高三化学第五单元 第二节 元素周期表课件.ppt

第五单元第二节 元素周期律与元素周期表 今天作业 一帆风顺 第五单元第二节 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律 主要包括 核外电子排布呈周期性变化 本质 原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素的金属性和非金属性的周期性变化 一 元素周期律 二 元素周期表 元素周期律的具体表现形式 编排原则 将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序排列成一个横行 即一个周期 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 元素周期表的结构 元素种类 始末元素 1 2 1h 2he 2 8 3li 10ne 11na 18ar 8 3 短周期 4 18 18 32 5 6 19k 36kr 37rb 54xe 55cs 86rn 长周期 7 23 不完全周期 1 周期 族 主族 a 由短周期元素和长周期元素共同构成的族 a a a a a a a121314151617 副族 b 完全由长周期构成的族 b b b b b b b345671112 第 族 第8 9 10三个纵行为一个族 0族 稀有气体元素 化学性质不活泼 化合价为是0 位于第十八纵行 2 族 七主 a 七副 b 零和 族的别称 a称为元素 a称为元素 a称为元素 a称为元素 a称为元素 a称为元素零族称为元素 碱金属 碱土金属 碳族 氮族 氧族 卤族 稀有气体 要求 1 熟记前二十元素的符号 名称及在周期表中的位置 2 熟记所有主族元素 稀有气体元素的名称及符号 na11钠 h1氢 he2氦 li3锂 be4铍 b5硼 c6碳 n7氮 o8氧 f9氟 ne10氖 mg12镁 al13铝 si14硅 p15磷 s16硫 cl17氯 ar18氩 k19钾 ca20钙 ia iia iiia iva va via viia 0 1 2 3 4 元素周期表前二十号元素 a 主族 iib ib viii viib vib vb ivb iiib 小结 元素周期表的结构 七主七副七周期 熟记 三个短周期 七个主族和零族的元素符号和名称 族零族镧锕系 零族元素 稀有气体 的原子序数 注意 微粒半径大小比较 同周期 左 右 的原子半径依次减小 同主族 上 下 原子半径依次增大 同主族 上 下 离子半径逐渐增大 电子层结构相同的离子 核电荷数越多 半径越小 同一元素的不同价态和微粒 价态越高 半径越小 练习与思考 1 推算原子序数为6 13 34 53 88的元素在周期表中的位置 2 3 4 5 7 iva iiia via viia iia 练习与思考 2 下列各表为周期表的一部分 表中为原子序数 其中正确的是 a b c d d 见 一帆风顺 41 43页 思考题1 4 例1及同类变式 三 性质规律 元素的金属性与非金属性强弱的判断 1 金属性强弱判断 本质 金属原子失电子能力的强弱 金属原子半径越大 最外层电子越少 失电子能力越强 金属性越强 实验事实 与水或酸反应置换出氢的难易 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 置换反应 单质的还原性强弱 原电池判断 作负极的金属活泼 离子的氧化性强弱 电解池判断 在阴极先析出的金属不活泼 二表 利用金属活动顺序表判断 利用元素周期表判断 2 非金属性强弱判断 本质 非金属原子得电子能力的强弱 非金属原子半径越小 最外层电子越多 得电子能力越强 非金属性越强 实验事实 单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 非金属间的置换反应 单质的还原性强弱 阴离子的还原性强弱 电解池判断 阳极先析出的非金属不活泼 二表 非金属活动顺序表 元素周期表 同周期元素性质规律 左 右 微粒结构与性质规律 原子电子层数 周期数 最外层电子数1 8 2 原子半径逐渐减小 原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强 金属原子失电子能力逐渐减弱 非金属原子得电子能力逐渐增强 同周期的阴离子比阳离子多一个电子层 阴离子半径 阳离子半径 阳离子所带电荷越多 半径越小 阴离子所带电荷数越多 半径越大 同周期的阳离子氧化性依次增强 阴离子的还原性逐渐减弱 元素化合价变化规律 最高正价 a 1 a 7 氧 氟例外 最低负价 a 4 a 1 金属例外 同种非金属元素 氢 硼例外 最高正价 最低负价 8 元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 具体表现 跟冷水剧烈反应 naoh强碱 跟沸水反应放h2 跟酸剧烈反应放h2 mg oh 2中强碱 跟酸较为迅速反应放h2 al oh 3两性氢氧化物 结论 金属性na mg al sio2 p2o5 so3 cl2o7 h4sio4 h3po4 h2so4 hclo4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 高温 加热 加热 点燃或光照 sih4 ph3 h2s hcl 非金属性逐渐增强 11 18号元素性质的变化中得出如下的结论 同主族元素性质规律 上 下 微粒结构与性质规律 原子最外层电子数 族序数 电子层数依次增多 原子半径逐渐增大 