高中化学专题二 脂肪烃重要考点复习课件苏教版选修五.ppt

烃 专题二脂肪烃 考点一 烷烃 烯烃 炔烃的性质考点二 乙烯 乙炔的制取考点三 烃的燃烧规律及有关计算 1 脂肪烃的结构 烷烃cnh2n 2烯烃cnh2n炔烃cnh2n 2 碳原子空间取向四面体 碳原子排列呈锯齿状 主链上的碳原子可能共面 双键碳原子上的所有原子一定共面 叁键碳原子上的所有原子一定共线 考点一 烷烃 烯烃 炔烃的性质 烷烃熔沸点随着分子中碳原子数目的增大而升高 2 脂肪烃的物理性质 1 4个碳原子的烷烃常温常压下为气态 烯烃和炔烃跟烷烃类似 同碳原子数的烷烃 支链越多熔沸点越低 3 脂肪烃的化学性质 加成反应加聚反应 取代反应 裂化反应 加成反应 加聚反应 烷烃 饱和烃和不饱和烃 烯烃 炔烃 1 氧化反应 不能使酸性kmno4溶液褪色 能使酸性kmno4溶液褪色 所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 烃类的燃烧属于氧化反应 cxhy x y 4 o2 xco2 y 2h2o 有机物得氧 失氢的反应 常见类型 卤代反应 酯化反应 硝化反应 磺化反应 水解反应等 有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团替代的反应 2 取代反应 甲烷与氯气 3 加成反应 有机物分子中不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应 丙烯的加成 ch2 ch ch3 hbr ch2 ch ch3 hbr ch2 ch ch3 brh 马氏规则 不对称烯烃发生加成反应时 氢原子加到含氢多的不饱和碳原子上 氢加氢多 主要产物 不对称加成 1 3 丁二烯的加成反应 与br2 ch2 ch ch ch2 brbr ch2 ch ch ch2 brbr 4 加聚反应 乙烯 由分子量小的化合物分子相互结合成分子量大的高分子的反应 聚合反应通过加成反应完成的是加聚反应 如 1 3丁二烯加聚反应 1 单体2 链节3 聚合度4 聚合物 高聚物的结构 ch2 ch2 ch2 ch2 n 练习 并命名有关产物 2 除杂 ch4 c2h4 溴水 为什么不能用kmno4 溴水或溴的ccl4溶液常用于检验或除去烯与炔 3 制取氯乙烷的最好方法是 a 乙烷和氯气反应b 乙烯和氯气反应c 乙烯和氯化氢反应d 乙炔和氯化氢反应 c 5 下列液体混合物可以用分液的方法分离的是 a 苯和溴苯b 汽油和辛烷c 己烷和水d 戊烷和庚烷 4 下列烷烃沸点最高的是 a ch3ch2ch3 ch3ch2ch2ch3 ch3 ch2 3ch3 ch3 2chch2ch3 除醇 羧酸外大部分有机物不溶与水 但可溶于有机物 6 在分子 ch c ch chc ch3 3中在一条直线上的原子有个 至少个有碳原子共面 最多有个碳原子共面 7 找出下列高聚物的单体 4 5 6 b 9 乙烯能使溴的ccl4褪色 甲同学认为发生了取代反应 一同学认为发生了加成反应 哪一位同学正确呢 试设计实验验证 向溶液中加agno3溶液或石蕊 若发生取代反应则生成hbr 则有淡黄色沉淀或加石蕊会变红 若发生加成反应 则无此现象 考点二 乙烯 乙炔的制取 1 乙烯的制法 石油裂解 浓h2so4和乙醇 注意 1 温度计要插于反应物的中央位置2 温度要控制在200 300 之间3 须加入碎瓷片或沸石4 浓h2so4与乙醇的体积比为3 1 例 实验室制取乙烯时 由于温度过高而使混合溶液炭化 导致反应产生so2和co2等杂质气体 试用下图所给各装置设计一个实验 装置可重复使用 验证混合气体含有so2和co2气体杂质 1 写出实验室用无水乙醇跟浓硫酸共热的方法制取乙烯的化学方程式 2 以上这些装置的连接顺序 按产物的气流从左向右的方向填写装置的编号 是 3 装置 的作用是 装置 的作用是 4 若想得到不含上述杂质气体的乙烯 可采取的措施是 验证so2的存在 在收集装置前连接一个盛有naoh溶液的洗气瓶 2 实验室制取乙烯时 由于温度过高而使混合溶液炭化 导致反应产生so2和co2等杂质气体 选用适宜的装置和试剂验证混合气体中含有so2和c2h4 将混合气依次通过装有品红溶液的洗气瓶 品红溶液褪色 证明含有so2 通过装有naoh溶液的洗气瓶后再通过装有品红溶液的洗气瓶 品红溶液不褪色 最后通过装有溴水或酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 溶液褪色 证明含有c2h4 创新设计p226 典例示范2跟踪演练 3 2 乙炔的制法 电石 cac2 和h2o 注意 