第四节 难溶电解质的溶解平衡(1、2课时).ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡 复习 1 什么叫饱和溶液 什么叫不饱和溶液 一定温度下 不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液 能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液 2 溶解性是指 溶解性是物质的 性质 溶解性大小跟 有关 一种物质溶解在另一种物质中的能力 物理 溶质 溶剂的性质 物质的溶解性只是粗略的表示物质的溶解能力的强弱 为了精确表示物质的溶解能力 化学上引入了 溶解度 的概念 固体物质的溶解度 定义 在一定温度下 某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 注意 条件 一定温度 标准 100克溶剂状态 饱和状态单位 克任何物质的溶解是有条件的 在一定的条件下某物质的溶解量也是有限的 不存在无限可溶解的物质 溶解度与溶解性的关系 20 1 20 时100克水里 溶解了36克氯化钠达到饱和状态 20 时nacl的溶解度是多少 2 20 时 kclo3在水里的溶解度是7 4g 这表示什么含义 此时 溶液中溶质 溶剂 溶液的质量比是 练习 36克 20 时 100克水中最多溶解7 4克 kclo3 7 4 100 107 4 实验探究 讨论 nacl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征 要使nacl饱和溶液中析出nacl固体 可采取什么措施 加热浓缩 降温 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢 一 ag 和cl 的反应能进行到底吗 思考与交流表3 4 大于10g 易溶1g 10g 可溶0 01g 1g 微溶小于0 01g 难溶 20 时 溶解度 1 生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 2 agcl溶解平衡的建立 当v 溶解 v 沉淀 时 得到饱和agcl溶液 建立溶解平衡 3 溶解平衡的特征 逆 等 动 定 变 4 生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0 01g 离子反应生成难溶电解质 离子浓度小于1 10 5mol l时 认为反应完全 但溶液中还有相应的离子 溶解agcl s ag aq cl aq 沉淀 表达式 平衡时 ksp c mn m c am n 溶度积规则任意时刻 qc c mn m c am n当 qc ksp过饱和 析出沉淀 qc ksp饱和 平衡状态qc ksp未饱和 5 溶度积 溶度积 ksp 难溶电解质的溶解平衡中 离子浓度幂的乘积 练习 在100ml0 01mol lkcl溶液中 加入1ml0 01mol lagno3溶液 下列说法正确的是 agclksp 1 8 10 10 a 有agcl沉淀析出b 无agcl沉淀c 无法确定d 有沉淀但不是agcl a 问题 能否通过改变条件 使难溶电解质的溶解平衡发生移动 使沉淀生成 溶解或转化 二 沉淀反应的应用 1 沉淀的生成 1 应用 生成难溶电解质的沉淀 是工业生产 环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一 2 方法 调ph值 如 工业原料氯化铵中混有氯化铁 加氨水调ph值至7 8 fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh4 加沉淀剂如 沉淀cu2 hg2 等 以na2s h2s做沉淀剂 cu2 s2 cus hg2 s2 hgs 思考与交流 1 如果要除去某溶液中的so42 你选择加入钡盐还是钙盐 为什么 加入钡盐 因为baso4比caso4更难溶 使用钡盐可使so42 沉淀更完全 2 以你现有的知识 你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑 是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去 说明原因 从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去 2 沉淀的溶解 1 原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子 使平衡向沉淀溶解的方向移动 2 举例 难溶于水的盐溶于酸中如 caco3 fes al oh 3 cu oh 2溶于盐酸 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如 mg oh 2溶于nh4cl溶液 演示实验 mg oh 2的溶解 思考与交流 用平衡移动的原理分析mg oh 2溶于盐酸和nh4cl溶液的原因 解释 在溶液中存在mg oh 2的溶解平衡 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 加入盐酸时 h 中和oh 使c oh 减小 平衡右移 从而使mg oh 2溶解 加入nh4cl时 nh4 水解 产生的h 中和oh 使c oh 减小 平衡右移 从而使mg oh 2溶解 3 沉淀的转化 演示实验3 4 3 5 1 记录现象 写出相应的方程式 2 如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序 会产生什么结果 沉淀不会转化 沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化