高三化学 第二章 化学反应速率和化学平衡复习课 课件.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡第2 3课时影响化学平衡条件及勒夏特列原理 教学目标1 了解化学平衡移动的概念2 理解温度 压强 浓度对化学平衡移动的影响 3 掌握勒夏特列原理 初步学会运用该原理解释工业生产中常见的问题 教学重难点化学平衡状态及其判断 知识回顾 化学平衡状态 1 定义 在一定条件下的可逆反应里 正反应和逆反应的速率相等 反应混合物中各组分浓度保持不变的状态叫化学平衡状态 2 特征 逆 动 等 定 变 在t2时 改变条件 增加反应物的浓度 v正 v逆将如何变化 是否还处于平衡状态 条件改变 平衡被破坏 发生移动 一定条件下的平衡状态 v正 v逆 化学平衡的移动 新课 下面我们将学习化学平衡的移动及其影响因素 一 化学平衡的移动 反应条件改变引起v正 v逆 否则不移动 速率 各组分百分含量与原平衡比较均发生变化 原因 结果 前提条件 已达平衡的可逆反应 向正反应方向移动 原平衡不移动 平衡逆反应方向移动 1 定义 可逆反应中旧的化学平衡的破坏 新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动 二 影响化学平衡移动的因素极其规律 浓度 压强 温度 催化剂 2 平衡移动规律 试归纳勒夏特列原理 平衡移动原理 链接 1 浓度对化学平衡的影响 实验2 6 操作a 5ml0 01mol lfecl3溶液 5ml0 01mol lkscn溶液现象 原理 立即生成红色溶液 操作b 将a所得红色溶液平均分成三份 在第一份中加入少量饱和fecl3溶液 第二份中加入少量1mol lkscn溶液 第三份作对比 结论 说明增加任一反应物的浓度均使平衡向 正 逆 反应方向移动 现象 滴加fecl3溶液或kscn溶液后 试管中溶液的颜色 加深 正 操作c 再向试管中各滴加0 01mol lnaoh溶液3 5滴 现象 两支试管的溶液颜色均变浅 结论 说明减小反应物的浓度均使平衡向 正 逆 反应方向移动 逆 推理 其它条件不变 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 结论 浓度对化学平衡移动的的影响 增大成本较低的反应物的浓度 提高成本较高的原料的转化率 意义 v正 v逆 v正 v逆 增大反应物的浓度对平衡的影响 减小生成物的浓度对平衡的影响 增大生成物的浓度对平衡的影响 减小反应物的浓度对平衡的影响 v正 v逆 v正 v逆 v正 v逆 v逆 v正 v逆 v正 v逆 v正 1 浓度对化学平衡的影响用v t图像分析 增多 增多 返回 2 压强对化学平衡的影响 n2 气 3h2 气 2nh3 气 1体积3体积2体积 气体体积缩小的反应 气体体积增大的反应 4500c时n2与h2反应合成nh3的数据 减小 向气体体积缩小的方向移动 增大 分析 向气体体积增大的方向移动 2 压强对化学平衡的影响 结论 在其它条件不变的情况下 a 增大压强 化学平衡向着气体体积缩小的方向移动b 减小压强 化学平衡向着气体体积增大的方向移动 正 逆 大 2 压强对化学平衡的影响用v t图像分析 v正 v逆 v正 v逆 加压对化学平衡的影响 v正 v逆 v逆 v正 减压对化学平衡的影响 其他条件不变时 压强增大 正 逆都提高 但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大 思考 对于反应前后气体总体积相等的反应 改变压强对平衡有无影响 对于平衡混合物都是固体或液体的 改变压强对平衡有无影响 改变压强平衡不移动 v正 v逆 加压对化学平衡的影响 v正 v逆 减压对化学平衡的影响 注意 对于反应前后气体总体积相等的反应 改变压强对平衡无影响 平衡混合物都是固体或液体的 也无影响 2 压强对化学平衡的影响用v t图像分析 不移动 不移动 向逆反应方向移动 向正反应方向移动 d 说明逆反应是气体体积减小的反应 返回 3 温度对化学平衡的影响 演示实验 温度对化学平衡的影响 颜色变深 颜色变浅 向吸热方向移动 向放热方向移动 结论 在其它条件不变的情况下 a 温度升高 会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 b 温度降低 会使化学平衡向着放热反应的方向移动 3 温度对化学平衡的影响 这说明 降温对化学平衡的影响 升温对化学平衡的影响 2a 气 b 气 2c 气 h 0 3 温度对化学平衡的影响v t图像 强调 化学反应均伴随着能量变化 所以 对于已达平衡的可逆反应 改变温度 平衡必定发生移动 d 返回 催化剂对化学平衡移动无影响 但可加快反应速率缩短反应达到平衡所需要的时间 提高单位时间内的产量 催化剂 思考 使用正催化剂对化学平衡移动有无影响 为什么 在化学反应当中为什么还常常使用催化剂 返回 四 勒夏特列原理 平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 温度 或压强等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 注意 是 减弱 这种改变 不是 消除 这种改变 只有单个条件改变 才能应用 多个条件改变就要具体问题具体分析 勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系 如 溶解平衡 电离平衡等 未平衡状态不能用此来分析 练习4 在一封闭的注射器中收集有一定量的no2气体 一定温度下 红棕色的no2和无色的n2o4之间存在如下平衡 2no2 g n2o4 g 试回答下列问题 1 向里用力推注射器 可以观察到的现象是 气体颜色 上述平衡向 正 逆 反应方向移动 达平衡后 气体颜色比先前更 深 浅 一点 2 向外用力拉注射器 可以观察到的现象是 气体颜色 上述平衡向 正 逆 反应方向移动 达平衡后 气体颜色比先前更 深 浅 一点 颜色先变深后逐渐变浅 颜色先变浅后逐渐变深 正 深 逆 浅 强调 平衡移动只能是 减弱 这种改变 不是 消除 这种改变 c bc 加压 平衡虽不发生移动 但气体的浓度增大 颜色会变深 c 应在高温低压下进行测定 使上述平衡尽可能向左移动 b ac 请回答以下问题 1 为什么在生产上要用过量的空气 2 为什么要使用催化剂 3 为什么不采在高压下进行反应 4 为什么不在更高的温度下进行反应 1 增大成本较低的反应物 o2 的浓度 有利于提高成本较高的原料 so2 的转化率 3 在常压下 so2的转化率已经很高 且加压会增加成本 故加压已无实际意义 2 使用催化剂虽不能使平衡发生移动 但可以加快反应的速率 提高单位时间内so3的产量 4 催化剂在上述温度下的活性最大 采用更高的温度 会降低催化剂的活性 且不利于so2转化成so3 正 减小 增大 增大一种反应物的浓度 可以增大另外一种反应物的转化率