浙江省台州市临海市高三化学一轮复习物质的量备课资料第一节 物质的量.ppt

物质的量 物理量单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安培a热力学温度开尔文k发光强度坎德拉cd 物质的量摩尔mol 第一节物质的量 一 摩尔 1 物质的量 n 1 是一个物理量 2 表示含有一定数目粒子的集体 研究对象 微粒分子 原子 离子 原子团质子 中子 电子 原子核 1 1mol粒子的粒子数 0 012kg12c所含的原子数 阿伏加德罗常数值 均约为6 02 1023mol 2 阿伏加德罗常数符号为na 其近似值为6 02 1023mol 2 摩尔 物质的量单位 符号mol 使用时应注意 1摩尔碳原子含有6 02 1023个碳原子每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子 6 02 1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤 要吃14万年 判断下列说法是否正确 1 12g12c的物质的量是1mol2 1mol大豆3 1mol氢4 1molh2约含6 02 1023个h5 0 5moln2约含6 02 1023个n26 1mol氢气中含氢气na7 1moloh 约含oh na个 3 物质的量 n 阿伏加德罗常数 na 粒子数 n 之间的关系n n na 可变形为n nna 练习 1molo2的分子数约为 3 01 1023个co2的物质的量是mol 1 204 1024个h2o的物质的量是mol n个c物质的量是mol c o2 co2粒子数比1 1 1扩大6 02 1023倍6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023物质的量1mol1mol1mol质量123244 二 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量即 以克为单位时1mol物质的质量也即以克为单位时数值上等于相对原子 或分子 质量等于阿伏加德罗常数个该微粒的质量 2 符号 m 3 单位 g mol 4 表达式 m m n 4 9克硫酸里有 1 多少个硫酸分子 2 多少摩尔氢原子 多少摩尔原子 3 多少个氧原子 4 多少个质子 与4 4克二氧化碳 1 含有相同分子数的水的质量是多少 2 含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子 含相同分子数的so2和so3的质量比是 摩尔质量比是 物质的量之比是 含氧原子个数比是硫原子个数比是 一个12c原子的质量为akg 一个12co2分子质量为bkg 若以12co2分子中的一个氧原子的质量的1 16作为原子量标准 则12co2的式量为a32b b a b32b a b c16b b a d8b b a 若某氖原子的质量是ag 12c的原子质量为bg na表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是a氖元素的相对原子质量一定是12a bb该氖原子摩尔质量是anagcwg该氖原子的物质的量一定是w ana moldwg该氖原子所含质子数是10w a 假如把质量数为12的碳原子 12c 的相对原子质量为24 并以0 024kg12c所含的碳原子数为阿佛加德罗常数 下列数值 浓h2so 4的物质的量浓度 氧气的溶解度 气体摩尔体积 阿佛加德罗常数 氧元素的相对分原子质量 32克o2在标准状况下的体积 其中肯定不变的是a b c d 同种物质的质量 物质的量和微粒数之间的换算 m na质量物质的量微粒m mn nan 钥匙 m 摩尔质量na 阿伏加德罗常数 不同种物质的质量 物质的量和微粒之间的换算 微粒数之比 物质的量之比 应用 有关化学方程式的计算 1 化学方程式系数比 物质的量之比 微粒数之比2 只要上下单位一致 左右关系对应 则可列比例式计算 把0 5molna和0 5