2.开发海水的卤素资源.doc

2.1以食盐为原料的化工产品（一）一、选择题（每题只有一个正确答案）1、海水是混合物，下列物质中与海水一样没有固定熔点的是（ ）A、胆矾B、冰、水混合物C、纯净的盐酸溶液D、水银2、在海水的各种成份中，含量最大的是 （ ）A、NaClB、MgSO4 C、MgCl2 D、H2O3、粗盐提纯时不需用到的玻璃仪器是( )A、量筒 B、玻璃棒 C、三角漏斗 D、表面皿4、粗盐提纯时不需用到操作是 （ ）A、溶解B、过滤C、蒸馏D、洗涤5、已知粗盐中除NaCl外，还含有MgSO4和CaCl2。现用BaCl2、Ca(OH)2、Na2CO3和稀盐酸来精制食盐。在实验过程中，最终发生的变化是（ ）A、用Ca(OH)2沉淀MgSO4，生成Mg(OH)2B、用BaCl2沉淀MgSO4，生成BaSO4C、用Na2CO3沉淀CaCl2，生成CaCO3D、用盐酸除去Na2CO3，生成CO2气体6、将氯化钠从其它盐类中分离出来的方法是（ ）A、加热B、重结晶C、过滤D、萃取7、在海水浓缩的过程中，当海水密度达到1.21g/L1.22g/L时，析出的盐中，质量分数最大的是（ ）A、CaSO4 B、NaCl C、MgCl2 D、MgSO48、关于食盐的叙述中，不正确的是（ ）A、食盐的主要来源是海洋 B、食盐是海洋资源的重要组成部分C、食盐的主要用途是食用 D、食盐是化学工业的重要原料9、在“煮海水得到盐”的过程中，发生的变化是（ ）A、只要物理变化 B、只要化学变化C、先发生物理变化，后发生化学变化 D、先发生化学变化，后发生物理变化10、从海水中提取食盐，下列叙述中不利于食盐制取的是（ ）A、气温高，水挥发速度很快 B、用降温来减少食盐溶解度的方法C、天旱，久未下雨 D、盐池用塑料布罩住，防止尘土进入二、填空题11、海水中的盐类都以离子的形式存在，其中含量最高的两种离子是 和 （填符号，下同），除此以外含量较多的离子有 、 、 。12、物质结晶的主要方法有 和 。从海水中提取食盐，采用的是 ，因为氯化钠的溶解度随着温度的升高 。13、粗盐提纯的实验步骤可分为称量、溶解、 、 、 、 ，最后再称量。其中 时可除去氯化钠表面少量的可溶性杂质。14、在过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。 “一贴”是指 ，“二低”是指 ，“三靠”是指 、 、 。15、提纯后的盐水在蒸发结晶的后期要停止加热，并用玻璃棒 ，目的是为了防止 。16、用化学试剂法除去粗盐中的钙离子、镁离子和硫酸根离子等可溶性杂质，应依次加入 、 、 、 （按照先后顺序，填写化学式）。三计算题17、在一定温度下，碳酸钠的溶解度为40g/100gH2O，向280g饱和Na2CO3溶液中加入10.6g无水Na2CO3，搅拌静置，最终得到的Na2CO310H2O晶体的质量为多少克？2.1以食盐为原料的化工产品（二） 一、选择题（每题只有一个正确答案）1、下列物质属于纯净物的是（ ）A、糖水 B、苛性钠溶液 C、液氯 D、盐酸2、下列气体实验室制法相同的是（ ）A、HCl、O2 B、H2、CO2 C、H2、O2 D、CO2、O23、制取氯化氢气体可以使用的物质是（ ）A、食盐固体和稀硫酸 B、氯化钾固体和浓硫酸C、食盐水和浓硫酸 D、氯化钠晶体和浓硝酸4、下列物质中，含有氯离子的是（ ）A、Cl2 B、HCl C、NaCl D、KClO35、能证明氯化氢极易溶于水的实验是（ ）A、溶于水可制得盐酸 B、使湿润的蓝色试纸变红C、溶于水时的喷泉实验 D、与硝酸银溶液生成不溶于HNO3的白色沉淀6、将氯气不断通入石蕊溶液中，出现的现象是（ ）A、先变红后褪色 B、变蓝 C、先变红后变蓝 D、变红7、下列电离方程式错误的是（ ）A、NaCl Na+Cl- B、H2SO4 2H+SO42-C、Ca(OH)2 Ca2+2OH- D、Al2(SO4)3 Al3+SO42-8、下列氯化物中，不能用金属和氯气反应得到的是（ ）A、AlCl3 B、CuCl2 C、FeCl2 D、NaCl9、14.7g结晶氯化钙（CaCl2xH2O）溶于水后加入过量的AgNO3溶液，将生成的沉淀滤出，经洗净烘干，质量为28.7g，则x的值是（ ）A、2 B、4 C、6 D、810、实验室没有次氯酸试剂，原因是（ ）A、次氯酸试剂价格昂贵，实验经费有限B、次氯酸是危险品，实验室不宜存放C、次氯酸极不稳定，需要时临时制取D、次氯酸有强腐蚀性，会溶解玻璃试剂瓶二、填空题 11、实验室用_ _和_ _反应制取氯化氢，当微热时，化学方程式为_ _，在5006000C条件下，继续反应的化学方程式为_ _，总反应的化学方程式为_ 。11、氯碱厂电解饱和食盐水所发生的反应方程式为 。向两极附近的溶液滴加酚酞，可观察到 极溶液变 色，并生成 气体，该气体可用 检验。另一电极上产生的气体检验方法是 。12、喷泉是一种常见的实验现象(如下图)，其产生原因是存在压强差。(1)图为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(填编号字母) 。A、HCl 和H2O B、O2和H2O C、SO2和NaOH溶液 D、CO2和NaOH溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图所示的装置。 在图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(填编号字母) 。 ACaCO3和稀H2SO4 BNaOH与稀HCl CZn与稀HCl DNaCl与稀HNO3在图锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是(填编号字母) 。A浓硫酸 B食盐 C硝酸铵 D硫酸铜加入该物质能产生喷泉的原因是 。(3)比较图和图两套装置，从产生喷泉的原理分析，二者的不同点在于 。(4)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填“图”或“图”）装置的原理相似。