2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：2--4　图像专题跟踪训练.doc

教学资料范本2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：2-4图像专题跟踪训练编 辑：_时 间：_1在容积为4 L的刚性密闭容器中.进行可逆反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)并达到平衡。在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示.则图中阴影部分的面积表示()AX的浓度的变化量BY的浓度的减小量CZ的物质的量的变化量DY的物质的量的减小量解析：由vc/t可知.v正与t的乘积为Y的浓度消耗量.v逆与t的乘积为Y的浓度生成量.所以阴影部分的面积为Y的浓度消耗量与Y的浓度生成量的差.即为Y的浓度的减小量.也等于Z的浓度的增加量.同时是X浓度减小量的2倍.选B。答案：B2在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g) zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化.图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()A200 时.反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B200时.该反应的平衡常数为25 L2/mol2C当外界条件由200降温到100.原平衡一定被破坏.且正逆反应速率均增大D由图乙可知.反应xA(g)yB(g) zC(g)的H0.且a2解析：A.根据vct可知.v(B) molL1min10.02 molL1 min1.故A错误；B.由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol.所以它们的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L.结合化学方程式2A(g)B(g) C(g).可知该反应的平衡常数为L2/mol225L2/mol2.故B正确；C.任何反应.降低温度.正逆反应速率均会减小.故C错误；D.正反应为吸热反应.H0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时.平衡时C的体积分数达最大值.根据化学方程式2A(g)B(g) C(g).可知a2.故D错误。 答案：B3(20xx年东北师大附中月考)反应X(g)3Y(g) 2Z(g)H0在不同温度、不同压强(p1p2)下.达到平衡时.混合气体中Z的体积分数(Z)随温度变化的曲线为()解析：反应X(g)3Y(g) 2Z(g)是放热反应.压强不变时.温度升高.平衡逆向移动.则Z的体积分数降低.排除A、B项；若温度不变.增大压强.平衡正向移动.则Z的体积分数增大.所以p1曲线在p2的上方.答案选C项。答案：C4(20xx年黑龙江省市第一中学高二月考)反应mA(s)nB(g) pC(g) H0.在一定温度下.平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示.则下列叙述正确的是()mnp x点的状态是v正v逆npx点比y点的反应速度慢 若升高温度.该反应的平衡常数增大A. B. C. D. 解析：随着压强的增大.B的体积分数增大.根据勒夏特列原理.A为固体.则有nv逆.故正确；根据的分析.故错误；y点的压强大于x点压强.即y点化学反应速率比x点化学反应速率大.故正确；此反应为放热反应.升高温度.平衡向逆反应方向移动.即化学平衡常数减小.故错误；综上所述.选项B正确。答案：B5在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2.在一定条件下发生反应：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g).测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图.下列有关说法一定正确的是()A上述反应的H0B压强p1p2p3p4C1 100 该反应的平衡常数为64D压强为p4时.在Y点：v(正)v(逆)解析：A项.温度越高.转化率越大.升温平衡右移.H0.正确；B项.增大压强.平衡左移.CH4的转化率减小.所以p4p3p2p1.错误；C项. CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)起始/molL1 0.1 0.1 0 0转化/molL1 0.08 0.180% 0.16 0.16平衡/m