2020高考化学二轮课标通用选择题专项训练：水溶液中的离子平衡含解析.docx

教学资料范本2020高考化学二轮课标通用选择题专项训练：水溶液中的离子平衡含解析编 辑：_时 间：_选择题专项训练九水溶液中的离子平衡题型专项训练第38页1.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是()A.Na2CO3溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.升高温度,溶液pH减小C.稀释溶液,溶液中所有离子浓度都减小D.加入Ba(OH)2固体,c(CO32-)增大答案:A解析:Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液显碱性,离子浓度大小为c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+),故A正确;水解反应是吸热反应,升温可以促进水解平衡正向移动,氢氧根离子浓度增大,氢离子浓度减小,溶液pH增大,故B错误;稀释溶液,水的离子积常数不变,溶液中氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,故C错误;加入的Ba(OH)2固体溶解后,钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀,溶液中碳酸根离子浓度减小,故D错误。2.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)答案:D解析:A项,通入CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),则c(Na+)c(AlO2-),错误;C项,n=0.015 mol时,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3,溶液中溶质为Na2CO3,则对应关系为c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-),错误;D项,n=0.03 mol时,发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,NaHCO3溶液呈碱性:c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+),正确。3.已知一水合二甲胺(CH3)2NHH2O在水中电离与一水合氨相似,对于常温下pH=12的一水合二甲胺溶液,下列叙述正确的是()A.c(OH-)=c(CH3)2NH2+B.加水稀释时c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2O增大C.与pH=2的盐酸等体积混合后,溶液呈中性D.加入氢氧化钠固体可抑制一水合二甲胺的电离,电离常数Kb变小答案:B4.标准状况下,将V L H2S气体通入a L b molL-1的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是()A.随着H2S气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系B.当V22.4=ab时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C.当V11.2=ab时,所得溶液中存在:c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)D.当V22.4abV11.2时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)答案:D解析:当n(NaOH)n(H2S)2时,发生反应H2S+2NaOHNa2S+2H2O,当n(NaOH)n(H2S)1时,发生反应H2S+NaOHNaHS+H2O,当1n(NaOH)n(H2S)c(HS-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+),C项正确;当V22.4abc(Na+)C.C点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.当NaOH溶液加入20 mL时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 molL-1(忽略混合时溶液体积的变化)答案:C解析:A点是c(H+)=10-pH molL-1=10-3 molL-1,根据KW=c(H+)c(OH-),得溶液中的c(OH-)水=KW10-3 molL-1=10-11 molL-1=c(H+)水,A项正确;溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),B点时,c(H+)c(OH-),则有c(CH3COO-)c(Na+),B项正确;CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa,CH3COONa是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