2.2海水中的氯（一）一、选择题（每题只有一个正确答案）1、下列物质中，含有氯分子的是（ ）A、液氯 B、氯水 C、盐酸 D、食盐2、下列物质中属于纯净物的是 （ ）A、液氯 B、盐酸 C、氯水 D、漂粉精3、物质不能由单质和氯气直接反应制取的是（ ）A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、FeCl34、于Cl2和Cl的说法正确的是（ ）A、都有毒 B、加到硝酸银溶液中都生成白色沉淀C、都能与金属反应 D、都呈黄绿色5、下列物质中，含有氯分子的是（ ）A、液氯 B、氯水 C、盐酸 D、食盐6、某车间突然有氯气泄漏，为了防止Cl2中毒，可用浸透某种物质的溶液的毛巾捂住口鼻，这种物质最好是（ ）A、Na2CO3 B、KI C、浓氨水 D、H2O7、能证明次氯酸是非常弱的酸的事实是（ ）A、HClO 能使蓝色石蕊试纸变红B、2HClO 光2HCl+O2C、Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClOD、Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO 8、某学生用氯气消毒过的自来水配制下列溶液，不会产生药品明显变质的是（ ）A、AgNO3 B、KI C、NaOH D、NaCl9、下列关于氯气的描述正确的是（ ）A、氯气有毒，液氯无毒 、铜在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCl2、工业上将H2、CI2混合气光照来合成HCI D、氯气与烧碱溶液能反应生成盐和水10、气能使紫色石蕊溶液（ ）、褪色 、变成红色 、先褪色后变红 、先变红后褪色11、Cl2中混有的少量HCl气体,可将气体通入 ()、苛性钠溶液 、饱和NaHCO3 、澄清石灰水 、饱和aCI溶液12、关氯水的下列叙述正确的是 （ ）A、新制氯水中只有CI2和H2O分子 B、新制氯水可使兰色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是CI2 D、氯水放置数天后溶液的酸性加强二、填空题11、氢气在氯气中燃烧时，有 色火焰，集气瓶口有 现象产生；细铁丝在氯气中燃烧时，产生的现象是 ，因为反应产生了 ，其水溶液颜色为 色。12、化工生产盐酸的主要过程是： 其中关键的一步为右图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl,氯气有毒，因此通入气体的合理方式是：A处通入 ，B处通入 同时采取的措施是： 合成盐酸厂要求合成气体中HCl的体积分数大于97%，试用最简便的方法进行测量，其方法是 13、今有H2、Cl2混合气100ml（标准状态），其中一种气体体积为45ml，另一种气体为55ml。光照使两种气体充分反应后恢复到标准状态，气体体积为 ml。为了证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10ml水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状态。若：剩余气体有 ml，证明有 剩余；理由是 。水溶液有 性质，证明有 剩余；理由是 。14、某地区遭遇了百年未遇的特大洪水，为了解决饮水卫生问题，防止疫情发生，政府给当地居民发放了大量漂粉精和明矾。试回答：（1) 漂粉精的有效成分是 。（2）工业上制造漂粉精的化学方程式为 。（3） 漂粉精在使用时能产生具有漂白，杀菌作用的物质，该物质名称是 。2.2海水中的氯（二）一、选择题（每题只有一个正确答案）1、气体体积主要决定于（ ）A、气体分子数的多少 B、气体分子的大小和分子数的多少C、气体分子的大小和气体分子间的平均距离D、分子数的多少和气体分子间的平均距离2、说法正确的是（ ）A、1摩氧气的体积是22.4升B、标准状况下，18克水与6.021023个二氧化碳分子的体积相等C、28克一氧化碳与44克二氧化碳的体积都是22.4升D、标准状况下，含0.75摩氢原子的氨气体积为5.6升3、准状况下，7.5 克某气体和4克甲烷气体的体积相等，则该气体在标准状态下的密度是（ ）A、0.334g/L B、0.67g/L C、0.71g/L D1.34g/L4、温同压下，相同质量的下列气体，体积最小的是（ ）A、氧气 B、氢气 C、氯气 D、氯化氢5、列叙述错误的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一6、列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A、阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B、阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C、阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D、阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023 ，无单位。7、5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A、3.011023 B、6.021023 C、0.5 D、18、果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A、n/18mol1 B、9n mol1 C、2n mol1 D、n mol19、列叙述中错误的是（ ）A、H2SO4的摩尔质量是98B、3mol NO和2mol NO2含原子数相同C、等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等10、质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）A、所含硫原子的物质的量之比为1:1 B、氧原子的物质的量之比为3:2 C、氧元素的质量比为5:6D、硫元素的质量比为5:4 11、2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）A、x B、4x C、0.5x D、3x12、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ）A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条C、将气体通入硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸二、填空题：13、将一充满氯气的试管倒放于盛有氢氧化钠溶液的水槽中，可看到的现象是 反应方程式为 。