高中化学物质结构与性质专题2全套课件苏教版选修三原子核外电子的运动特征.ppt

选修 化学与生活 化学与技术 物质结构与性质 化学反应原理 有机化学基础 实验化学 原子核外电子的运动特征 知识回忆 原子核外电子的运动有哪些特点 1 可用统计 图示 的方法研究电子在核外出现的几率 电子在核外空间一定范围内出现 好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围 人们形象的称为电子云 电子云图中小黑点的疏密表示电子出现的机会大小 与其成正比关系 思考 我们已经知道电子是分层排布的 那么是什么原因导致电子分层排布 即电子分层排布的依据是什么 电子层 n klmnopq离核远近 近远能量高低 低高 2 各层最多容纳2n2个电子 3 最外层不超过8个 k层2个 4 次外层不超过18个 倒数第三层不超过32个 相互制约 相互联系 2 核外电子排布的一般规律 1 核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层 然后由里向外 依次排布在能量逐步升高的电子层 能量最低原理 原子核外电子在排布时 为什么各电子层最多容纳2n2个电子 最外层不超过8个 次外层不超过18个 倒数第三层不超过32个呢 量子力学研究表明 处于同一电子层的原子核外电子 也可以在不同轨道上运动 1 原子轨道物理意义 表示电子云的形状 轨道类型不同 轨道的形状也不同 人们用小写的英文字母s p d f分别表示不同形状的轨道 s原子轨道是球形对称的 s原子轨道 p原子轨道是纺锤形的 每个p能级有3个原子轨道 它们相互垂直 分别以px py pz表示 p原子轨道 p能级的原子轨道 p能级的3个原子轨道px py pz合在一起的情形 d能级的原子轨道有5个 d能级的原子轨道 2 伸展方向 相同形状的原子轨道还可有不同的伸展方向 伸展方向决定该种类型轨道的个数 s轨道是球形对称的 只有1个轨道 p轨道在空间有x y z3个伸展方向 所以p轨道含3个轨道 分别记作 px py pz d轨道有5个伸展方向 即d轨道含5个轨道 f轨道有7个伸展方向 即f轨道含7个轨道 展示 某原子核外电子运动状态图 思考 1 该原子核外有几个电子层 2 各电子层上电子的运动区域的形状是否一样 分别是什么形状 3 第二电子层上的运动区域有无相同形状 但是否在同一方向上 4 已知该原子是镁 且每个区域都是由两个电子形成 请从立体空间角度设想一下第二电子层上在什么方向上还会有两个电子 3 原子轨道能量高低的规律 电子层和形状相同的原子轨道的能量相等 如2px 2py 2pz 原子轨道能量顺序图 填写下空1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 三 电子自旋 电子不仅在核外空间不停地运动 而且还做自旋运动 电子的自旋有两种状态 通常采用 来表示电子的不同自旋状态 电子自旋并非像地球绕轴自旋 只是代表电子的两种不同状态 电子平行自旋 电子反向自旋 1 2 4 8 9 18 16 32 n2 2n2 知识应用 原子核外电子在排布时 为什么各电子层最多容纳2n2个电子 核外电子的运动状态 小结 1 关于 电子云 的描述中 正确的是a 一个小黑点表示一个电子b 一个小黑点代表电子在此出现过一次c 电子云是带正电的云雾d 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少 bd 巩固练习 2 下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 a 核外电子是分层运动的b 所有电子在同一区域里运动c 能量高的电子在离核近的区域运动d 能量低的电子在离核低的区域运动 ad 巩固练习 3 有下列四种轨道 2s 2p 3p 4d 其中能量最高的是 a 2sb 2pc 3pd 4d d 巩固练习 4 用 或 表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低 3s3p 2p