若x0.75 mol.则y_.z_；x、y、z取值必须满足的一般条件是_。解析：因2 mol NH3完全分解时可得到1 mol N2、3 mol H2.故向同一容器中加入2 mol NH3与加入1 mol N2、3 mol H2的混合气的起始浓度状态完全相同。(1)x0.y0时.N2、H2的物质的量为0.z2 mol。(2)x0.75 mol可认为是N2有0.25 mol已反应掉.同时消耗H2为0.75 mol.生成NH3为0.5 mol.故而y30.752.25(mol).z0.5 mol。(3)依上述思路知.生成z mol NH3时必消耗 mol N2. mol H2.故而x1.y3。若上述条件改为恒温、恒压.其它均不变时.只要n(N2)n(H2)13.n(NH3)为任意值.均是同一平衡状态.故而z0.y0时.z为任意值。z0.75(