14、新制氯水中所含的分子有_ _、_ _、 ，所含的离子有_ _、_、 、 。氯水加入硝酸银溶液中有白色沉淀，是因为 ；氯水滴到碳酸钠固体上，有气泡产生，是因为 ；氯水滴到蓝色石蕊试纸上，先变红，后褪色，原因是 ；将氯水滴入碘化钾溶液，再加入少量的苯，振荡、静置，上层液体为紫红色，原因是 。15、工业上用_ _和_ _反应制取漂粉精，其反应方程式表示为 _ _。漂粉精久置在空气中易变质，请用有关方程式表示其原因：_ _ _、_ _。三、计算题15、实验室制Cl2 可通过以下反应：MnO2+ 4HCl加热MnCl2+Cl2+2H2O（1）在0.1 mol MnO2 中加入100ml 12mol/L浓 HCl，加热充分反应，最多可得气体多少升（标准状况）？（2）在反应后的溶液中加入多少毫升 5 mol/L的NaOH溶液能使溶液接近中性。（3）如在反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液，生成沉淀多少克？2.3 海水中提取溴和碘（一）一、选择题（每题只有一个正确答案）1、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是 ( )A、食盐中添加碘盐 B、面包中加碘盐 C、大量食用海带 D、注射含碘药剂2、从海水可获得的在常温下为液体的单质是( )A、Mg B、K C、Br2 D、I23、不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水4、将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )A、KCl晶体B、H2S气体 C、CCl4D、Mg5、表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A、高温会导致碘的损失 B、碘酸钾可氧化氯化钠C、可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D、该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg50 mg/kg6、下列混合物中，可以用加热的方法分离的是（ ）A、氧气和氢气的混合气体 B、漂粉精 C、碘化钾和碘晶体 D、硝酸钾和食盐晶体7、贮存液溴时，应在液溴上面加少量的水，其作用是（ ）A、防止溴腐蚀玻璃B、防止溴挥发而损失C、防止溴被氧化而变质D、防止溴形成固态8、海带中含碘元素，设计如下步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序（ ）A、 B、 C、 D、9、在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（ ）A、氯化钾 B、氯化钾和碘 C、氯化钾和溴 D、氯化钾和溴化钾10、有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是( )A、 HBr B、HCl C、H2 D、Cl2二、填空题11、工业上从海水中提取溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：_ _ _。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为：_ _。将所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程： _ 。这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？_ _。12、将下列实验所需的试剂填入空格内：(1)做碘升华实验后,附着在器壁上的碘，可用 来洗涤。(2)欲除去NaCI晶体中的少量NaBr，可先用水将晶体溶解，再向其中加入足量的 ，最后将溶液蒸干即可得到纯净的氯化钠晶体。某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时施开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置、分层就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）_AG_EF（2）上述E步骤的操作中应注意_。上述G步骤操作的目的是_ _。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是_A四氯化碳 B苯 C酒精D汽油2.3 海水中提取溴和碘（二）一、选择题（每题只有一个正确答案）1、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）A、是否有元素的电子转移 B、是否有元素的化合价的变化C、是否有氧元素的参加 D、是否有原子的重新组合2、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ）A、化合反应一定是氧化还原反应B、分解反应一定不是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、复分解反应不一定是氧化还原反应3、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）A、实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B、实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C、实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D、实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A、Na2CO3CaCl2 CaCO32NaClB、Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 