高中化学知识点回顾总结.doc

金属元素概述1、金属元素概述（1）金属的通性物理性质：常温下，绝大多数金属是固体，呈 色。金属一般具有 化学性质：金属元素原子一般最外层电子数 4，而且原子半径比同周期的非金属原子半径 ，故金属原子易 电子显 。特性：a.地壳中含量最多的金属元素是 ；b.金属中有液态，例如 ，它是熔点最低的金属；c.最活泼的金属元素是 ，最稳定的金属是金。影响金属晶体熔沸点高低和硬度的因素 金属离子半径越 ，电荷价数越 ，金属离子和自由电子的作用力越 ，熔沸点越高，硬度越大。例：硬度Al Mg，熔点Al Mg。（2）由金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动性顺序表K Ca NaMg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au金属原子失去电子的能力（还原性） 金属阳离子得到电子的能力（氧化性） 与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中H+常温下能置换加热时能置换 不能置换置换酸中H+ 能置换 不能置换与盐溶液反应先与水反应 前面的金属置换后面的金属自然界中存在 化合态 化合态和游离态游离态冶炼方法 2、常见金属的冶炼方法2Ag2O4Ag+O2 2HgO2Hg+O2 （1）热分解法：适合冶炼金属活动性 的金属（例如Hg和Ag）。（2）热还原法：用还原剂( 等)还原金属氧化物(金属活动性在ZnCu之间) 。W+3H2OWO3+3H2高温2Fe+3CO2Fe2O3+3CO高温2Cr+Al2O32Al+Cr2O3高温2Cu+CO22CuO+C CuO+CO高温4Al+3O22Al2O3 (l )（l）电解冰晶石（3）电解法：冶炼金属活动性 的金属（例如钠、镁、铝等）。2Na+Cl22NaCl（l）电解（4）淘取法：适合以游离态存在的密度 的金属（例如金等）。所得金属纯度不高，需精炼。一、钠1、钠的物理性质（1）金属钠 ，可以用刀切割，具有 光泽。（2）钠是 和 的良导体。它的密度比水 ，它的熔点较水的沸点 。2、钠的化学性质（1）钠元素位于第 周期 族；钠原子最外电子层上有 个电子，在化学反应中很 失去电子。因此，钠的化学性质 活泼。（2）钠的化学性质化学方程式现象与非金属反应：如O2与H2O的反应（加酚酞）3、钠的存在、保存和用途（1）自然界里的元素有二种存在形态：一种的单质的形态存在，叫做 态；一种以化合物的形态存在，叫做 态。钠只以 态存在，如：自然界中的 、 、 、 、 等。（2）金属钠必须 保存，通常保存在 里。 （填“能”、“不能”）保存在CCl4中。（3）钠可以用来制取 等化合物；钠钾合金是 的导热剂；钠是一种强还原剂冶炼 ；钠也用在 上。4、钠的取用在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块。要取用金属钠进行实验，取用的操作方法是 。二、钠及钠的化合物1、氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）颜色状态电子式是否碱性氧化物氧元素化合价生成条件稳定性所含键型跟水反应跟CO2反应跟酸反应用途转化关系2Na2O + O2 = 2Na2O22、钠的其他化合物（1）氢氧化钠NaOH是一种 色固体，易 ，有 性。俗名有 、 。为一元强碱，具有碱的通性。例如：（1）C6H5OH +NaOH（2）P2O5+NaOH（3）Cl2+NaOH（4）Al2O3+NaOH（5）Al(OH)3+NaOH（6）NH4+OH-（7）H2PO4- + OH- (8) CH3CH2Br + NaOH(醇)（2）Na2CO3和NaHCO3的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解性与酸反应及速率快慢热稳定性同温、同物质的量浓度的水溶液碱性相互转化CO2+H2O固体（加热）溶液（NaOH）一、镁和铝的物理性质1、人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占 ，在元素周期表中，金属元素位于每个周期 ，在常温下，除 是液体外，其余金属都是固体。2、大多数金属具有延展性最好。金属一般都是热的良导体。其中 和 的传热导电性能最好。3、镁和铝位于周期表的 周期， 族和 族，其结构特点是 。 二、镁和铝的化学性质（填写化学方程式）镁铝与非金属反应如氧气与水反应与盐酸反应与强碱溶液反应与某些氧化物反应三、铝的重要的化合物1、氧化铝 色难 ，可做 材料，是典型的 。Al2O3与强酸的反应的离子方程式Al2O3与强碱溶液反应的离子方程式（2）氢氧化铝Al(OH)3： 色 状物，是典型 。氢氧化铝的电离方程式当向Al(OH)3中加入强酸时，平衡向 。当向Al(OH)3中加入强碱时，平衡向 。实验室制备Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选用铝盐和NaOH溶液的原因是 2、氧化物性质的比较氧化镁氧化铝物理性质氧化物类型与水反应与酸反应与碱反应3、氢氧化物性质的比较氢氧化镁氢氧化铝物质类型中强碱两性氢氧化物与强酸反应与强碱反应Al3+AlO2-Al(OH)34、铝三角：铝三角是高考的重点内容，指Al3+、AlO2-、Al(OH)3相互之间的三角关系。 写出有关离子方程式：一、铁的位置和结构铁是一种常见的金属元素，在地壳中的含量居第 位，位于元素周期表的第 周期第 族，通常有 种化合价，且 比 价稳定。二、铁的化学性质： （1）写出铁与与非金属反应的化学方程式 2Fe + 3Cl2 Fe + O2 Fe + S Fe + I2 （2）铁与水的反应（3）铁与酸的反应铁与非氧化性酸的反应（离子方程式）铁与氧化性酸的反应在常温下铁遇到浓硫酸或稀硝酸发生 ，加热时发生剧烈反应。（4）铁与盐溶液的反应（5）铁与FeCl3溶液的反应四、铁的氢氧化物氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式物理性质化学性质制法五、Fe3+性质规律（1）特殊的颜色：Fe3+在无水时呈淡紫色，在水溶液中以Fe (H2O)63+形式存在而呈黄色，在结晶水合物中如FeCl36H2O，也以Fe (H2O)63+形式存在而使晶体呈棕褐色。（2）水解性：Fe3+水解能力强。在常温下，Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ ， 在沸水中：Fe3+ + 3H2O（沸水）= Fe(OH)3 (胶体)+3H+ 当Fe3+遇到HCO3-、CO32-、AlO2-等离子时，彻底水解（双水解）。 将FeCl3溶液蒸发、灼烧后得Fe2O3，原因是：加热后水解平衡FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3 +3HCl向正反应方向移动，HCl挥发使水解完全，得到Fe(OH)3，灼烧后又发生反应：2Fe(OH)3 = 2Fe2O3+3H2O，故得Fe2O3。 （3）较强的氧化性Fe3+的氧化性在金属阳离子中是比较强