宁夏石嘴山市第三中学2019-2020学年高一化学上学期第二次（12月）月考试题（无答案）.doc

宁夏石嘴山市第三中学2019-2020学年高一化学上学期第二次（12月）月考试题（无答案）n-14 al-27 na-23 o-16 h-1 fe-56 cu-64 c-12 ca-40 cl-35.5 k-39 s-32 1在化学反应前后可能发生改变的是（ ）a.元素种类b.原子数目c.分子数目d.电子总数2将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的个数是（ ）mgso4溶液nacl溶液cuso4溶液饱和澄清石灰水ca(hco3)2溶液a.1b.2c.3d.43下列说法正确的是( )a.cl2与h2o反应的离子方程式为cl2h2o=hclhclo。b.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物c.漂白粉的有效成分是ca(clo)2和cacl2d.氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用4. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()a.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化c.金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂d.金属原子失电子越多，其还原性越强5下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）a.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、一氧化碳b.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化碳c.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳d.醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳6数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是()a. 强电解质与弱电解质属于交叉关系 b.离子反应与复分解反应属于并列关系c.胶体与分散系属于包含关系d.化合物与电解质属于并列关系7下列物质能导电且属于电解质的是 ()a.熔融的氢氧化钠 b.氯化氢气体 c.nacl晶体 d.铜8下列说法不正确的是（ ）氨气溶于水得到的溶液能导电，所以nh3是电解质；溶于水电离出h的化合物都是酸液态hcl不导电，所以属于非电解质；金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质强电解质的导电能力比弱电解质强nahso4在熔融状态下电离生成三种离子a.b.c.全部d.9下列电离方程式书写正确的是()a.al2(so4)32al33so42-b.hfhfc.h2s2hs2d.ca(oh)2ca22oh10向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是（ ）选项加入物质现象解释或离子方程式aagno3溶液有白色沉淀生成cl-+ag+=agclb石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸ccaco3有气体放出co32-+2h+=h2o+co2dfecl2溶液由浅绿色变为棕黄色fe2+cl2=fe3+2cl-11下列体系中，离子能大量共存的是（ ）a.无色透明的酸性溶液：mno4、k+、c1、so42b.使酚酞变红的溶液：k、na、no3、clc.滴加kscn显红色的溶液：nh4、k、cl、s2-d.0.1 moll1 nahco3溶液： na、ba2、no3、oh12下列反应的离子方程式正确的是a.石灰乳与na2co3溶液混合： ca2co32=caco3b.向ca(hco3)2中加入少量naoh溶液：ca2+hco3-+oh-=caco3+h2oc.氯气通入氢氧化钠溶液中： 2cl22oh=3clcloh2od.钠与水的反应： na2h2o =na+2ohh213. 为了除去fecl3溶液中混有的少量fecl2，最好的方法是向此溶液中()a.通入氯气 b.加入zn c.加入fe d.加入酸性高锰酸钾14下列变化需加入还原剂的是（ ）a.hco3-co2b.mno4-mn2+c.feofe3o4d.znzn2+15下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()a bc d16氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应al2o3+n2+3c=2aln+3co合成。下列叙述正确的是（ ）a.上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b.上述反应中，每生成1molaln需转移3mol电子c.aln中氮元素的化合价为+3d.aln的摩尔质量为41g17. 下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是（）a.可用于制备并检验氢气的可燃性b.可用于除去co2中的hclc.用来配制一定物质的量浓度的naoh溶液d.用中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色18 3.15ga物质和10.5gb物质完全反应，生成7.2gc物质、1.8gd物质和0.3mole物质，则e的摩尔质量为（ ）a.85b.85gmol-1c.15.5gmol-1d.55gmol-119设na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a.常温常压下，14g有n2与co组成的混合气体含有的原子数目为na个b.0.5molo3与11.2lo2所含的分子数一定相等c.标准状况下，22.4 l 四氯化碳的分子数为nad.用16.25gfecl3制备fe(oh)3胶体，fe(oh)3胶体粒子数为0.1na个20 在反应：6no4nh35n26h2o中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为()a.11b.23c.32d.1321. 有相同条件下三个反应：2a - +b2=2b - +a 2 ，2c - +a 2 =2a - +c 2 ，2b - +d 2 =2d - +b 2 。由此得出下列判断中不正确的是（）a.氧化性：d 2 b 2 a 2 c 2 b.还原性：c - a - b - d -c.反应2a - +d 2 =2d - +a 2 可以进行 d.反应2c - +b 2 =2b - +c 2 不可以进行22 某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的()ae处棉花球变成黄色，说明cl2的氧化性比br2强bf处棉花球变成蓝色，说明br2的氧化性比i2强ce处发生反应的离子方程式为：cl22br=2clbr2dg装置中naoh溶液与cl2反应的离子方程式为：2ohcl2=cloclh2o23. 现有24ml浓度为0.05moll1的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0.02moll1的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为( )a.2b.3c.4d.524. 在fecl3 、cucl2 、fecl2 的混合溶液中，fe3+ 、cu2+ 、fe2+ 的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液中fe3+ 的物质的量之比为( )a.2：1 b.1：2 c.1：3 d.1：425. 向22.4g fe2o3、cu的混合物中加入0.5mol/l的硫酸溶液600ml，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为()a.6.4g b.4.8g c.17.6g d.20.2g填空题26人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。（1）用小苏打片(nahco3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。（2）如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平主要成分是al(oh)3,发生反应的离子方程式为_27实验室可用如下方法制取cl2，根据相关信息，回答下列问题：（1）在该反应中，hcl表现的性质有_、_.mno2 +4hcl（浓） cl2+ mncl2+ 2h2o （2）若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为_（填化学式），被氧化物质的物质的量为 _，同时转移电子数为_(用na表示)。（3）将（2）生成的氯气与 0.2mol h2 完全反应，生成的气体在标准状况下所占体积为_，将此产物溶于水配成100ml溶液，此溶液的物质的量浓度为_。（4）kclo36hcl(浓)=3cl2kcl3h2o2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o若要制得相同质量的氯气，三个反应中电子转移的数目之比为_。（5）已知反应4hcl(g)o2 2cl22h2o(g)，该反应也能制得氯气，则mno2、o2、kmno4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_。（6）将不纯的naoh样品2.50 g(样品含少量na2co3和水)，放入50.0 ml 2.00mol/l盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 ml 1.00 mol/l的naoh溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_。28将饱和fecl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是fe(oh)3胶体。用此分散系进行实验：(1)将其装入u形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这表明_(根据微粒电性作答)，这种现象称为_。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_丁达尔现象，这个实验可以用来区别_；再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_。、29. 氢氧化亚铁的制备：在一支试管中加入少量的硫酸亚铁溶液，然后滴入氢氧化钠溶液。（1）观察到的实验现象是_。（2）用化学方程式表示产生上述现象的原因：_、_（3）在制取氢氧化亚铁时，可将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入到硫酸亚铁液面下，再挤出氢氧化钠溶液的目的是_。（4）下列各图所示的实验中能较长时间看到fe(oh) 2 白色沉淀的是_。30. （1）配平下列方程式（不需写出配平过程）_h2s+_hno3 =_s +_no +_h2o_s+_koh=_k2s+_k2so3 +_h2o_kmno4+_hcl（浓）=_kcl+_mncl2+_cl2+_h2o（2）在酸性条件下，向含铬废水中加入feso4溶液，可将cr2o还原为cr3，该过程的离子反应方程式为_。31有一包白色固体，可能含有nacl、na2so4、cacl2、cuso4、na2co3 和caco3 ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入bacl2溶