1 用饱和食盐水代替水 可减小反应速率 得到平稳的乙炔2 若在大试管中制取 则应在管口放一团棉花3 由电石制得的乙炔中往往含有h2s ph3等杂质 故须将混合气体通过盛有cuso4溶液的洗气瓶 创新设计p226 典例示范3 4 p226跟踪演练 4 5p229 5 考点三 烃的燃烧规律及有关计算 1 烃完全燃烧前后体积的变化 1 燃烧后温度高于100 时 水为气态 2 燃烧后温度低于100 时 水为液态 体积总是减小 3 无论水为气态 还是液态 燃烧前后体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关 而与烃分子中的碳原子数无关 2 烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律 4 若属于烃的含氧衍生物 先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成h2o或co2的形式 即将含氧衍生物改写为cxhy h2o n或cxhy co2 m或cxhy h2o n co2 m形式 3 烃完全燃烧产物中co2和h2o量的相对大小关系 4 有关烃的混合物计算的规律 1 最简式相同的两种有机物以任意比混合 只要总质量固定 完全燃烧后生成co2和h2o的量及耗氧量是相同的 2 分子中具有相同的氢原子数的两种有机物以任意比混合 只要混合物的总物质的量固定 燃烧后生成的水的量是一定值 例1 某气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体是同种状况下h2密度的13倍 取标准状况下该混合气体4 48l 通入足量溴水中 溴水增重2 8g 此两种烃是 a 甲烷和丙烯b 甲烷和丁烯c 乙烷和乙烯d 乙烯和丁烯例2 将0 1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3 36l 标准状况 co2和3 6gh2o 下列说法正确的是 a 一定有乙烯b 一定有甲烷c 一定没有甲烷d 一定没有乙烷例3 两种气态烃组成的混合气体 其平均组成为c2h3 分析混合气体的成分和体积比可能是 a v c2h2 v c2h4 1 1b v c2h2 v c2h6 3 1c v c2h4 v c2h6 2 1d v c2h2 v c2h6 1 3 b b d a b 例4 饱和烃a和不饱和烃b在常温下均为气体 其中a含的碳原子数多于b 1 将a b按一定比例混合 1l混合气体完全燃烧后在同温同压下得到3 6lco2 试推断该混合气体的可能组成及a b混合时的体积比 将结果填入表中 2 1mol该混合气体恰好能使含0 4mol溴的四氯化碳溶液完全褪色 推断上述各组合中符合该条件的a和b的化学式 3 120 时 1la和1lb与足量o2混合后点燃 在同温同压下体积增大2l 试通过计算确定a和b的化学式 c4h10 c3h6 c4h10 c2h2 c4h10 c3h6 1 两种气态烃以任意比例混合 在105 时1l该混合烃与9lo2混合 充分燃烧后恢复到原状态 所得气体体积仍为10l 下列各组混合烃中不符合此条件的是 a ch4 c2h4b ch4 c3h6c c2h4 c3h4d c2h2 c3h62 aml三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后 恢复到原来的状态 常温常压 体积共缩小2aml 则三种烃可能是 a ch4 c2h4 c3h4b c2h6 c3h6 c4h6c ch4 c2h6c3h8d c2h4 c2h2 ch43 25 时 某气态烃与o2混合充入密闭容器中 点燃爆炸后又恢复到25 此时容器内压强为原来的一半 再经naoh溶液处理 容器内几乎成真空 该烃的分子式为 a c2h4b c2h2c c3h6d c3h8 a d b d a 4 有机物a b只可能烃或烃的含氧衍生物 等物质的量的a和b完全燃烧时 消耗氧气的量相等 则a和b的分子量相差不可能为 n为正整数 a 0b 14nc 18nd 44n5 相同物质的量的下列有机物 充分燃烧 消耗氧气量相同的是 a c3h4和c2h6b c3h6和c3h8oc c3h6o2和c3h8od c3h8o和c4h6o2 b b d 6 标准状况下1 68l无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧 若将产物通入足量澄清石灰水 得到的白色沉淀质量为15g 若用足量碱石灰吸收燃烧产物 增重9 3g 1 计算燃烧产物中水的质量 2 若原气体是单一气体 通