第三讲 无机框图与推断无机框图与推断.ppt

元素及其化合物复习专题 无机框图题的解题思路和常用方法 东营市二轮复习公开课 无机框图题主要特点 结构紧凑 文字表述少 包含信息多 综合性强 思维能力要求高 不仅考查我们对元素及其化合物主干知识掌握的情况 更能考查思维的敏捷性 严密性和综合应用元素化合物知识的能力 解题方法思路是 1 认真审题 找出题中相关信息 明显信息 隐含信息 2 找突破口 物质的特有颜色 特征反应现象 特别转化关系 特殊反应条件或特殊数据 3 大胆猜测4 验证确认 题型一 解题突破口是物质的特有颜色 例题1 已知a为单质 根据下图所示的关系 确定a b c d e f的化学式 a为feb为fe3o4c为feso4d为fe2 so4 3e为fe oh 2f为fe oh 3 fe oh 3 小结 常见的有颜色物质 题型二 解题突破口是特征反应现象 例题2 a b c d四种元素的原子序数依次增大 均小于20 其单质及相应的化合物能发生如下反应关系 1 写出b d形成化合物电子式 2 写出下列有关物质化学式 e j 3 写出c单质与h水溶液反应的离子方程式 alcl3 naalo2 cl2 h2s s 2h 2cl 题型三 解题突破口是特征转化关系 例题3 下列关系图中 a是一种正盐 d的相对分子质量比c的大16 e是酸 当x无论是强酸或强碱都有如下反应关系 1 a是 y是 z是 2 当x是强酸时 e是 当x是强碱时 e是 当x是强酸时 a b c d e均含同一元素 当x是强碱时 a b c d e均含另一元素 回答下列问题 用化学式 小结 特殊反应形式及转化关系 2 交叉型转化关系 3 三角型转化关系 题型四 解题突破口是特殊反应条件 例题4 物质a f有如下转化关系 反应均是高温下进行 必要时要用催化剂 a是常见金属单质 b是最常见溶剂 e分子与n2电子数相同 1 写出 化学方程式 2 写出 化学方程式 3 写出一个b作为还原剂的方程式 4 写出一个f作为氧化剂的方程式 2f2 2h2o 4hf o2 小结 具有特殊反应条件的反应 高温 题型五 解题突破口是特殊数据 例题5 已知甲 乙 丙为常见单质 a b c d x y z为常见的化合物 y的摩尔质量数值比z的小16 乙 丙的摩尔质量相同 b的摩尔质量比d的小2 b x的摩尔质量相同 各物质转化关系如下 1 写出下列有关物质化学式 丙 b 2 写出y z反应化学方程式 o2na2o2 2na2so3 o2 2na2so4 小结 应注意的几类特殊数据近两年计算型推断题成为高考热点之一 解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化 例co co2 no no2 so2 so3转化时分子中都增加1个氧原子 相对分子质量变化均为16 放出气体的体积或生成沉淀的量 化合物中各元素的含量 气体的相对密度 相对分子质量 离子化合物中离子个数比 反应物之间的物质的量比 电子总数 质子总数等重要数据 2fe3 fe 3fe2 fe 2h fe2 h2 fecl2 2naoh fe oh 2 2nacl 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 h2 fe2 2nh3 h2o fe oh 2 2nh4 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 al3 na hno3h2so4 小结 框图题解题思路与方法1 认真审题 见题后先迅速浏览一遍 从题干 问题 框图 找出题中相关信息 明显信息 隐含信息 2 找突破口 物质的特有颜色 特征反应现象 特别转化关系 特殊反应条件或特殊数据 3 大胆猜测注 某一符号表示的物质可能在框图中多次出现 在确定或初步确定其化学式后要在框图中尽可能全部标注出来4 验证确认 备选例题 1 下图中的物质均为中学化学战的常见物质 常温下 a c f h j