高二化学练习平衡.doc

高二化学练习-化学平衡06.09.19一.选择题1在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向逆反应方向移动了B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了Dab2已知298K时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g) (每生成2molSO3放出197kJ的热量)，在相同温度和体积下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个相同体积的容器通入1mol SO2和1mol SO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式中正确的是AQ2=Q1=197kJBQ2Q1=197kJCQ2Q1197kJDQ2=Q1197kJ3将2mol SO2和2mol SO3气体混合于容积一定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）O2(g)2SO3(g)，达平衡时，SO3为n mol。在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于n mol的是A2mol SO2和1mol O2B2mol SO2、1mol O2和2mol SO3C4mol SO2和1mol O2D3mol SO2、1mol O2和1mol SO34在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是A化学反应速率：乙甲B平衡后混和气体的平均相对分子质量：乙甲CH2的转化率：乙甲D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲5一定温度下, 反应2SO2O22SO3达到平衡时, n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4，缩小体积, 反应再次达到平衡时, n(O2)=0.8mol, n(SO3)=1.4mol, 此时SO2的物质的量是A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol6.在等温、等容条件下有下列气体反应：2A(气)+2B(气) C(气)+3D(气). 现分别从两条途径建立平衡：.A和B的起始浓度均为2molL-1；.C和D的起始浓度分别为2molL-1和6molL-1.下列叙述正确的是( )A.和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B.和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C.达平衡时，途径的反应速率A等于途径的反应速率AD.达平衡时，第条途径混合气体密度为第条途径混合气体密度的1/27在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g)N2O4，此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是AxyBxyCxyD不能确定8.一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X(气)+Y(气) mZ(气)+nR(气)，达平衡时，Z的体积分数为1，维持温度不变，若把3 molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为2，则1与 2的关系为( )A.12 B.12 C.12 D.无法判断9一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A2 mol SO2 1 mol O2 B4 mol SO2 1 mol O2C2 mol SO2 1 mol O2 2 SO3 D3 mol SO2 1 mol O2 1 SO310.某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g) 2E(g).若开始时只充入2molE,达平衡时,混合气体的压强比开始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为:A.20% B.40% C.60% D.8011.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I22HI.已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L时,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L,则平衡时H2的浓度是A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.0212.如图所示是在密闭容器里进行某可逆反应，在不同的条件下反应物A的转化率随时间t变化的曲线，符合图示规律的可逆反应是( ) A.A(g)+B(g) C(g)+D(g) H0B.A(g)+B(g) C(g)+D(g) H0C.A(g)+3B(l) 2C(g)+D(g) H0D.A(g)+B(g) C(g)+D(s) H013.右图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L(气) 2M(气)+N(气) H0平衡状态的影响(p1p2），图中y轴表示的意义是( )A.一定条件下L的转化率B.气体混合物中M的体积分数C.气体混合物中L的体积分数D.气体混合物的平均摩尔质量t0 t1 t 14如图是表示：2XY ZRQ的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 A减少Z物质B加大压强C升高温度D使用催化剂15对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) Q，下列图像正确的是AB3%时间1106Pa1105PaC逆正温度AAB3%压强100500DAB3%100时间500B16若开始时，容器P和Q中均充入等量的A和等量的B，并测得开始时的压强均为P0， 从反应开始，到达平衡两容器内压强（PP、PQ），物质A的转化率（P、Q）随时间的变化曲线正确的是 （ ）A B C DT(温度)(A)1106 Pa1.5105 Pa5104 Pa17有一化学平衡：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，下图是表示A的转化率同压强、温度的关系，下列正确的结论是A正反应是吸热反应，mnpqB正反应是吸热反应，mnpqC正反应是放热反应，mnpqD正反应是放热反应，mnpq二.填空题18.有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等.在相同条件下将3molA,1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A(g )+B(g) 2C(g)+D(g)(1)达平衡时，a中A的浓度为M molL-1，C的浓度为N molL-1，b中A的浓度为m molL-1，C的浓度为n molL-1，则M m；N n；(填、无法比较)(2)保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后a中c的浓度为N molL- 1的是( )，b中c的浓度为n molL-1的是( )A.6molA+2molB B.3molA+2molC C.2molC+1molB+1mol DD.2molC+1molD E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD (3)若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为WmolL-1，C的浓度为YmolL-1，则W和M，Y和N之间的关系为W M、Y N.(4)保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为RmolL-1则 ( )A.R=2M B.RM C.MR2M D.R2M19（20分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。20（10分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)Q达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 ，C(NO2)将 ，反应混合物的颜色 。（2）升高温度平衡 ，体系的压强 。（3）加入催化剂，NO的物质的量 ，原因是 。21（12分）已知某可逆反应mA(g)nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2（、题填“”、“”或“”）：温度的关系:T1_T2；压强的关系:P1_P2；化学计量数的关系:mn_q；该反应的正反应为_反应。22有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2O22SO3。试填写下列空格：（1）A