2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：3--3　酸碱中和滴定跟踪训练.doc

教学资料范本2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：3-3酸碱中和滴定跟踪训练编 辑：_时 间：_某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1 NaOH溶液.开始时仰视读数.读数11.00 mL.取出部分溶液后.俯视液面.读数为19.00 mL.实际取出液体的体积()A大于8 mL B等于8 mLC小于8 mL D无法判断解析：因为滴定管的“0”刻度在上端.所以仰视.读数大于实际读数.俯视读数则小于实际读数。答案：A2(20xx年河北保定模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线.下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全.溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：根据曲线a知.没有滴定前盐酸的pH1.c(HCl)0.1 mol/L.A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和.溶液呈中性.B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线.曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线.C项错误；强酸与强碱滴定.可以用酚酞作指示剂.D项错误。答案：B3用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液.下列操作不会引起实验误差的是()A用蒸馏水洗净酸式滴定管后.装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后.再用NaOH溶液润洗.后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中.加入少量的蒸馏水再进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸解析：A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后.装入标准盐酸进行滴定.标准盐酸被稀释.浓度偏小.造成消耗的V(酸)偏大.根据c(碱)c(酸)V(酸)/V(碱)分析.可知c(碱)偏大.故A错误；B.蒸馏水洗净锥形瓶后.再用NaOH溶液润洗.后装入NaOH溶液进行滴定.待测液的物质的量偏大.造成消耗的V(酸)偏大.根据c(碱)c(酸)V(酸)/V(碱)分析.可知c(碱)偏大.故B错误；C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中.再加入适量蒸馏水进行滴定.对V(酸)无影响.根据c(碱)c(酸)V(酸)/V(碱)分析.可知c(碱)不变.故C正确；D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸.造成消耗的V(酸)可能偏小.根据c(碱)c(酸)V(酸)/V(碱)分析.可知c(碱)可能偏小.故D错误。答案：C4某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时.选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时.左手握酸式滴定管的活塞.右手摇动锥形瓶.眼睛注视_.直到因加入最后一滴盐酸后.溶液由黄色变为橙色.并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡.滴定后气泡消失D读取盐酸体积时.开始仰视读数.滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时.酸式滴定管中的液面如图所示.则起始读数为_mL.终点读数为_mL.所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。解析：在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH)。欲求c(NaOH).须先求V(HCl).再代入公式；进行误差分析时.要考虑实际操作对V(HCl)的影响.进而影响c(NaOH)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。酸式滴定管未用标准盐酸润洗.内壁附着一层水.可将加入的盐酸稀释.消耗相同量的碱.所需盐酸的体积偏大.结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定.倒入锥形瓶后.水的加入不影响OH的物质的量.也就不影响结果；若排出气泡.液面会下降.故读取V酸偏大.结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示.结果偏低。(3)读数时.以凹液面的最低点为基准。(4)先算出消耗标准盐酸的平均值：V26.10 mL(第二次偏差太大.舍去).c(NaOH)0.10