k为固体 d g为气体 a为常见的金属单质 b为重要的工业原料 可用于制备炸药 其浓溶液通常呈黄色 c d均为由两种短周期元素组成的化合物 g为动植物生命不可缺少的物质 方框中的字母代表发言外或生成物 部分生成物已略去 根据以上框图填空 a在g和水存在的条件下 可以被腐蚀 写出电极反应式 负极 正极 b的名称 c的电子式 指出c中所含化学键类型 写出离子方程式 e f h i d 2fe 4e 2fe2 fe hno3 na2o2 co2 关键 o2 4e 2h2o 4oh 硝酸 离子键 非极性共价键 2fe3 3co32 3h2o 2fe oh 3 3co2 2 a m所代表的各种物质实中学化学里常见的物质 已知b j是单质 a是化合物 e的溶液和石碳酸溶液混合 溶液呈紫色 a m各物质之间相互反应转化关系如图所示 回答 b在a的浓溶液中反应而溶解的条件是 而常温下b在a的浓溶液中难以反应而溶解的原因是 写出下列反应的化学方程式 d f g a j g f e i的离子方程式 l转化成i的现象是 常温下cu能与b3 反应 cu 2b3 cu2 2b2 现取cu与m混合物26 4g与1l1mol l的h2so4溶液 过量 充分反应 反应后测得溶液中b3 的浓度为0 05mol l 溶液体积仍可视为1l 则原固体混合物中cu的质量是多少 反应后溶液中h 的物质的量浓度是多少 不考虑盐类的水解 加热 铁遇冷浓硝酸钝化 白色沉淀迅速变为灰绿色 最后变为红褐色 b3 为fe3 m为fe2o3 设混合物含铜x 含fe2o3y 64x 160y 26 4 2y 2x 0 05 x 0 1 y 0 125 消耗h 0 75 余h 1 25 c h 1 25mol l 3 从某物质a的水溶液出发有下图所示的一系列变化 试回答 物质的分子式 a b c d e f 写出e f的离子方程式 写出鉴定物质f的方法 nh4 2so3 nh4hso4 so2 nh3 k2so3 k2so4 在一定条件下可实现下列物质间的转化 如下图所示 固体a是一种可由石灰石来制取的重要工业原料 其化学式为 淡黄色固体的电子式为 工业上曾利用c制取b 在制取过程中还需加入 填化学式 上述变化中悬浊液c和过量的丙恰好能完全反应 该反应的离子方程式为 cac2 na2co3 caco3 co2 h2o ca2 2hco3 与水产生气体 钠 h2过氧化钠 o2电石 乙炔双水解 a b c d是含有一种相同元素的5种物质 可发生如下转化 其中a是单质 b是气体 c d是氧化物 e是最高价氧化物对应的水化物 则a不可能是 a cl2b n2c sd c a 如图所示 已知 化合物e与水反应生成白色浆状物 化合物f是不能生成盐的化合物 单质d能与某些稀有气体反应 据此填空 化合物f是 写分子式 化合物i是 写电子式 反应 的化学方程式是 反应 的化学方程式是 co 2f2 2h2o 4hf o2 a b c d分别是ba oh 2 hcl alcl3和naoh四种溶液中的一种 x是一种正盐 用x溶液 按下图所示方法 可将它们一一确定 图中涉及的各种气体的标准状况下的密度均小于2g l 回答下列问题 x a c 填化学式 反应 的离子方程式 反应 的离子方程式 一种不常见的离子化合物w 与 反应生成的气体组成元素相同 在受热分解时 生成甲 乙两种单质 且n 甲 n 乙 5 1 m 甲 m 乙 则w的化学式 其与盐酸反应的化学方程式 推测w应具有较强的 性 填氧化或还原 naoh nh4 2co3 hcl nh4h 还原 a b c d为四种单质 在一定条件下 b可以分别与a c d化合生成甲 乙 丙 c与d化合生成丁 已知甲乙丙每个分子中含有的电子数相同 并且甲乙丙丁有如下关系 单质b的分子式是 单质d的结构式是 单质a与化合物乙反应的化学方程式为 单质a与化合物丙反应的化学方程式为 试根据化合物丙 丁中d元素的价态判断丙和丁能否在一定条件下反应 若能写出化学方程式 若不能写出原因 