高三化学（第四章第一节电解原理 课件.ppt

第一节电解原理 高三年级化学 复习提问 什么叫原电池 画出c zn原电池的装置图 注明两极名称 所用材料 电子流动方向 写出两极反应式 正极 c棒 cu2 2e cu 还原反应负极 zn片 zn 2e zn2 氧化反应总反应 zn 2h zn2 h2 原电池 把化学能转化为电能的装置 一 电解 将电能转化为化学能 实验演示4 1 思考 通电前溶液中有哪些离子 如何运动 cucl2 cu2 2cl h2oh oh 通电后如何运动 电场作用下 阴阳离子做定向运动 四种离子自由运动 当离子定向运动到电极表面时 在阴阳两极发生了什么变化 怎么证明 阴极c棒上析出红色固体 cu 阳极c棒上产生黄绿色有刺激味的气体 且能使湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 cl2 电解时 外电路上的电子运动方向和电流方向怎样 规定 与电源负极相连的电极是阴极与电源正极相连的电极是阳极 电解cucl2溶液示意图 直流电源 电极 电解质 电极反应 阴极 阳极 总反应 cu2 cu2 cl cl cu2 2e cu 2cl 2e cl2 cu2 2cl cucl2 还原反应 氧化反应 被还原 得e 失e 被氧化 放出cl2 析出cu 电解原理图解 cucl2 cu2 2cl 阴极 阳极 cu cl2 cu cl2 氧化还原反应 1 电解原理 在外加直流电源的作用下 电解质的阴阳离子在阴阳两极发生氧化还原反应的过程 叫电解 电流是发生氧化 还原反应的根源 动力 阴阳离子在做定向运动导电的同时 也就在两极发生了氧化还原反应 生成了新物质 金属导电是由自由电子的定向运动形成 无反应发生 无新物质生成 两者有本质区别 注意 定义 把电能转化为化学能的装置 组成 两个电极 电解质溶液 直流电源 电极 阳极 与外电源正极相连的电极 出电子 氧化反应 阴极 与外电源负极相连的电极 进电子 还原反应 2 电解池 电解槽 电子流动方向 电源负极 阴极 阳极 电源正极 惰性电极 c pt au等 不论做阴极 阳极 本身都不反应 活泼电极 fe cu ag等 做阴极本身不反应 做阳极 本身被氧化溶解 电极材料 3 电解池与原电池的比较 电能转化为化学能 化学能转化为电能 与电源正极相连的叫阳极 与电源负极相连的叫阴极 活泼金属做负极 不活泼金属或非金属做正极 阴极 易得电子的阳离子在阴极得到电子 发生还原反应阳极 易失电子的金属或阴离子在阳极失去电子 发生氧化反应 负极 失电子 发生氧化反应 正极 得电子 发生还原反应 电子由负极流出 经外电路流回正极 电源负极 阴极 阳极 电源正极 1 在原电池和电解池的电极上所发生的反应 同属氧化反应或同属还原反应的是 a 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应b 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应c 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应d 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 bc 4 离子的放电顺序 惰性电极 阴离子 阳离子 与金属活动顺序相反 即 k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 sn2 pb2 h cu2 fe3 hg2 ag 得e 能力依次增强 失e 能力依次减弱 r 金属原子 s2 i br cl oh no3 so42 f 如果阳极是活动金属 则电极本身放电 溶解 5 电解方程式的书写 例 写出用石墨做电极电解cuso4溶液的电极反应式及总的电解方程式 方法 阴极 阳极 最后使得失数相等 两极半反应相加得总方程式 阴极 阳极 4oh 4e 2h2o o2 2cu2 4e 2cu oh so42 h cu2 首先分析 比较出阴阳极的放电离子 然后写电极反应式 电解化学方程式 电解离子方程式 写出用电极电解下列物质的电极反应式和总的电解方程式 1 2 3 4 5 hi溶液 h2so4溶液 naoh溶液 熔融nacl nacl溶液 练习 6 agno3溶液 1 无氧酸 不活泼金属的无氧酸盐溶液电解 就是其本身的电解 如hcl cucl2 2 含氧酸 活泼金属的含氧酸盐 可溶性强碱溶液的