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 金属原子失电子能力逐渐增强 非金属原子得电子能力逐渐减弱 同主族的离子半径逐渐增大 阳离子的得电子能力依次减弱 氧化性逐渐减弱 阴离子的失电子能力依次增强 还原性逐渐增强 元素化合规律 元素的最高正价 原子最外层电子数 族序数 元素的金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 具体表现 金属单质的还原性逐渐增强 非金属单质的氧化性逐渐减弱 金属单质与水或酸反应依次剧烈 非金属单质与氢气化合由易到难 气态氢化物的稳定性逐渐减弱 还原性依次增强 金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强 非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱 同种非金属元素 低价含氧酸的酸性比高价含氧酸弱 总之 同主族元素同类物质的组成 结构 性质相似且递变 注意 1 20号元素的特殊性 一帆风顺 42页 几个值得注意的规律 一帆风顺 42页 1 b al si ge as sb te 2 3 4 5 6 7 a a a a a a a 0 po at 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区 零族元素 结论1 结论2 构 位 性 的相互关系 本节内容总结 1 元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系元素金属性和非金属性的递变 1 同一周期从左到右元素的金属性逐渐 非金属性逐渐 不包括稀有气体元素 2 同一主族从上到下元素的金属性逐渐 非金属性逐渐 不包括稀有气体元素 2 元素化合价与元素在周期表中位置的关系 1 价电子 2 主族序数 主族元素最高数 3 最高正价 最低负价 4 特殊 氧元素的化合价一般是价 而氟元素正化合价 元素只有正化合价而无负价 减弱 减弱 增强 增强 最外层电子 最外层电子数 正化合价 8 2 无 金属 1 是学习和研究化学的一种重要工具 2 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索 3 启发人们在周期表中一定的区域内 寻找新的物质 元素周期律及元素周期表的其他应用 例题与习题 一 元素的推断1 运用原子结构或元素在周期表中的位置推断 例题与习题见 一帆风顺 43页 44页 2 运用元素的性质或化合价推断 例2 根据表1信息和 判断以下叙述正确的是 c a 氢化物的沸点为h2t h2rb 单质与稀盐酸反应的速率为l qc m与t形成的化合物具有两性d l2 与r2 的核外电子数相等 3 运用元素的相对原子质量推断 例3 有相对原子质量均大于10的a b两种元素 它们之间可形成化合物x和y 已知等物质的量的x和y的混合物的密度是相同条件下h2密度的18 5倍 其中x和y的质量比为3 4 4 经测定x的组成为ab y的组成为a2b 试通过计算确定a b是什么元素 a 氮 b 氧 习题 1 x y z为短周期元素 z的原子序数等于x y的原子序数之和 且z离子比x离子多三个电子层 下列推断正确的是 a y的原子半径大于z的原子半径b x可能为金属元素c y与z不可能形成离子化合物d z一定为非金属元素 b 2 知周期元素x y z和w的原子序数依次递增 且均为同周期元素 四元素原子的最外层电子数之和为18 x和y的原子序数之和为6 7 x的最高正价是w的最低负价绝对值的2倍 下列说法不正确的是 a y的单质可能为原子晶体b x和w可组成离子化合物c z和w的单质发生化学反应可生成两种共价化合物d z和w的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 d 3 下面为元素周期表的一部分 且x y z r和w都为主族元素 下列说法正确的是 a 五种元素一定都是非金属元素b 五种元素的原子最外层电子数一定大于2c x的氢化物的沸点一定比z的氢化物沸点高d r的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 d 4 a b c d e是短周期元素 周期表中a与b b与c相邻 a与e的最外层电子数之为2 3 b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个 常见化合物d2c2与水反应生成c的单质 且溶液使酚酞试液变红 e的元素符号是 a b c的氢化物稳定性顺序为 用分子式表示 b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成z 则z中的化学键类型为 z的晶体类型为 ab 离子的电子式为 由a c d形成化合物的水溶液显碱性 其原因是 用离子方程式表示 一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质 恰好与0 8mol稀盐酸溶液完全反应 并收集到0 25mol气体 则用物质的量表示该固体物质的组成为 s h2o nh3 ch4 离子键 极性键 配位键 离子晶体 见黑板 na2o2 0 3mol na2co3 0 1摩 5 短周期元素a b c d e的原子序数依次增大 b与a能形成原子个数比分别为1 1 1 2 1 3 1 4等多种共价化合物 d原子l层电子数比c原子l层电子数多2 c原子核外电子总数比d少3 e原子最外层电子