h2 2f2 2h2o 4hf o2 5o2 4nh3 4no 6h2o 4nh3 6no 5n2 6h2o 已知甲 乙 丙为常见的单质 其他物质均为常见化合物 b和x的摩尔质量相同 e的相对分子质量比d的相对分子质量大16 在一定条件下 各物质相互转化关系如下图所示 写出c x的电子式 c x 写出有关变化的化学方程式 b h2o f 丙 2na2o2 2h2o 4naoh o2 nao2na2oo2na2o2o2 na2ssso2na2so3na2so4so3 2so2 o2 2so3 甲 乙 丙为常见单质 乙 丙两元素在周期表中位于同一主族 x a b c d e f g均为常见的化合物 其中a和x的摩尔质量相同 g的焰色反应为黄色 在一定条件下 各物质相互转化关系如图所示 请回答 用化学式表示 丙 c x的电子式 写出a与水反应的化学方程式 写出b与g溶液反应的离子方程式 o2 na2so4 na na 2na2o2 2h2o 4naoh o2 oh hco3 co32 h2o a是中学常见的无机物 根据下列转化关系推断a e 写出a d的化学式 a d 写出反应 的化学方程式 写出由d e的反应条件 hno3 o2 3no2 h2o 2hno3 no 放电 下图中每一个方框内的字母代表一种物质 常温常压下 a b c和d均为单质 且b为金属 其它三种为双原子气体分子 它们在一定条件下 发生如图所示的化合反应 得到化合物e f g h i j 这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明 其转化关系为 有关反应的化学计量关系为 a和b按物质的量之比n a n b 1 2完全反应生成gb与c按物质的量之比n b n c 3 1完全反应生成fc与d按物质的量之比n c n d 1 3完全反应生成e请填空 物质b是 写化学式 物质c的电子式 b与c反应生成f的化学方程式 a与h反应生成i的化学方程式 e与a能反应吗 能不能 若能化学方程式为 h2ono2no o2mgn2h2 mgomg3n2nh3 mg n n 3mg n2 mg3n2 2no o2 2no2 能 4nh3 5no 4no 6h2o 铁 铝 碳三种单质的混合物 在适当条件下可以按下面的示意图进行反应 已知图中的个字母代表纯净物或混合物 g h k l在室温下都是气体 e是红棕色固体 p是白色固体 写出e的化学式 m的电子式 反应 的化学方程式 反应 的化学方程式 反应 的离子方程式 fe2o3 2fecl2 cl2 2fecl3 c 4hno3 浓 co2 4no2 2h2o 2alo2 co2 3h2o co32 2al oh 3 a i分别代表这些化学常见物质 它们之间转化关系如图 部分产物未列出 已知abcdef六种物质含同一种元素 g为主族元素的固态氧化物 写出各物质化学式 e f j 写出下列反应化学方程式 高温 fecl2fe oh 2fecl3fe oh 3 fe3o4feal o2al2o3naalo2 fe oh 2 fe oh 2 naalo2 8al 3fe3o4 4al2o3 9fe fe3o4 8hcl fecl2 2fecl3 4h2o 2al2o3 4al 3o2 a i分别代表这些化学常见物质 它们之间转化关系如图 部分产物未列出 已知abcdef六种物质含同一种元素 g为主族元素的固态氧化物 写出各物质化学式 e f i 写出下列反应化学方程式 fe oh 2 fe oh 3 al al2o3alnaalo2al oh 3 fecl2fe oh 2fecl3fe oh 3 fe3o4fe 2001高考 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物 产物j是含a金属元素的胶状白色沉淀 i为nacl溶液 d是淡黄色固体单质 试填写下列空白 l的化学式 f的化学式 j受热分解的方程式 h g的反应方程式 