高中化学硫酸、硝酸和氨课件新人教版必修一.ppt

硫酸 硝酸和氨 现象 固体由蓝色变为灰白色 溶液仍为无色 反应 cuso4 5h2o h2so4 浓 cuso4 h2so4 5h2o 结论 浓硫酸有吸水性 一 浓硫酸的特性 在点滴板中放入少量胆矾 再加入少量浓硫酸 1 吸水性 2 脱水性 把少量浓硫酸滴在纸片 火柴梗上 现象 滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑 解释 滤纸的主要成份是纤维素 由碳 氢 氧三种元素组成 浓硫酸能把滤纸中的氢 氧元素按水的比例脱去 结论 浓硫酸有脱水性 3 强氧化性 在试管中放入一块铜片 加热 用湿润的品红试纸检验放出的气体 把反应后的溶液倒在水中稀释 现象 加热能反应 产生的气体能使湿润的品红试纸褪色 溶液稀释后呈蓝色 反应 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 结论 浓硫酸有氧化性 分析 cu 2h2so4 cuso4 so2 2h2o 0 6 6 4 2 还原剂 氧化剂 2e 注意 参加反应的硫酸只有一半被还原 在与铜的反应中 浓硫酸既表现出氧化性 又表现出酸性 请标出电子的转移情况 现象 蔗糖变黑 体积膨胀 放出大量热 放出有刺激性气味的气体 反应 结论 体现出浓硫酸的吸水性 脱水性和氧化性 2h2so4 浓 c co2 2h2o 2so2 在烧杯中放入少量蔗糖 用少量水调成糊状 注入浓硫酸 用玻棒搅拌 现象 常温无明显变化 加热后能反应 解释 常温下 浓硫酸能使铁 铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜 阻止内部金属继续跟硫酸起反应 此现象称 钝化 4 钝化 总结 浓硫酸的特性 吸水性 强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属反应 但不生成氢气 常温下使铁铝钝化 脱水性 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 与某些非金属反应 c 2h2so4 浓 co2 so2 2h2o 与硫化氢 碘化氢等还原剂反应 h2s h2so4 浓 s so2 2h2o 硫酸用途 制过磷酸钙 电镀前去锈 制硫酸铵 制硫酸盐 制挥发性酸 精炼石油 制炸药 农药 染料 ca3 po4 2 2h2so4 ca h2po4 2 2caso4 释疑 稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同 稀硫酸的氧化性是由电离出的h 引起的 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属 所以稀硫酸具有弱的氧化性 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中 6价硫元素引起的 它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属 所以浓硫酸具有强的氧化性 大多数金属 pt au除外 都能被硝酸氧化不活泼金属与硝酸反应 硝酸被还原为no2或no 活泼金属与硝酸反应 硝酸的还原产物很复杂 二 硝酸的氧化性 随浓度增大而增强 性质见下表 浓硫酸和硝酸的性质对比 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 使fe al钝化 浓hno3使fe al钝化 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 2h2so4 浓 c co2 2h2o 2so2 4hno3 浓 c co2 4no2 2h2o 有吸水性 脱水性 无 三 氨 ammonia 物理性质 容易液化 分子式 nh3 颜色 密度 气味 水溶性 无色 比空气小 有刺激性气味 极易溶于水 1 700 1 氨的物理性质 无色有刺激性气味的气体 密度小 极易溶于水 1 氨与水的反应 2 氨的化学性质 氨水不稳定 受热会分解 nh3 h2o nh3 h2o 演示实验 氨气溶于水的喷泉实验 实验现象 烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶 形成喷泉 烧瓶内溶液呈红色 结论 氨气易溶于水 生成了碱性物质 氨水中存在哪些微粒 想一想 分子 离子 nh3h2onh3 h2o nh4 oh 2 氨与酸反应生成铵盐 演示实验 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近 实验现象 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟 实验结论 这种白烟是氨水挥发出的nh3与浓盐酸挥发出的hcl化合生成的nh4cl晶体 nh3 hcl nh4cl 注意 氨能与多种酸反应 生成铵盐 但只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象 请写出下列反应的化学方程式 并推测反应的现象 nh3 hno3 nh3 hno3 nh4no3 nh3 h2so4 2nh3 h2so4 nh4 2so4 3 铵盐的性质 1 易溶于水 受热易分解 2 与碱反应放出氨气 产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 4 氨气的实验室制法 反应原理 利用氨盐与碱反应的性质制取氨气 收集方法 向下排气法 验满方法 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 如果试纸变蓝 说明氨气已集满 环保措施 用稀硫酸吸收多余的氨气 干燥方法 用碱石灰 naoh和cao 干燥 氨气的制备 发生装置与收集方法 基本原理 2nh4cl ca oh 2 cacl2 2h2o 2nh3 氨与酸的反应生成盐 氨 铵 铵盐的性质 与碱反应放出氨气 都易溶于水 受热易分解 干燥剂的选择 选择酸性干燥剂 如浓硫酸和p2o5 方法1 用湿润的红色石蕊试纸 方法2 用玻璃棒蘸取浓盐酸 检验 不宜 不宜 选择碱性干燥剂 如碱石灰 或中性