高中化学专题3 溶液中的离子反应 苏教版必修43.3.1：盐类的水解课件.ppt

第三单元盐类的水解 它们的酸碱性会如何呢 盐溶液 检测下列溶液的酸碱性 填写下表 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 活动与探究 p74 7 7 7 7 7 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 强酸强碱盐 探究问题1 试用归纳法找出盐的组成 分类 与盐溶液的酸碱性关系 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 按照盐的组成分类 为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢 分组讨论 交流 探究问题2 提示 可以从下列角度和顺序思考 盐溶液中存在哪些离子 哪些离子间可能相互结合 对水的电离平衡有何影响 1 ch3coona溶液中存在着几种离子 2 哪些离子可能相互结合 对水的电离平衡有何影响 3 为什么ch3coona溶液显碱性 请思考 探究盐溶液呈不同酸碱性的原因 探讨与交流 以ch3coona溶液例 h2oh oh 醋酸钠的水解 ch3coona ch3coo na ch3cooh ch3coo h2och3cooh oh ch3coona h2och3cooh naoh h2oh oh co32 h2ohco3 oh 第一步水解 hco3 h2oh2co3 oh 第二步水解 很小 na2co3 co32 2na 碳酸钠的水解 nh4cl nh4 cl h2ooh h nh3 h2onh4 h2onh3 h2o h nh4cl h2onh3 h2o hcl 氯化铵的水解 一 盐类水解 1 定义 盐电离出来的离子跟水电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 含弱酸阴离子的盐 ch3coo co32 f s2 等 含弱碱阳离子的盐 nh4 al3 cu2 fe3 ag 等 小结 有弱必水解 无弱不水解 弱弱双水解 越弱越水解 越稀越水解 越高越水解 谁强显谁性 强强定中性 水解的结果 促进了水的电离 使溶液呈酸碱性 2 水解的特点 是中和反应的逆反应 存在水解平衡 吸热反应 溶质微粒数增多 3 水解程度很小 故水解产物较少 盐溶液的酸碱性一般较弱 ch3coo h2och3cooh oh h 0 3 水解反应的方程式书写 b 一般不用 c 多元弱酸根离子的水解分步写 一般只写第一步 d 多元弱碱阳离子的水解一步到位 e 双水解进行到底的 用 均一步到位 f 多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存 例 书写下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式 cucl2 naf nh4cl na2co3 mg3n2 al2s3 4 水解平衡的影响因素 一 内因 盐的本性 越弱越水解 其酸性越弱 酸越难电离 酸根离子与h 的结合能力越强 水解后oh 浓度越大 溶液碱性越强 ph值越大 不同弱酸对应的盐 naclo nahco3 nh4cl mgcl2 alcl3 对应的酸 hclo h2co3 碱性 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性 nh3 h2o mg oh 2 al oh 3 同一弱酸对应的盐 碱性 对应的酸 na2co3 nahco3 hco3 h2co3 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 多元弱酸对应的酸式盐 一般来说 水解趋势大于电离趋势 ph值 na2so3 na2so4 nahso3 nahso4 na3po4 na2hpo4 nah2po4 h3po4 nah2po4和nahso3例外 讨论 比较同浓度的下列各组溶液ph值的大小 提示 变价阳离子 价态越高 越易水解 a na2co3 ch3coona b alcl3 mgcl2c nahco3 na2co3 d fecl2 fecl3 弱酸弱碱盐 水解程度较大 能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底 二 外因 符合勒夏特列原理 水解反应的特点 吸热 溶质微粒数增多 与电离过程相同 温度 升温促进水解 降温抑制水解 ch3coona的酚酞溶液加热后颜色 加深 ch3coo h2och3cooh oh h 0 浓度 二 盐类水解的应用 定性 一 某些盐溶液的配制与保存 fecl3 加少量稀盐酸 fecl2 加少量稀盐酸和铁屑 加相应的酸或碱 以抑制水解 配制fecl2加入fe是为了防止fe2 氧化成fe3 试剂瓶的选用 思考 na2co3 na2sio3 na3po4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中 并说明原因 4fe2 o2 4h 4fe3 2h2ofe 2fe3 2fe2 nh4f溶液 铅容器或塑料瓶 二 某些物质的用途 1 用盐作净水剂 明矾 fecl3等 胶体可以吸附不溶性杂质 6价的铁具有强氧化性 其还原产物水解生成fe oh 3胶体具有吸附性 na2feo4 氯气和绿矾混合作消毒杀菌剂 2 用盐作洗涤剂 na2co3 c17h35coona等 加热 平衡左移 碱性增强 去污效果好 3 除杂 除去kno3溶液中少量的fe3 离子可用加热的方法 4 肥料的混用 ca h2po4 2 nh4 k2co3 酸性 酸性 碱性 过磷酸钙不宜与草木灰混合施用 k2co3草木灰水解显碱性 使可溶的磷酸二氢钙 ca h2po4 2 转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙 5 na2sio3和nh4cl混合 加速水泥凝结 sio32 2nh4 2h2o h2sio3 2nh3 h2o 草木灰不能和铵态氮肥混合使用 为什么 焊药 金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜 常用zncl2 nh4cl 6 al2 so4 3和nahco3溶液反应 双水解反应 用于泡沫灭火器 al3 3hco3 al oh 3 3co2 2al3 3co32 3h2o 2al oh 3 3co2 速度快耗盐少 一些特殊情况分析 完成下列方程式 fecl3 agno3 cuso4 na2s znso4 na2s 3fe no3 3 3agclna2so4 cusna2so4 zns 三 判断溶液的酸碱性 相同温度 浓度下 nahco3na2co3naclona2so4na2hpo4nah2po4nahso3nahso4agno3ch3coonh4 