2012届高考化学必备知识复习课件7.ppt

水溶液中的离子平衡 1 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 2 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 3 了解水的电离 离子积常数 4 了解溶液pH的定义 了解测定溶液pH的方法 能进行pH的简单计算 水溶液中的离子平衡 5 了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素 盐类水解的应用 6 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质 不要求用溶度积常数进行相关计算 一 弱电解质的电离平衡NH3 H2O在水溶液中的电离方程式为 其电离常数表达式为 NH3 H2O NH OH 对该电离平衡改变条件如下 升高温度 加水稀释 加少量NaOH s 通少量HCl g 加入NH4Cl s 其中 1 使电离平衡右移的有 2 使c OH 增大的有 3 使电离常数改变的有 二 水的电离和溶液的pH1 水的电离水的电离方程式为 其离子积常数表达式为 25 时 KW 1 10 14 H2O H OH KW c H c OH 外界条件对水的电离平衡的影响如下 右移 左移 左移 右移 增大 不变 不变 不变 2 溶液的酸碱性和pH 1 25 0 01mol L的盐酸中c OH mol L 其pH 2 pH 6的水中c H mol L 该水显性 3 100 时 KW 10 12 0 01mol L的NaOH溶液的Ph为 2 10 12 10 6 10 中 三 盐类的水解1 盐类水解的基本规律有下列八种物质的溶液 氨水 NaCl NH4Cl Na2CO3 醋酸 H2SO4 NaHCO3 CH3COONa 1 溶液呈酸性的是 2 溶液呈碱性的是 3 能促进水电离的是 能抑制水电离的是 2 盐类水解平衡的移动FeCl3水解的离子方程式是当改变下列条件时 升高温度 加少量浓盐酸 加水稀释 加少量铁粉 加少量Na2CO3 s 其中使水解平衡右移的是 使溶液pH减小的是 使水解程度增大的是 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 四 难溶电解质的溶解平衡1 溶度积BaSO4 Fe OH 3的溶度积常数表达式为 Ksp BaSO4 Ksp Fe OH 3 2 沉淀的转化和溶解 1 转化 向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液 有黄色沉淀产生 平衡后再加入足量的Na2S溶液 又有黑色沉淀产生 这说明溶解度 过程中发生反应的离子方程式为 AgCl AgI Ag2S AgCl I AgI Cl 2AgI S2 Ag2S 2I 2 溶解 写出下列过程中的离子方程式 向CaCO3悬浊液中通入过量CO2 向Cu OH 2悬浊液中加入CH3COOH溶液 1 由水的电离方程式H2O OH H 可知 任何水溶液中 水电离出的c OH 和c H 总是相等的 与溶液的酸碱性无关 2 酸 碱 盐溶液中 c OH 或c H 的来源混淆 1 酸溶液中 c OH 水电离 c OH 溶液 碱溶液中 c H 水电离 c H 溶液 2 盐溶液中 若为强酸弱碱盐 c H 水电离 c H 溶液 若为强碱弱酸盐 c OH 水电离 c OH 溶液 3 滴定管刻度从上到下逐渐增大 量筒刻度从上到下逐渐减小 若读数时仰视 使用滴定管量取读数偏大 使用量筒量取读数偏小 4 正确书写盐类水解的化学方程式或离子方程式 1 盐类水解程度一般微弱 其水解方程式要用可逆号 表示 产物中的弱电解质不标 或 也不写成分解产物的形式 2 多元弱酸盐的水解方程式要分步写 3 水解相互促进反应能进行到底的要用 沉淀和气体要标 和 5 Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力 但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小 若是不同的类型 需要计算其具体的溶解度才能比较 3 2011 山东高考 制备AlCl3 FeCl3 CuCl2均不能用直接蒸干的方法 4 2011 四川高考 明矾可用于水的消毒 杀菌 5 2011 上海高考 HCO在人体血液中能起到稳定pH的作用 做考题查漏补缺 答案 B 2 双选题 2011 上海高考 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水 氢氧化钠溶液等体积混合得到a b两种溶液 关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A b不可能显碱性B a可能显酸性或碱性C a不可能显酸性D b可能显碱性或酸性 解析 pH都为11的氨水 氢氧化钠溶液 其浓度分别是大于10 3mol L和等于10 3mol L 由于pH为3的某酸溶液 其强弱未知 因此与pH为11的氨水反应时 酸有可能过量 不足或正好反应 而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应 答案 AB 3 某温度下 pH 11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍 溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示 据图判断错误的是 A a的数值一定大于9B 为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D 完全中和相同体积的两溶液时 消耗相同浓度的稀硫酸的体积V NaOH V 氨水 解析 pH 11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍 氨水稀释过程中电离程度增大 因此氨水的pH改变比NaOH溶液的pH改变小 故I为NaOH溶液的pH变化曲线 为氨水的pH变化曲线 B正确 pH 11的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH 9 故a 9 A正确 稀释后氨水电离出的c OH 大于NaOH电离出的c OH 因此氨水中 水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度 C错误 pH 11的氨水和NaOH溶液 NH3 H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度 因此中和相同体积的两溶液时 消耗相同浓度的稀硫酸的体积V NaOH V 氨水 D正确 答案 C 链知识触类旁通 一元强酸与一元弱酸的比较与判断 1 比较 2 判断 如盐酸与醋酸 做考题查漏补缺 4 2010 海南高考 常温下 将0 1mol L氢氧化钠溶液与0 06mol L 1硫酸溶液等体积混合 该混合溶液的pH等于 A 1 7B 2 0C 12 0D 12 4 答案 B 5 下列叙述正确的是 A 某醋酸溶液的pH a 将此溶液稀释1倍后 溶液的pH b 则a bB 在滴有酚酞溶液的氨水中 加入NH4Cl至溶液恰好无色 则此时溶液的pH 7C 1 0 10 3mol L盐酸的pH 3 0 1 0 10 8mol L盐酸的pH 8 0D 若1mLpH 1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后 溶液的pH 7 则NaOH溶液的pH 11 解析 本题考查电解质溶液 意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力 醋酸在稀释时 其电离程度增大 n H 增大 但c H 减小 因此pH增大 故a b A项错误 在滴有酚酞溶液的氨水中 加入NH4Cl至溶液恰好无色 则此时溶液显弱碱性 B项错误 pH 8 0的溶液为碱性溶液 因此1 0 10 8mol L的盐酸其pH不可能 等于8 只能接近7 C项错误 设NaOH溶液的pH b 两溶液混合后溶液的pH 7 则n OH n H 即1 10 3L 10 1mol L 100 10 3L 10b 14mol L 解得b 11 D项正确 答案 D 6 对于常温下pH为1的硝酸溶液 下列叙述正确的是 A 该溶液1mL稀释至100mL后 pH等于2B 向该溶液中加入等体积 pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C 该溶液中硝酸电离出的c H 与水电离出的c H 之比值为10 12D 该溶液中水电离出的c H 是pH为3的硝酸中水电离出的c H 的100倍 答案 B 酸碱稀释时pH的变化 做考题查漏补缺 答案 BD 答案 C 9 常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合 不可能出现的结果是 A pH 7且c CH3COO c Na c H c OH B pH 7且c CH3COO c H c Na c OH C pH 7且c Na c H c CH3COO c OH D pH 7且c Na c OH c CH3COO c H 答案 A 比较溶液中离子浓度的方法及规律 1 基本思路 三星学科 教师助手 学生帮手 家长朋友 2