高三物理第三节溶液的物质的量浓度（第一课时）.ppt

第一课时溶液物质的量浓度及有关计算 第三节溶液的物质的量浓度 1 掌握掌握溶液的物质的量浓度的概念 2 掌握有关溶液物质的量浓度的计算 教学重点 溶液的物质的量浓度及有关计算教学难点 有关物质的量浓度的计算 中学化学资料网网址 http www e 概念 以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质b的物质的量浓度 符号 cb常用单位 mol l或mol m3 一 物质的量浓度 注意 v aq 指溶液的体积 不是溶剂的体积 l或m3 nb 溶质的物质的量不是质量 溶液一旦配好 溶液的各处物质的量浓度均为cb 与溶液质量分数的区别 区别 物质的量mol 质量g 体积l 质量g mol l的浓硫酸 的浓硫酸 思考题1 下列溶液的物质的量浓度一定是1mol l的是 a 将58 5克nacl溶于1l水中b 将1molbaso4投入适量水中再加水稀释成1lc 将250克cuso4 5h2o溶于水配成1l溶液d 将22 4l 标 的氨气溶于1l水中 c 二 与物质的量浓度有关的计算 1 物质的量浓度的基本计算公式使用范围 若溶液是由气体溶解于水形成的 要特别注意以下几点 a 必须根据定义表达式进行计算b 氨水中的溶质主要是nh3 h2o 但要以nh3为准计算c 溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和 而必须是通过v m 计算得到 v aq m 溶液 溶液 例题与习题 例1 1体积水吸收560体积 标 氨气 所得溶液的密度为0 89g ml 求 氨水的物质的量浓度 氨水的质量分数 利用基本关系式计算 解 设体积单位为l n 氨 560l 22 4l mol 1 25molm 溶液 1000g 25mol 17g mol 1425gv aq 1425g 0 89g ml 1600ml 1 6l 习题1 标准状况下 用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12 0mol l 1 密度为0 915g cm 3的氨水 试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水 本题中氨的式量以17 0计 水的密度以1 00g cm 3计 习题2 在标准状况下 将224l氯化氢气体溶于635ml的水 密度为1g cm3 中 所得盐酸的密度为1 18g cm3 1 该盐酸的质量分数是多少 2 取这种盐酸10ml 稀释到1 45l 所得的稀盐酸的物质的量浓度多少 378体积 36 5 0 08mol l 2 c 之间的计算关系 3 不同物质的量浓度溶液 同溶质 的混合计算关系 1 稀释定律 c1v1 c2v2 m1 1 m2 2 2 混合后溶液体积不变 c1v1 c2v2 c 混 v1 v2 3 混合后溶液体积改变 c1v1 c2v2 c 混 v 混 v 混 m 混 混 c mol l1000 ml l g cm3m g mol 4 几种表示溶液组成的方式 5 溶解度与物质的量浓度的换算 说明 在审题时 根据题给已知条件 弄清是哪一类计算 然后利用相应的计算表达式进行计算 例题2 某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液 生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol l 氢氟酸的浓度为8mol l 现有一批回收酸液共400l 经测定其中氢氟酸的浓度为12mol l 硫酸的浓度为1mol l 现要用此回收酸液配制上述萃取液 400l回收酸液经稀释可以得到l8mol l氢氟酸 在400l回收酸液中加入l密度为1 84g 3 浓度为98 的浓硫酸 然后 即可得到符合要求的萃取液 600 76 加蒸馏水稀至600l 根据稀释定律计算 例题3 将12mol l的盐酸 1 19g cm3 50ml稀释成6mol l的盐酸 1 10g cm3 需加水的体积为 a 50mlb 50 5mlc 55mld 59 5ml b 根据稀释定律与质量守恒计算 例题4 将密度为0 91g cm3 质量分数为25 的氨水 用等体积的水稀释后 所得氨水溶液中溶质的质量分数为12 5 将质量分数为90 的浓硫酸与质量分数为10 的硫酸等体积混合后 所得硫酸溶液中溶质的质量分数为50 均填大于 小于 等于 根据混合定律与质量守恒及质量分数的计算式计算 小于 大于 练习题 20 时 饱和kcl溶液的密度为1 174g cm 物质的量浓度为 0mol l 则下列说法中不正确的是 a 25 时 饱和kcl溶液的浓度大于 0mol lb 此溶液中kcl的质量分数为 c 20 时 密度小于1 174g cm 的kcl溶液是不饱和溶液d 将此溶液蒸发部分水 再恢复到20 时 溶液密度一定大于1 174g cm d 2 在100g浓度为18mol l 密度为 g cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol l 则加入水的体积为 a 小于100mlb 等于100mlc 大于100mld 等于100 ml a 3 已知35 naoh溶液的密度为1 38g cm3 5 naoh溶液的密度为1 05g cm3 若将上述两种溶液等体积混合后 所得naoh溶液溶质的质量分数为 a 大于20 b 等于20 c 小于20 d 无法判断 a b 4 在标准状况下 将vla气体 摩尔质量是mg mol 溶于0 1l水中 所得溶液的密度为dg ml 则此溶液的物质的量浓度为 5 若以 1和 2分别表示浓度为amol l 1和bmol l 1氨水的质量分数 且知2a b 则下列推断正确的是 a 2 1 2b 2 2 1c 2 2 1d 1 2 2 1 c 6 已知98 h2so4溶液的物质的量浓度为18 4mol l 1 则49 h2so4溶液的物质的量浓度 填大于 小于或等于 9 2mol l 1 请写出你的推理过程 小于 7 在标准状况下 用以下气体分别做喷泉实验 假设溶质不扩散 求所得溶液