第一节化学实验基本方法3.doc

谷城一中高一化学 必修1 第一章 从实验学化学导学案 编制人 丁优军第一节 化学实验基本方法（3）【学习目标】1蒸馏、萃取操作的基础知识2掌握常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点3学会为液液混合物选择适当的分离方法【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点【知识衔接】1如何除去括号中的杂质？（1）NaCl固体（I2） 。（2）KCl固体（MnO2） 。（3）Cu粉（Fe） 。（4）NaCl固体（CaCl2） 。2总结固固混合物分离方法的选择；液液混合物的分离方法有哪些呢？【自主学习】1蒸馏（1）定义：_（2）适用范围：_（3）举例：_（4）实验室制蒸馏水常见装置：仪器：a ： _；b ： _； c ： _；d ： _abcd4蒸馏的注意事项：a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的 ； b、温度计水银球的位置应 ；c、冷凝管中冷水从 进， 出；d、液体中加少量 ，防止液体爆沸。e、实验开始时先通水再加热，实验结束时要先停止加热再停通水2分液（1）适用范围：_（2）举例：_（3）仪器：_ _ _（4）使用分液漏斗的注意事项：使用分液漏斗前应_；分液时，下层液体_，上层液体_。3萃取（1）定义：利用溶质在_里的_不同，用_ _把溶质从_里提取出来，这种方法叫做萃取。（2）萃取后需要进行_操作来将这两种溶剂分离开来。（3）萃取剂的选择：_ _ _（5）萃取分液操作步骤：_ _ _ _【合作探究】思考1：蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？思考2：如何分离出碘水中的碘？(资料：25时，碘在水中的溶解度为0.034g；在四氯化碳（CCl4）中的溶解度为2.9g；在酒精中的溶解度约为21.4g。)思考3：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离？可行性如何？思考4：如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？思考5萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？思考6：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。【课堂小结】【达标检测】A组水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（ ）A易溶于水，且不能与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大D不溶于水，且密度必须比水小有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ） A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液选择合适的分离方法填在横线上A、萃取 B、分液 C、 蒸馏 D、过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 。（2）分离水和汽油的混合物 。（3）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物 。（4）从碘的水溶液里提取碘 。7能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是_，（AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是_ _ _、_ _ _ _、_。 B组8组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） AG EF上述E步骤的操作中应注意 。上述G步骤操作的目的 。能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。 C组9某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离