C、2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OD、CaOH2O Ca（OH）25、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）A、金属冶炼 B、燃放鞭炮 C、食物腐败 D、点制豆腐6、从氯元素的化合价态上判断，下列物质中的氯元素不能表现氧化性的是A、NaCl B、Cl2 C、HClO D、HClO47、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A、一定被氧化了 B、一定被还原了C、既可能被氧化也可能被还原 D、既不可能被氧化，也不可能被还原8、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）A、CCO2 B、CO2 CO C、CuOCu D、H2SO4BaSO49、下列反应中氯元素只被氧化的是（ ）A、5Cl2I26H2O10HCl2HIO3B、2Cl22Ca（OH）2 CaCl2Ca（ClO）22H2O C、2KClO32KCl+3O2D、2NaCl2H2O2NaOHCl2H210、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A、53 B、54 C、11 D、35二、填空题11、在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的方程式为_，生成物中铁是_价，铁与盐酸的反应式为_，生成物中铁是_ _价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”或“弱”)_。12、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CSK2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。13、阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂，写出（2）中的离子方程式 。14、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系（均未配平） G Q + NaCl Q + H2O X + H2 Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOH Q + X + H2O由以上各反应判断：这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序是 由反应看出Q、X中氯元素价态的高低顺序，所依据的理由是 。2.3 海水中提取溴和碘（三）一、选择题（每题只有一个正确答案） 1、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应又有非氧化还原反应的是（ ）A、生石灰 B、漂白粉 C、食盐 D、氯水2、氯水长期放置后，溶液中的离子或分子不会减少的是（ ）A、Cl2 B、Cl- C、H2O D、HClO3、在一量气筒中充入1/4体积的Cl2，1/4体积的N2，1/2体积的H2，光照一段时间后，待混合气体褪为无 色，将其倒立于水中，进入量气管中水的体积占量气管容积的（ ）A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、3/44、在KBr和KI混合溶液中，通入一定量的氯气，反应后蒸干、灼烧所得的固体成份可能是： KCl、I2 KCl KCl、KBr KCl、KBr、KI KCl、KIA、 B、 C、 D、5、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3 + I2 2KIO3 +Cl2由此可以推断下列相应结论不正确的是（ ）A、该反应属于置换反应 B、还原性：I2 Cl2 C、非金属性：I2 Cl2 D、氧化性：KClO3 I26、氢气和氯气混合气体共2.5mol，点火燃烧后，产生的氯化氢气体溶于水得到浓度为1.0mol/L的盐酸2L，则原混合气体中氢气的质量分数可能（ ）A、60 B、 4.05 C、40 D、1.847、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色8、溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它与卤素单质的化学性质相似，化学性质很活泼，能与大多数金属反应，也能与非金属单质反应，并能与水反应：H2O + IBr HBr + HIO。下列有关溴化碘的叙述中，不正确的是A、IBr在常温下呈气态B、在溴化碘与水反应中，溴化碘既是氧化剂又是还原剂C、在许多反应中，IBr是一种强氧化剂D、溴化碘和烧碱溶液反应后，生成NaBr、NaIO、H2O9、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl、Br或I）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再在这溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）A、Br、I、ClB、Br、Cl、I C、I、Br、Cl D、Cl、I、Br10、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）A、a为正极，b为负极；NaClO和NaClB、a为负极，b为正极；NaClO和NaClC、a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl二、填空题11、把氯水慢慢滴入含NaBr NaI的混合溶液中,首先析出的是 ,其次是 根据事实说明CI- Br- I- 的还原性由强到弱的顺序是 .12、在失去标签的盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、和CaCl2四种无色溶液的试剂瓶上分别贴有A、B、C、D标号，它们两两混合产生的现象如下表：ABCDA无色气体白色沉淀白色沉淀B无色气体无明显现象淡黄色沉淀C白色沉淀无明显现象白色沉淀D白色沉淀淡黄色沉淀白色沉淀则A为 ；B为 ；C为 ；D为 。