内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考（3月）试题.doc

内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考（3月）试题满分100分 时间150分钟 2019.3相对原子质量 ：cu64 ni59一、 选择题（每小题2分，共56分。每小题只有一个正确选项）1若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是a该元素可能有+3价b该元素位于第5周期副族c该元素原子核外共有38个不同运动状态的电子d该元素基态原子第n能层上还有4个空轨道2只有阳离子而没有阴离子的晶体是a金属晶体 b原子晶体 c分子晶体 d无法判断3下列现象与氢键有关的是nh3的熔、沸点比ph3的高乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(ch3och3)难溶于水冰的密度比液态水的密度小邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定a b c d4下列说法中，不正确的是a光谱分析可用于元素检测，稀有气体he就是在分析太阳光谱时发现的bx射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法c等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质d分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。5共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：na2o2 冰 金刚石 碘单质 cacl2 白磷，其中只含有两种作用力的是a b c d6下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是aco2h2sbc2h4ch4cc60c2h4 dnh3hcl7下列各组品体物质中，“化学键类型相同，晶体类型也相同的是()sio2和so3 晶体硼和hcl co2和so2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘a b c d8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3；1s22s22p4；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是a原子半径：b第一电离能：c最高正化合价： =d电负性：92017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是a和的化学性质完全不同b元素ts的相对原子质量为c基态原子核外电子共占据7个能级dts位于周期表的第七周期a族10下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是ac、n、o、f的原子半径依次减小bkoh、naoh、lioh的碱性逐渐减弱cp、s、cl、ar的最高正价依次升高dna、mg、al、si的最外层电子数依次增加11下列各组元素属于p区的是a原子序数为1，2，7的元素 bo，s，pcfe，ar，cl dna，li，mg12下列说法和解释错误的是a冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大b卤化物从f到i，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高c由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向d金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。13能说明bf3分子中四个原子在同一平面的理由是a三个bf键的键能相同 bbf键是非极性共价键c任意两个键的夹角为120 d三个bf键的键长相等14q、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，x、y、z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是aq和z可能形成化合物qz2by的最高价氧化物的水化物一定是强酸cx、z和氢三种元素不可能组成离子化合物d最简单气态氢化物的沸点：qx15下列说法不正确的是asio2、sicl4的相对分子质量不同，所以沸点不同bnh4c1与naoh所含化学键类型和晶体类型均相同cpcl3、h2o中所有原子均处于稳定结构dco2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成16下列关于晶体的说法中，不正确的是晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点mgo的晶格能远比nacl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，干冰晶体中，一个co2分子周围有12个co2分子紧邻；钠晶体中，一个钠原子周围也有12个钠原子紧邻a bcd17二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。关于二氧化硅的下列说法中，不正确的是( )a晶体中si、o原子个数比为12b晶体中最小原子环上的原子数为8c晶体中最小原子环上的原子数为12d晶体中si、o原子最外层都满足8电子稳定结构18下列四种元素中，其单质氧化性最强的是a原子含有未成对电子最多的第二周期元素b位于周期表第三周期a族的元素c原子最外电子层排布式为3s23p5的元素d原子最外电子层排布式为2s22p6的元素19下列物质：h3ob(oh)4ch3coonh3ch4中存在配位键的是a b c d20下列物质属于分子晶体的是acao bco2 csio2 dnacl21当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒间属于等电子体的是ach4和nh3 bh2o和co2 cco2和hcl dh3o+和nh322元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表a第四周期第b族 b第四周期第a族c第二周期第b族 d第五周期第b族23将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到nahso4。下列关于nahso4的说法正确的是a因为nahso4是离子化合物，所以nahso4固体能够导电bnahso4固体中阳离子和阴离子的个数比是21cnahso4固体熔化时破坏的是离子键和共价键dnahso4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键24氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是ahf的电子式为 bh2o的空间构型为直线型cnh3的结构式为 dch4的比例模型为25石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为a23 b21 c13 d3226下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是a配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键b配位化合物中只有配位键ccu（h2o）62+中的cu2+提供空轨道，h2o中的氧原子提供孤对电子形成配位键d配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用27下列分子中的立体结构模型正确的是aco2的立体结构模型 bh2o的立体结构模型cnh3的立体结构模型 dch4的立体结构模型28对核外电子运动状态的描述，较为全面的是a结构示意图 b电子式 c电子排布式 d轨道表达式二、 非选择题29铁及其化合物有重要且广泛的应用(1)基态fe2+的价层电子排布图为_(2)检验fe3+可以用kscn溶液，写出scn-的一种等电子体分子_。(3)部分电离能数据如下表：元素mnfe电离能7177591 5091 5613 2482 957根据表中数据可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，其原因是_。(4)已知fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于体心立方密堆积的是_填“a”或“b”；若单质fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm，图中晶胞的棱长为_(5)fes2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、fes2相对式量为m，阿伏加德罗常数的值为na，其晶体密度的计算表达式为_gcm3。30周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是_（填元素符号），e的价层电子排布图为_。（2）a和b形成的二元共价化合物中，分子空间构型为_；a与其他元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_（填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_（任写一种）；酸根呈三角锥结构的酸是_（填化学式）。（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示，则e离子的电荷为_。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。三、填空题31东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素的基态价电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成ni(nh3)6so4蓝色溶液。在ni(nh3)62+中ni2+与nh3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦(ph3)，原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=_nm。包头四中2018-2019学年度第二学期月考高二年级化学答案一 选择题（每题2分，共56分）1c 2a 3a 4c 5a 6b 7a 8b 9d 10c11b 12a 13c 14a 15a 16d 17b 18c 19a 20b21d 22a 23d 24c 25a 26b 27d 28d29（14分，除标注外，其余2分）（1） （2） co2或n2o等合理答案 （3） mn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子。 （4） b pm（3分） （5） （3分） 30（16分）（1）n （1分） （2分） （2）