高一化学 溶液的配制与分析 课件必修1.ppt

第二单元研究物质的实验方法 三 溶液的配制及分析 优点 1 配制容易 2 知道溶液的质量就可以算出溶质的质量 缺点 1 称量液体的质量不如量体积方便 2 发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多 naoh hcl nacl h2o 1mol 1mol 量取多少体积的盐酸才能保证里面有1mol的hcl 怎样确定一定体积溶液中溶质的物质的量 启示 我们需要寻找一种新的物理量来表示溶液的组成 用它来联系溶液的体积和溶质的物质的量 阅读课本p23前三段 思考以下问题 1 溶质的物质的量浓度是如何定义的 2 在理解溶质的物质的量浓度时应该注意哪些问题 3 溶质的物质的量浓度表达式是什么 符号和单位分别是什么 一 物质的量浓度 1 概念 以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质b的物质的量浓度 用符号cb表示 2 表达式 cb nb v aq mol l 1 3 单位 p23 例4 注意格式的规范和带单位运算 500ml 请大家计算下列各溶质的物质的量浓度 溶质 溶液v aq n mol c mol l 1 20gnaoh 80gnaoh 98g硫酸 49g硫酸 1 12lhcl 1l 1l 100ml 250ml s p t 0 5 2 2 5 0 2 0 5 2 1 0 5 0 05 40 98 p23 问题解决 注意格式的规范和带单位运算 讨论 1 将4gnaoh与水配成0 5l溶液 则所得溶液的物质的量浓度为 0 2mol l 1 2 若将4gnaoh溶于0 5l水 则所得溶液物质的量浓度与上是否相同 不同 注意 溶液体积不等于溶剂体积 溶质溶于溶剂后 体积会发生变化 3 从1l1mol l蔗糖溶液中分别取出100ml 10ml 1ml 取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少 从某溶液取出任意体积的溶液 其溶质的物质的量浓度相同 但所含溶质物质的量不同 溶液是均一的 稳定的 c mol l 1 n mol 100ml 10ml 1ml 1 1 1 0 1 0 01 0 001 1 容量瓶简介 1 容量瓶 2 使用之前要检查是否漏水 如何检漏 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 3 只能用作配制的量具 不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液 不能将热的溶液倒入 不能作为反应器 也不能不能长期存放溶液 移动容量瓶 应手握刻度线以上部分 4 读数时 应平视 使溶液的凹液面正好与刻度相切 形状 细颈 梨形 平底的玻璃瓶 构造 瓶上标有容积 温度 颈部标有刻度线 规格 25ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 二 一定物质的量浓度溶液的配制 2 主要实验仪器 托盘天平或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 现在 我们要配制100ml0 1mol l 1的na2co3溶液怎么办 首先应该做什么 1 计算 计算所需无水碳酸钠的质量 m na2co3 n na2co3 m na2co3 0 1mol l 1 0 1l 106g mol 1 1 06g 活动与探究 5 3gna2co3 2 实验步骤 称量 溶解 转移 转移并转移 轻摇 定容 摇匀 1 计算 2 称量 3 溶解 4 转移 包括洗涤 5 定容 6 摇匀 使溶质全部进入容量瓶 2 实验步骤 讨论 定容时俯视或仰视刻度线 对溶液的浓度有何影响 俯视 仰视 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 记忆 上看上 下看下 液面相对刻度 3 误差判断 根据c n v或 n m v 分析 以配制某浓度naoh溶液为例 请同学们将c的结果填入表中 减小 不变 减小 减小 不变 减小 减小 不变 减小 不变 减小 增大 减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变