高一化学必修一知识点总结.doc

高一化学必修一知识点总结 高中的化学学习要有理解的性本质，而化学必修一的知识点归纳要有全面的归纳。因此高一的化学必修一的知识点，已经帮助大家全面的整理出来了，希望可以提供参考。 一、研究物质性质的方法和程序 1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论. 二、钠及其化合物的性质： 1.钠在空气中缓慢氧化：4na+o2=2na2o 2.钠在空气中燃烧：2na+o2点燃=na2o2 3.钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2 现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色. 4.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6.碳酸氢钠受热分2nahco3=na2co3+h2o+co2 7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o 8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3 三、氯及其化合物的性质 1.氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2.铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃=2fecl3 3.制取漂(氯气能通入石灰浆)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 4.氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl 5.次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6.次氯酸钙在空气中变质：ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo 四、以物质的量为中心的物理量关系 1.物质的量n(mol)=n/n(a) 2.物质的量n(mol)=m/m 3.标准状况下气体物质的量n(mol)=v/v(m) 4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cv 五、胶体： 1.定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系. 2.胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3.胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1.定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物. 2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等. 3.离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现. 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、hco3-等. 删：将反应前后没有变化的离子符号删去. 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒. 4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如ba2+与so42-;ag+与cl-等 生成气体或易挥发物质：如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-等;oh-与nh4+等. 生成难电离的物质(弱电解质) 发生氧化还原反应：如：mno4-与i-;h+、no3-与fe2+等 七、氧化还原反应 1.(某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 2.(某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 3.氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 八、铁及其化合物性质 1.fe2+及fe3+离子的检验： fe2+的检验：(浅绿色溶液) a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色. b)加kscn溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色. fe3+的检验：(黄色溶液) a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀. b)加kscn溶液,溶液显红色. 2.主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：fe+cuso4=feso4+cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3fecl2+cl2=2fecl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2 九、氮及其化合物的性质 1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理： n2+o2放电=2no 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no 2.氨的工业制法：n2+3h22nh3 3.氨的实验室制法： 原理：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+cacl2+2h2o 装置：与制o2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色. b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.nh3+hcl=nh4cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸. 4.氨与水的反应：nh3+h2o=nh3?h2onh3?h2onh4+oh- 5.氨的催化氧化：4nh3+5o24no+6h2o(制取硝酸的第一步) 6.碳酸氢铵受热分nh4hco3nh3+h2o+co2 7.铜与浓硝酸反应：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o 8.铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o 9.碳与浓硝酸反应：c+4hno3=co2+4no2+2h2o 10.氯化铵受热分nh4clnh3+hcl 十、硫及其化合物的性质 1.铁与硫蒸气反应：fe+s=fes 2.铜与硫蒸气反应：2cu+s=cu2s 3.硫与浓硫酸反应：s+2h2so4(浓)=3so2+2h2o 4.二氧化硫与硫化氢反应：so2+2h2s=3s+2h2o 5.铜与浓硫酸反应：cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o 6.二氧化硫的催化氧化：2so2+o22so3 7.二氧化硫与氯水的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 8.二氧化硫与氢氧化钠反应：so2+2naoh=na2so3+h2o 9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2h2s+3o2点燃=2so2+2h2o 10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2h2s+o2点燃=2s+2h2o 十一、镁及其化合物的性质 1.在空气中点燃镁条：2mg+o2点燃=2mgo 2.在氮气中点燃镁条：3mg+n2点燃=mg3n2 3.在二氧化碳中点燃镁条：2mg+co2点燃=2mgo+c 4.在氯气中点燃镁条：mg+cl2点燃=mgcl2 5.海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：caco3高温=cao+co2cao+h2o=ca(oh)2 产生氢氧化镁沉淀：mg2+2oh-=mg(oh)2 氢氧化镁转化为氯化镁：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 电解熔融氯化镁：mgcl2通电=mg+cl2 十二、cl-、br-、i-离子鉴别： 1.分别滴加agno3和稀硝酸,产生白色沉淀的为cl-;产生浅黄色沉淀的为br-;产生黄色沉淀的为i- 2.分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是cl-;下层溶液为橙红色的为br-;下层溶液为紫红色的为i-. 十三、常见物质俗名 苏打、纯碱：na2co3;小苏打：nahco3;熟石灰：ca(oh)2;生石灰：cao;绿矾：feso4?7h2o;硫磺：s;大理石、石灰石主要成分：caco3;胆矾：cuso4?5h2o;石膏：caso4?2h2o;明矾：kal(so4)2?12h2o 十四、铝及其化合物的性质 1.铝与盐酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2 2.铝与强碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2naal(oh)4+3h2 3.铝在空气中氧化：4al+3o2=2al2o3 4.氧化铝与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 5.氧化铝与强碱反应：al2o3+2naoh+3h2o=2naal(oh)4 6.氢氧化铝与强酸反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 7.氢氧化铝与强碱反应：al(oh)3+naoh=naal(oh)4 8.实验室制取氢氧化铝沉淀：al3+3nh3?h2o=al(oh)3+3nh4+ 十四、硅及及其化合物性质 1.硅与氢氧化钠反