三、计算题13、用 a mol H2 和 b molCl2合成 HCl气体，将反应后的混合气体用足量的NaOH溶液吸收，仍有气体剩余。求：（1）剩余气体在标准状况下的体积；（2）混合气体与NaOH溶液反应所得NaCl的质量。气体摩尔体积专项训练一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB、非标准状况下，1mol任何物质的体积都不可能为22.4LC、1mol氮气和1mol氧气的体积相等D、标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L2、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A、80g SO3 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H23、物质的量相等的水、水蒸气和冰，正确的叙述是（ ）A、密度相等 B、质量相等C、体积相等 D、密度相等4、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ）A、有1个氧原子 B、有2个氧原子 C、有1个A原子 D、有2个A原子5、下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A、质量相等、密度不等的N2和C2H4 B、同温同压的CO和C2H4C、等温等体积的O2和N2 D、等压等体积的N2和CO26、同温同压下，某气体NxOy 12 mL与NH3恰好完全反应生成14 mL N2和24 mLH2O（g），则该气体的分子式为（ ）A、NO B、N2O C、N2O3 D、NO27、在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，若充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为132 g。则气体X的相对分子质量为（ ）A、80 B、64 C、32 D、288、根据阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比9、在标准状况下，有CH4和C2H6组成的混合气体6.72 L，质量为6.2 g，此混合气体中C与H两种原子的个数比为（ ）A、2:1 B、4:3 C、3:5 D、2:710、标准状况下，m g气体与n g气体的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A、气体A与气体B的相对分子质量之比为m:nB、同质量的气体A与B的分子个数之比为n:mC、同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n:mD、相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为m:n11、在同温同体积条件下，等质量的下列气体产生的压强由大到小的排列顺序正确的是（ ）O2 N2 CO2 CH4A、 B、 C、 D、12、在相同条件下，下列气体的密度按由小到大的顺序排列的是（ ）氮气 氯气 氨气 一氧化碳 氯化氢A、 B、= C、 D、=13、同温同压下，相同质量的二氧化碳和一氧化二氮所含的：物质的量 体积 分子数 原子数 电子数 氧原子数。其中一定相等的是（ ）A、 B、 C、 D、14、A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（ ）A、m/n B、29m/n C、29mn D、29n/m15、在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）A、22.4(m+n) B、22.46.021023(m+n)C、 D、m+n16、1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（ ）A、16 B、17.8 C、18.4 D、35.617、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB、在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC、32g氧气所含原子数目为2NAD、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同18、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A、原子总数 B、质子总数 C、密度 D、质量19、固体A在一定条件温度下分解：2A(s) 3B(g) + 2C(g)，若测得生成气体的质量是同温同压下相同体积H2质量的12倍，则固体A的摩尔质量是（ ）A、30 gmol1 B、60 gmol1 C、90 gmol1 D、120 gmol120、同温同压下，aLCH4与H2的混合气体恰好与aLO2完全反应生成CO2和CO，则原混合气体中的平均相对分子质量为（ ）A、5.56 B、6.67 C、11.12 D、921、在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数A、abc B、bcd C、cba D、abcd22、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：2A B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 ( )A、7d B、5d C、5d D、2d23、设阿佛加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（ ）A、22.4nb/mNA. B、22.4mb/bNA. C、22.4nNA/mb D、nbNA/22.4m24、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 （ ）A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为