四 某些盐的无水物 不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取 mgcl2 6h2o晶体只有在干燥的hcl气流中加热 才能得到无水mgcl2 fecl3溶液 fe2o3fe no3 3溶液 fe2o3fe2 so4 3溶液 fe2 so4 3na2co3溶液 na2co3 na2co3 10h2o na2co3cuso4 5h2o cuona2so3溶液 na2so4ca hco3 2溶液 caco3 五 溶液中微粒浓度 以ch3coona为例说明 1 一个不等式 除水外 c na c ch3coo c oh c ch3cooh c h 2 三个守恒 1 物料守恒 是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和 在溶液中c na c ch3coo c ch3cooh 在晶体中c na c ch3coo 2 电荷守恒 是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数 整个溶液呈电中性 c na c h c ch3coo c oh 3 水电离的h 与oh 守恒 ch3coona溶液中c oh c h c ch3cooh 在纯水中c h c oh c na c ch3coo c ch3cooh c oh c h c ch3cooh c na c h c ch3coo c oh 溶质物料守恒式 质子守恒式 电荷守恒式 注意 电中性不是c h c oh 而是正电荷总数 负电荷总数 nahco3溶液 c na c hco3 c h2co3 c co32 c na c h c oh c hco3 2c co32 注意 c co32 和2c co32 不同 离子浓度 电荷浓度 na2s溶液 c na c h c oh 2c s2 c hs c na 2c s2 2c hs 2c h2s 六 解释某些现象或事实 1 某些氢前金属 不溶性盐溶于盐溶液产生气体 mg fecl3 caco3 nh4cl 2 不能用湿法制取弱酸弱碱盐 问 金属镁与水反应比较困难 若加一些nh4cl马上产生大量气体 为什么 写出相应的方程式 3 弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存 al3 与alo2 co32 hco3 s2 hs fe3 与alo2 co32 hco3 例题分析 1 在ch3coona溶液中滴加醋酸 溶液的酸碱性如何变化 解 碱性 中性 酸性 当n ch3coo n ch3cooh 1 1时 一般以电离为主 ph 7时 c ac c na 2 某溶液可能含有na mg2 h ag cl hco3 oh no3 加al产生氢气 分析溶液组成情况 分析 碱性 肯定有na 可能有cl oh no3 酸性 肯定没有hco3 oh no3 ag 注意 强酸与弱碱的反应情况 hcl nh3 h2o nh4cl h2o 1mol1mol1mol 恰好完全反应 与 溶液呈中性 两句话的区别 有关指示剂的选择 3 现有s2 so32 nh4 al3 hpo42 na so42 alo2 fe3 hco3 cl 等离子 请按要求填空 1 在水溶液中该离子水解呈碱性的是 2 在水溶液中该离子水解呈酸性的是 s2 so32 hpo42 alo2 hco3 nh4 al3 fe3 3 既能在酸性较强的溶液里大量存在 又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有 4 既不能在酸性较强的溶液里大量存在 又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有 na so42 cl hpo42 hco3 随堂练习 在水中加入下列物质 可使水的电离平衡向电离的方向移动的是 a h2so4b kohc fecl3d ba no3 2 下列水解的离子方程式正确的 a co32 2h2oco2 2oh b i h2ohi oh c so32 2h2oh2so3 2oh d fe3 3h2ofe oh 3 3h 物质的量浓度相同的下列溶液中 含微粒种类最多的是 a cacl2b ch3coonac nh3d k2s 为了使na2co3溶液中c na c co32 的比值接近2 1 可加入的物质是 a 水b 适量na2co3粉末c 适量koh固体d 适量naoh固体 能使h2o h2oh3o oh 的电离平衡向电离方向移动 且所得溶液呈酸性的是 a 在水中加nahco3b 在水中加cucl2c 在水中加h2so4d 将水加热到100 1 向0 1mol lnaoh溶液中逐渐加入0 1mol lch3cooh溶液 至溶液中 na ch3coo 此时溶液的ph值是 a ph 7b ph 7c ph 7d 无法确定 a 复习练习 2 浓度均为0 1mol l的 nahco3 na2co3 nacl nahso4四种溶液 按ph由小到大的顺序是 a b c d c 3 下列说法与盐的水解无关的是 明矾可以做净水剂 实验室配制fecl3溶液时 溶液时往往在fecl3溶液中加入少量的盐酸 用nahco3和al2 so4 3两种溶液可作泡沫灭火剂 在nh4cl溶液中加入金属镁会产生氢气 草木灰与氨态氮肥不能混合施用 比较nh4cl和na2s等某些盐溶液的酸碱性a b c d 全有关 d 4 下列各组离子在溶液中能否大量共存 说明原因 1 h ch3coo k cl 2 s2 al3 cl na 3 co32 no3 h k 4 cl ca2 no3 co32 5 fe2 h cl no3 弱电解质 双水解 气体 沉淀 氧化还原 5 表示0 1mol lnahco3溶液中有关微粒的关系式 正确的是 a c na c hco3 c co32 c h c oh b c na c h c hco3 c co32 c oh c c na c h c hco3 2c co32 c oh d c na c hco3 c co32 c h2co3 cd 6 在硫化钠溶液中存在多种离子和分子 下列关系正确的是 a c na c s2 c oh c hs b c oh 2c hs c h c h2s c c oh c hs c h c h2s d c na c h c oh c hs c s2 a 7 将10ml0 1mol l氨水和10ml0 1mol l盐酸混合后 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 a c cl c oh c nh4 c h b c cl c nh4 c h c oh c c h c oh c cl c nh4 d c cl c h c nh4 c oh ab 8 物质的量浓度相同的下列物质 其离子浓度的比较中错误的是 a c po