h2o na2s 2al oh 3 al2o3 3h2o so2 2h2s 3s 2h2o alcl2nas 突破点 al oh 3naclh2s alcl3na2s sso2h2o 由短周期元素形成的六种微粒a b c d e f 其中4种离子 两种分子 均有10个电子 a e是由非金属元素构成的阳离子 其关系如下页图 已知 a b两种离子在加入条件下可生成c d两种分子 c在常温下是气体分子 遇cl2冒白烟 e b两个离子相互作用生成两个d分子 含f微粒的溶液遇b产生白色沉淀w b过量沉淀溶解变为无色溶液 在此溶液中加入e又会生成白色沉淀w e过量w转化为f 据以上事实回答 写出a b c d的化学方程式 c遇cl2冒白烟的反应 e b d的离子反应方程式 写出物质的符号 f w nh4 oh nh3 h2o h3o al3 铁在热稀硝酸中反应 主要还原产物为n2o 而在冷稀硝酸中还原产物为no 更稀时还原产物为nh4 请分析下图 设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物 配平b c段的反应 判断从o到a点的还原产物是 a b段的还原产物是 原因 已知在d点时反应完全结束 此时溶液中主要阳离子为 投入铁的物质的量之比nc铁 nd铁 8fe 10hno3 8fe no3 3 9h2o no n2o fe2 2 3 o a段反应放热 1 写出各物质的化学式 a b c d e 2 写出生成d的化学方程式 3 写出e b的离子方程式 空气中放置迅速变为灰绿色最后变为红褐色 fefecl2kohfe oh 3fecl3 a b c是中学常见单质 常温下 甲 乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体 这些化合物和单质之间有如下关系 据此判断 若元素a有可变化合价 则a的化学式是 甲的化学式是 据金属活动顺序表判断单质a和单质c的活动性顺序a c 填 简述甲 c a c的反应如何才能充分进行 甲与另一常见单质在一定温度下反应放出大量的热 写出该化学反应方程式 fe fe3o4 该反应为可逆反应 不断通入h2 排出水蒸气 8al 9fe3o4 4al2o3 9fe a b c是中学化学常见的化合物 且各由两种元素组成 甲 乙 丙是三种常见单质 相互转化关系如图 若甲作还原剂 甲是常见金属单质 乙是非金属 则c是 a的电子式 若甲作氧化剂 甲是非金属单质 丙是金属 反应都在水溶液中进行 则 c是 a生成c的离子方程式 c 丙的离子方程式 a与甲的物质的量之比为2 3 a与甲恰好完全反应且符合上图 则离子方程式为 co co2 甲是镁乙是ca是co2c是co丙是o2b是mgo 甲是cl2乙是br2a是febr2c是febr3丙是feb是fecl3 2003河南 铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂 它的氧化性比kmno4更强 本身在反应中被还原为fe3 离子 配平制取铁酸钠的化学方程式 fe no3 3 naoh cl2 na2feo4 nano3 nacl h2o反应中 元素被氧化 转移电子总数为 铁酸钠除了能消毒杀菌外 还能净水 其原因是 1999 某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐 根据以下反应框图填空 单质f是 写出由e生成g的离子反应方程式 或化学反应方程式 溶液i中所含金属离子是 由c e f若改用浓酸 则不能选用的浓酸是 写分子式 加稀酸l fe2o3alh2 fefe2 al2o3 fe oh 3 h2 4fe2 o2 2nh3 h2o 2h2o 4fe oh 3 2nh4 na al3 hno3和h2so4 a b c均为单质 b与c反应后的产物溶于水得无色溶液e b d f的水溶液及e均显酸性 e可作还原剂 但其浓溶液不能被浓硫酸氧